高中化学3.2《几种重要的金属的化合物》教学案3-教师版 新人教版必修1

课题：几个重要的金属化合物知识和技能:1、了解铁氧化物的种类和化学性质2 .掌握铁氢氧化物的制备和相互转化过程3 .把握铁盐和亚铁盐的相互转化。过程与方法:1 .实物展示，示范与学生实验相结合，适时启发，引导学生2、采用比较分析，探讨摘要和实验探讨，突破教学重点、难点。“感情、态度、价值观”: 1、通过学生自我探索的方法获得物质性质，让学生体验科学探索过程2、培养学生的科学素养，激发学生学习兴趣。教育难点 :氢氧化铁的性质，Fe2，Fe3的转化。教学方法 :探索与讨论教育过程：引进 :地壳中铁的含量居第四位，我国是地球上的铁矿富国之一，改革开放以来，钢铁企业发展迅速，成为当今世界瞩目的钢铁大国，铁及其氧化物用途十分广泛。 接下来，我们来研究一下系统的性质。照片展示:故宫城墙，红铁矿石，锈铁制品。指导读书:P59学生观察，形成感性认识，写表。板书： 1、铁的氧化物。FeOFe2O3Fe3O4铁的价数固体颜色俗名水溶性与HCl反应的离子方程主要用途问题: Fe2为浅绿色，Fe3为黄褐色，铁的可溶性盐可与碱反应生成铁的氢氧化物。 铁的氢氧化物性质如何？板书:2，铁的氢氧化物研究实验:(1)，Fe(OH)3和Fe(OH)2的制取学生活动 :学生着手实验，指导老师正确操作实验，仔细观察实验现象。FeCl3溶液FeSO4溶液滴NaOH的现象离子方程式学与问 :现象(1)、(2)发生的原因是比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色、溶解性。板展：:1:fecl3NaOH=Fe(oh)33NaCl2:FeSO4 2NaOH=Fe(OH)2 Na2SO44Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)33:Fe(OH)2 2H=Fe2 2H2O4:Fe(OH)3 3 H =Fe3 3H2O问题探讨:1、本实验得到的白色Fe(OH)2可以长期采取什么措施？演示实验。比较实验在FeSO4溶液中直接加入NaOH溶液2、将吸附了NaOH溶液的吸管插入FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH。3 .将吸附了NaOH溶液的脚的滴管插入油液封闭的FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH。实验总结了Fe(OH)2在空气中容易被Fe(OH)3氧化的结论。通过比较，观察到Fe(OH)2的颜色，体会到氢氧化亚铁在空气中容易被氧化的性质。思考和教学方法： Fe(OH)3和Fe(OH)3有什么化学性质？板书： (2) Fe (oh ) 2和Fe(OH)3化学性质与酸反应： fe(oh)2h2so4=fe(oh)3h2so4-加热分解Fe(OH)3过渡 :铁的化合物除了氧化物和氢氧化物以外，铁元素的盐的种类也很多。板书:3、铁盐、铁盐演示实验观察氯化亚铁和氯化亚铁溶液，总结两者的物理性质。铁盐和铁盐的物理性质科学探究: Fe3与Fe2的比较实验(1)Fe3离子的检查(完成p11的表) Fe3的盐溶液与KSCN溶液碰撞时变红，可以验证Fe3的存在即使Fe2的盐溶液在KSCN溶液中也不会变色(2)Fe3离子氧化性溶液中加入过量的Fe，溶液为什么会褪色？2 Fe3 Fe=3 Fe2FeCl3 Cu-离子方程式：氧化剂：FeCl3 Zn-离子方程式：氧化剂：Fe3也可以氧化H2S Na2SO3 KI等(3)、Fe2还原性溶液中流过Cl2，为什么溶液变成血色？2 Fe2 Cl2=2 Fe3 2Cl-Fe2也可以用KMnO4 HNO3等氧化讨论:(1)，Fe2的检查方法是？(2)、写出与Fe3和Fe2的相互变换相关的反应式总结： Fe2和Fe3相互转化板书:4、盐和铁盐的净水作用科学探索 :铝盐和铁盐可以净水。 可溶性的铁盐和铝盐溶于水后，电离的Fe3、Al3在水中反应生成果冻状的Fe(OH)3和Al(OH)3，两者吸附水中浮游的杂质，沉淀清楚水质。 这是一个化学变化和物理变化并存的过程，但是在这个过程中有害细菌没有灭绝。类别摘要。化学式FeCl2FeCl3名字溶液的颜色氢氧化钠和KSCN溶液与氧化(还原性)主要表达方式：性别，例如：表达方式：性别，例如：相互转化FeCl2 FeCl3:FeCl3 FeCl2:名字氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性与酸反应氢氧化亚铁暴露在空气中江苏省五增水中学高一化学教学方案(24 )课题：若干重要金属化合物主持人：王洋前日：2020-10-18班名学号一、选择题(每小题有12个正解)1 .下列物质与铁反应后的生成物与KSCN溶液发生作用生成红色溶液()a .盐酸b .氯气C.CuSO4溶液d .稀硫酸2 .具有氧化性和还原性的微粒子是()A.Fe B.Fe2 C.Fe3 D. Al33 .