高中化学 有机化学部分方程式及基本题型汇总 鲁科版必修2

必修二有机化学部分方程式及基本题型汇总1、 认识有机化合物1、 甲烷（物理性质 必须记住，以下省去）电子式 结构简式 结构式 空间构型 相关的反应方程式（有机化学部分方程式均用“”）：（1） 、甲烷的取代反应 现象 取代反应的特点：一定是有机物参与的反应且不能用取代反应的原理制备纯净物，因为反应一旦开始所有的生成物均存在（选择题常考，记住！）四种氯代产物物理性质分别是 需要特别注意的是三氯甲烷又叫 ，曾用作麻醉剂，人扭伤后可用它镇痛（有选择题出现过，若选项中有乙醇，勿错选！）关于取代反应的常见题型：1molCH4与一定量的氯气在光照下发生取代反应，生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，则参加反应的氯气的物质的量是多少？思路解析：由于生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，可以根据甲烷的四步取代反应写出总的化学方程式，再根据阿伏伽德罗定律求解。（自己试着做，做在一张纸上,把步骤写清楚）（2） 、甲烷的燃烧反应 现象 总结：（1）、烷烃的结构特点是：它们的分子中碳原子间以单键相连成链状，碳原子的其他价键都被氢原子所饱和（选择题常考，记住！）（2）、同分异构现象和同分异构体（参看自主学习5354页，试着去理解）写出丁烷的同分异构体的结构式和结构简式： 写出戊烷的三种同分异构体的结构式和结构简式： 2、 石油和煤 重要的烃1、 关于石油的分馏、裂化和裂解以及煤的干馏（与蒸馏区分开）的问题，阅读你的化学资料和课本，将自主学习丛书上5859页知识梳理的部分完善，并背诵（选择题会有涉及，也比较重点）记一个化学方程式：十六烷的裂化反应 2、 乙烯电子式 结构简式 结构式 空间构型 相关的反应方程式:(1) 、乙烯的燃烧反应 现象 (2) 、乙烯和溴（溴的四氯化碳溶液）的加成反应（注意产物名称） (3) 、乙烯和氢气加成 (4) 、乙烯和氯化氢加成制备一氯乙烷 (5) 、乙烯和水加成 优点：可以制备纯净的一氯乙烷，通常与乙烷的取代反应对比（选择题常考，记住！）注意：烃的密度均比水小3、 苯电子式 结构简式 结构式 空间构型 苯中的化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键，能够证明这一点的判据有：（1）、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）、苯中的碳碳键的键长均相等；（3)、苯的邻位取代物只有一种（实际上苯的间位取代物也只有一种，但是不能作为判据）；（4）、苯在溴化铁存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色辨析：苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化成环己烷能不能作为判据？解析：不能。这个事实体现的是不饱和烃的性质（必须记住，选择题常考！）相关的反应方程式：（1） 、苯的燃烧反应 现象 （2） 、苯的硝化反应（苯与浓硫酸和浓硝酸的反应）： （产物硝基苯难溶于水）（3） 、制备2.4.6三硝基甲苯（TNT,黄色）的反应方程式： （4） 、苯与液溴的取代： （5） 、与氢气的加成反应（会写产物的结构简式，试着写一下）： 总结：（1）、苯的独特性质：难氧化，难加成，易取代（2） 、关于以上三种重点的烃的“褪色”问题：甲烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色乙烯既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色。但乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应会产生少量的二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液作为出去混合气体中乙烯的除杂剂。另外需要注意的是乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中现象不同：乙烯通入溴水中，溴水褪色，溶液分层；而乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液只褪色不分层苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以使溴水褪色，且需要记住将苯与溴水混合后会出现分层，上层为橙黄色，下层为无色，苯在这里面起到了类似于萃取剂的作用甲苯和二甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以利用这个性质鉴别甲苯（二甲苯）和苯（选择题常考，必须记住，重点！）常见的题型：CH4和C2H4的混合气体共2.24L（标准状况下），缓缓通过足量的溴水，充分吸收后，测得溴水增重1.12g，则乙烯占混合气体体积的（ ）A、40 B、20 C、80 D、60（3） 、烃的燃烧反应写出烃的燃烧反应的通式 关于气体体积变化问题的两点规律：燃烧生成气态水时，气体的体积变化只是与氢原子数有关，可能增大，也可能减小，也可能不变。