苏教版选修3高中化学布

原子核外电子的排布【教学目标】1.初步掌握原子核外电子排布规律，会画120号元素原子和离子结构示意图。2.会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。【教学重、难点】1、原子核外电子排布规律2、120号元素原子和离子结构示意图；3、根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。【教学方法】回顾思考，比喻讲解，分析讨论，总结归纳【教学过程】引问决定元素化学性质的是什么？思考讨论1、核外电子运动有何特点？与宏观物体运动有何不同？2、氢原子的电子云示意图中“黑点”表示什么意义？3、核外电子分哪些层排布？排布规律如何？4、分析课本表5-2中86号元素的原子核外电子排布，你能找出电子层数与排满每层的电子数之间的关系吗？一、核外电子排布的规律1、能量最低原理：电子离核近，能量低。2、分层： K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7n观察与思考课本图1-1，1-2最多容纳2 8 18 32 50的电子数 2*12 2*22 2*32 2*422*n2讨论课本表1-1二、有关规律：（1）每层最多排2*n2个电子 （2）限制： 最外层 8个电子 次外层 只能排 18个电子 倒数第三层 32个电子 （3）顺序：从低能向高能排交流与讨论8电子稳定结构Mg2+、O2、Cl-、Na+、CO2、Cl2、N2但有物质不遵守8电子规则，如BeCl2、BF3、H2、He、PCl5三、1、原子核外电子排布示意图 Na Cl2、原子结构示意图：H He Mg Cl Ar四、核外电子排布与元素性质的关系（1）活泼的金属在化学反应中易失去电子，活泼非金属在化学反应中易得到电子。（2）金属元素：一般化合价数=最外层电子数非金属元素：一般化合价数=8最外层电子数（3）金属性：金属在化学反应中失去电子的能力。非金属性：金属在化学反应中得到电子的能力。总结元素最外层电子数得失电子情况元素的性质金属元素4易得到非金属性非金属元素=4难得难失小结【课后练习】1.下列各组微粒中，电子总数相同的是( )A.F-、Cl-、Br-、I- B.S2-、Ca2+、Ar、ClC.Na+ 、K+、Mg2+、Al3+ D.Mg2+、Mg、Al3+、Al2.下列有关原子结构的说法，正确的是( )A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.金属元素的最外层电子数都小于4 D.氢原子的电子云是球形对称的3.下列微粒：质子；中子；电子，在所有原子中均含有的微粒是( )A. B.仅 C.和 D.和4.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素 D.核外电子个数一定相等5.下列叙述中，正确的是( )A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定6.下列具有相同电子层数的一组原子是( )A.H、He、Li B.Li、Na、K C.Na、Si、Ar D.O、S、Cl7.在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相 同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )A.L层 B.M层 C.N层 D.任意层8、某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是( )A.氢原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定9、R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是( )A.Li B.Be C.Si D.S10、某元素R原子的核外电子数等于核内中