证明溶液中是否有Fe2，其操作的正确顺序为()加入少量氧化的KMnO4溶液加入少量氯水，加入少量KSCN溶液A.B. C. D.要从FeCl2溶液中移除少量FeCl3，可能的方法是()滴加KSCN溶液b。 通入氯气c。 加入铜粉d。 加铁粉随着人们生活节奏的加快，便利的小包装食品被广泛接受。 为了延长食品的保质期，防止食品的氧化变质，可以放入包装袋中的化学物质是()a .无水硫酸铜b .硫酸亚铁c .食盐d .生石灰6 .以下操作中溶液颜色不变的是()a .向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸b .硫酸铁溶液中硫氰化钾溶液c .向碘水中滴加淀粉，向碘化钾溶液d .氯化铁溶液中加入还原性铁粉7.FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为了除去杂质，应该精制并添加FeSO4()a .锌粉b .镁粉c .铁粉d .铝粉8 .在某种溶液中苯酚酞呈红色。 以下离子在该溶液中不大量存在的是()A.Fe3 B.Na C.Ba2 D.Al39 .以下离子方程式写得正确()a .在A.FeCl2溶液中加入Cl2:Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-B.Ba(OH) 2溶液与盐酸反应OH- H =H2Oc .向C.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸al (oh )33h=al33h2od .向D.AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3 4OH-=AlO2- 2H2O10 .氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁5种溶液，只有一种试剂，该试剂为()A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl在含有11.1mofeso4的溶液中投入金属钠，反应完全后，过滤沉淀物进行洗涤，在空气中焚烧沉淀物得到的固体物质为()A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3D.Fe2O312.wg铁粉和铝粉的混合物与过剩的NaOH反应，过滤，完全回收沉淀物后，放入蒸发皿中加热至加热后的物质的质量不变，从蒸发皿中取出的物质的称量为wg。 求出原混合物中铝粉的质量分率()A.30% B.50% C.70% D.90%13.2020年2月3日，美国“机会”号火星车把火星土壤的显微镜照片送回地球。 展示了机会号罗伯特的着陆区域“美中亚尼平面”。 从照片上可以看出，这块地是红色和橙色(两种颜色接近红褐色)，有可能存在赤铁矿。 让我们回答下一个问题。(1)推测火星上有可能存在赤铁矿的是“机会”号火星车送来的实物照片的红色和橙色，利用物质颜色这一_的性质推测物质的存在。 要进一步确定这一估计是否正确，必须通过实验进行验证。如果有火星矿物的样品的话，请使用学过的知识设计化学实验来证明火星矿物是否存在。实验原理。实验用品锤、乳钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、吸管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤和方法：。实验结果分析与结论。14 .用以下两种方法可以得到白色的Fe(OH)2沉淀。方法使不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水制备的NaOH溶液反应制备。(1)使用硫酸亚铁晶体制备上述FeSO4溶液时，加入_ _。(2)为了除去溶解在蒸馏水中的O2，采用以下方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液。 这种操作的理由是_ _。方法2 :采用右图装置，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。(1)试管I中加入的试剂为： _。(2)试管中加入的试剂为_。(3)为了得到白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和ii中加入试剂，打开止水夹，堵塞后的实验顺序为_ _。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能够长时间保持白色的理由是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。15.A、b、c、d四种化合物中，a、c、d的焰色反应均为黄色，b的焰色反应均为紫色，a、c和盐酸反应均为d，加热固体c后得到a，在a的溶液中流通无色无味气体后得到c，将b的溶液滴入硫酸亚