只要烃分子中氢原子数为4，或混合烃分子中氢原子平均数为4，反应前后气体体积不变燃烧前后气体体积减小值只与烃分子中氢原子数有关，与碳原子数无关；当水为液态时，烃完全燃烧后体积一定减小关于烃的燃烧反应的常见题型：（都先试着做一做，做在一张纸上）（1） 、在常温下，取下列四种气态烃各1mol（或者说体积或物质的量相同），分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A、甲烷 B、乙烯 C、丙烷 D、丁烯等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）A、甲烷 B、乙烷 C、丙D、苯等物质的量的下列烃在相同条件下燃烧最充分的是（ ）A、甲烷 B、乙烯 C、苯 D、甲苯注意：一定要总结好以上这三种题目的做法，期末考试肯定会考其中的一种！（2）、烷烃分子式的确定将0.2mol某烷烃完全燃烧所生成的物质缓缓地全部通入0.5L2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是1:3.，求该烃的分子式。 (3)、一定量的甲烷燃烧后得到产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水氯化钙时，氯化钙增重25.2g，求原混合气体中二氧化碳的质量。解析：利用质量守恒定律中的反应前后原子个数和元素种类守恒求解（4） 、描述如何检验以上三种重点烃的燃烧产物为水和二氧化碳,写在下面的横线上 易错点：一定要注意取代反应和加成反应的区分，熟记这两种反应的例子，对其特点进行全面的把握，选择题如果出到不能失分！自主学习丛书、试卷化作业和你的资料中有很多这样的题目，找着做一做，孰能生巧！列举一道综合性比较强的题目：已知有如下转化关系： CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；则反应、的反应类型分别为（ ）A、 取代、加成、取代 B、取代、取代、加成C、氧化、加成、加成 D、氧化、取代、取代3、 饮食中的有机化合物1、 乙醇分子式 结构简式 结构式 电子式 乙醇的物理性质中需要重点记忆的是乙醇的密度比水小，但能与水以任意比例互溶相关的化学反应方程式（乙醇的方程式比较难写，注意！）：（1） 、乙醇的燃烧反应 现象 与乙醇的燃烧反应有关的重点题型基本与烃的燃烧反应的题型相差无几，具体可以参见自主学习丛书69页例2至此，本册书中出现的有机物的燃烧反应已经全部被列举，要熟记这些化学方程式，特别是各个物质所对应的化学计量数，考试可能会出到下面的这种类型的题：某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（ ）A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 解析：先试着把能发生燃烧反应的物质的燃烧反应方程式写出来，再通过阿伏伽德罗定律定律求解（2） 、乙醇与钠的反应 现象 K、Ca等活泼的金属也能发生这种反应，试着写一下： （3） 、水与钠的反应 现象 乙醇与钠均能与水反应时因为它们中都含有羟基，乙醇与钠的反应实际是取代反应，通过对其现象的对比可以说明乙醇的密度比水小且活泼性比水小，正因为这样，相同物质的量的水、水和乙醇的混合物以及乙醇与足量的钠反应生成的氢气的物质的量的大小顺序依次减小（由于这部分的题目变化较多而且难度比较大，就不再列举，参看自主学习丛书69页例1和三维达标第一题）另外需要注意，一般用无水硫酸铜来检验酒精中是否含有水（4） 、乙醇的催化氧化反应（比较重点）第一步反应方程式 现象 第二步反应方程式 现象 总的反应方程式 （注意产物的名称以及其具有的基团醛基）更详细的讲解参看自主学习丛书69页例3，了解其结构变化即反应的实质和过程（有机反应中，“得氧”或“去氢”反应，称为氧化反应；相反的反应成为还原反应）关于乙醇的催化氧化反应的常见题型：等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）A、 HNO3 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸解析：认真思考，分析每个选项的化学过程，充分调动以前学过的知识和你的思维。以A选项为例，HNO3是具有氧化性的强酸，既具有氧化性又具有酸性，因此它既可以和氧化铜反应又可以和铜反应，因此铜片的质量会减少。B、C、D三个选项自己分析，将分析的过程和涉及的化学反应方程式写在下面： 另外，除了上题中的四个选项外，还经常会有一氧化碳和氢气的选项，分别进行分析，并写出化学方程式： 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是（ ）A、醋酸 B、乙醇 C、硝酸 D、三氯化铁溶液解析：写出铜和三氯化铁溶液反应的离子方程式 乙醇的催化氧化反应有时候也会考到实验题，但都以考察推断和分析能力为主，都比较难，就不再列举，以后如果遇到再进行分析补充：由“李白斗酒诗百篇：说起：少量饮酒，可以活血，因而有解除疲劳和振作精神之功效。这是因为乙醇在人体内发生了什么反应？（提示：反应共分为两步） （5）、乙醇与氧化铜的反应 2、 乙酸（无水乙酸又称冰醋酸，原因是当温度低于16.6时乙酸会凝结成像冰一样的晶体，记住！）分子式 结构简式 或 结构式 对于乙酸的物理性质中重点的还是与乙醇和水的比较，它们三者的密度由小到大依次是乙醇、水、乙酸，活泼性由强到弱依次是乙酸、水、乙醇。能够证明这一点的是钠与这三种物质反应的现象，需要特别注意的是钠与乙酸反应时，钠的位置是漂浮在乙酸上部。总结：（1）、醇类物质（一元醇指一摩尔分子中只含有一摩尔羟基的醇）和有机羧酸物质的写法醇类物质的通式CnH2n+2O 有机酸类物质的通式CnH2nO2练习一下：写出下列物质的分子式甲醇 乙醇 甲酸 乙酸 自主学习丛书第13页例1考察的是这个知识点和阿伏伽德罗定律的结合，试着做一下（2） 、乙酸、乙醇和水与钠的反应乙酸能和钠反应除了其是酸具有酸性（下面有详细讲解）以外还有一个原因，就是以上三种物质的结构的相同点，均含有羟基（羧基实际是由羰基和羟基组成的一价原子团，它还具有一定醛基（-CHO）的性质。可以用新制氢氧化铜辨别醛基与羧基，其现象是:羧酸中蓝色絮状沉淀消失,变成蓝色溶液，加热不变化。反应原理是：酸碱中和，羧基可以电离出氢离子。这个下面也有讲解。上面括号内的这一部分不是太重点，补充是防止实验题中有涉及，但期末考试一般不会考的这么难，但还是尽量背一下），一定要注意！（3） 、常见的能否发生反应的判断（这是重点！必须记住） 能发生加成反应的物质中一般均含有双键；能和卤族元素的单质（就是Br2等物质）发生加成反应的物质一定含有碳碳双键能和钠发生反应的物质一定含有羟基，但须注意钠和水的反应不是取代反应，因为水和钠均不是有机物，而取代反应的反应物之一必须是有机物能发生酯化反应（下面会讲到)的物质中一定含有羟基或羧基常见的题型：下列有机物中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A、 CH2=CHCOOHB、 CH3CH2CH2OHC、 CH2=CHCOOCH3D、 CH3OH(CHOH)4CHO解析：有机反应中，“得氧”或“去氢”反应，称为氧化反应；能发生加成反应说明物质中含有双键；能发生酯化反应说明物质中含有羧基或羟基。相关的化学反应方程式（1） 、乙酸与镁的反应 （2） 、乙酸与氧化铜的反应 （3） 、乙酸与碳酸氢钠的反应 （4） 、乙酸在水中的电离方程式 总结：乙酸分子中的羰基和羟基相互影响，使羟基上的氢原子更活泼，在水中能部分电离出氢离子，所以，乙酸是一种典型的有机弱酸，具有酸的通性，其酸性比碳酸和次氯酸的酸性都强。（5） 、迁移应用：烧开水的壶和盛放开水的暖瓶，使用一段时间后内壁会结上一层水垢。向结有水垢的壶里或暖瓶里加入少量醋（最好是醋精），使之与水垢充分接触，浸泡一段时间后，再用水清洗，水垢便可除去。请写出相关反应的化学方程式： 在这一部分常出现的题目：（1） 、下列有关乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）A、 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体B、 乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出氢气C、 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D、 乙酸在标准状况下，就凝结成冰状晶体解析：注意联系上面的讲解进行分析，注意题目中的细节，即用黑体字标出的地方。（2） 、能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是（ ）A、 碳酸 B、醋酸 C、次氯酸 D、硫酸氢钠解析：注意联系上面的讲解进行分析。需要注意的地方：写出硫酸氢钠在水中的电离方程式 写出碳酸钠在水中的电离方程式 （3）、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（ ） 试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A、 CH2=CHCOOH B、CH2=CHCH3C、CH3COOCH2CH3 D、CH2=CH解析：注意联系上面的讲解进行分析。注意是与溴水反应，使溴水褪色。以下的部分是这个复习案中最最重要的部分，无论如何都必须要掌握！3、 乙酸与乙醇发生的酯化反应写出反应的化学方程式（注意反应条件和可逆符号） （1） 、酯化反应的实质是取代反应，特点是反应速率很慢，且反应属于可逆反应（因此乙醇和乙酸的转化率不能达到百分之百）；（2） 、注意事项（重点）如下：实验中，乙醇、乙酸均用无水的，硫酸用浓硫酸，因为有水不利于酯化反应的进行实验中浓硫酸的作用主要是作催化剂和吸水剂。由于酯化反应为可逆反应，加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需要的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行注意加入试剂的顺序：化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅。通常的做法为：乙醇乙酸浓硫酸。也可以在试管中加入适量的碎瓷片或沸石，以防止液体暴沸。盛反应液的使馆上倾45角，主要是为了增大受热面积，而不是防止冷凝水和固体的湿存水回流而使试管炸裂导管末端不能插入碳酸钠的饱和溶液中，以防止液体因受热不均匀而发生倒吸。通常导管末端距离碳酸钠饱和溶液液面约0.5cm，因为管口太高会有过多的乙酸乙酯挥发。有时候也用另一种装置来代替原装置（如下左图）：防止倒吸的装置 酯化反应的实验装置上左图装置（缓冲瓶）在实验中的另一个作用是 该实验的装置如上右图饱和碳酸钠溶液的作用：a、 中和挥发出来的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，利于闻乙酸乙酯的气味b、 溶解挥发出来的乙醇c、 减小乙酸乙酯的溶解度，是溶液分层，易于得到酯实验中用酒精灯小心均匀地加热三到五分钟，目的是防止乙醇和乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯蒸发而收集，提高乙醇和乙酸的转化率闻乙酸乙酯的气味前，耀县振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被饱和碳酸钠溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯气味对于生成的乙酸乙酯，通常用分液漏斗进行分液得到（3） 、实验现象 除了必考实验题之外，酯化反应还有以下常见的两种题型;(1) 、首先需要明确的是酯化反应的过程是醇脱氢，酸脱羧基若乙酸分子中的O 都是O，乙醇分子中的O都是O，则二者在一定条件下反应的生成物中水的相对分子质量为：（ ）A、16 B、18 C、20 D、22自主学习丛书第72页三维达标的第一题和第74页三维达标第八题（将分析过程和答案写在下面） （2） 、某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.2g，反应后又加收到该醇1.8g，则醇的相对分子质量接近于 含有O的一元醇甲10g和乙酸反应可得到乙酸某酯13.2g，同时回收到1.0g甲，甲的结构简式为 解析：以上两道题目均利用写反应通式的方法求解，试着将解题的过程写在下面（3） 、实验题（期末考试必考，这种题必须得会做！）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出试管a中发生的化学方程式： （2） 试管b中所盛的溶液为 其主要作用是 （3） 试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 （4） 该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？ （填“能”或“不能”），原因是 （不考虑原料损耗）。可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序的操作是 。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。（3）实验中加热试管a的目的是： ； 。（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。 【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是 （选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。【实验步骤】 （1） 按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管加热；（5）当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a 步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查 ；b写出试管发生反应的化学方程式（注明反应条件） ；c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是 ；d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。总结：（除杂和鉴别都比较难，试着去理解和记忆）1、乙醇、乙酸、苯、甲烷、乙烯和乙酸乙酯的除杂（1） 、甲烷和乙烯的除杂，即出去甲烷中混有的乙烯的方法上面已经有讲解，即利用溴水除杂（2） 、乙醇、乙酸和苯的除杂方法以及装置列举如下：试剂：水；氢氧化钠；溴水；分离装置：A、分液装置；B、蒸馏装置；C、洗气装置；需加入的试剂分离装置苯（乙醇） A甲烷（乙烯） C乙醇（乙酸） B（3）、可以用饱和碳酸钠溶液出去乙酸乙酯中含有的少量乙酸常见的题目：将乙醇和乙酸分离的正确的方法是（ ）A、 加热蒸馏B、 先加入烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸C、 加入碳酸钠侯，通过萃取的方法分离D、 用四氯化碳萃取下列物质中各有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是（ ）A、 乙酸乙酯中含有少量乙酸B、 乙醇中含有少量乙酸C、 乙酸中含有少量乙醛D