高中化学 第二章第三节氧化还原反应学案 人教版必修1

第二章第三节氧化还原反应教育目的3:1.巩固氧化还原反应学习知识，加强训练。上课时间：2.5会话知识系统3化学反应中元素原子价的变化(b)氧化还原反应：元素原子上升和下降的化学反应是氧化还原反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物中元素的价态升高的反应称为氧化反应。还原反应：在氧化还原反应中，降低反应物中元素的价态的反应称为还原反应。非氧化还原反应：元素原子没有上升和下降的化学反应是非氧化还原反应。氧化还原反应特性(判别法):价态变化。氧化还原反应的本质(b)元素原子价上升的本质：如果原子价上升，反应中电子就会遗失。当原子价下降时，元素原子从反应中获得电子。氧化还原反应的本质：反应中电子的得失(或偏移)。氧化剂和还原剂(c)定义：从化学价态角度定义：在氧化还原反应中被称为氧化剂的，降低所含元素价态的反应物；在氧化还原反应中，提高包含元素价态的反应物被称为还原剂。从电子传递的角度定义：在氧化还原反应中获得被称为氧化剂的电子(或电子附近)反应物。在氧化还原反应中失去电子(或电子偏离)的反应物称为还原剂。常用氧化剂和还原剂原子价与氧化剂、还原剂的关系：元素最低价格时，只有还原性。I-、S2-等。当元素是最高的原子时，只有氧化性。Fe3、h、S 6等。元素在中间状态时具有氧化性和还原性。像s，SO2，Fe2，I2，H2O2。一般氧化：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。例如：常温下NO3SO32，酸性氧化，中性或碱性下没有氧化性，氧化性出现需要酸化。另一个例子：ClO在酸性下比在碱性下氧化强。温度影响氧化性。例如：常温下SO42不氧化，加热时可表示氧化。最高价元素可能没有氧化性。例如：常温下稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及其盐没有氧化性。氧化剂的氧化性越强，其还原产物还原性越弱。氧化还原反应产物的原子价有时与反应物的量相关。基础标准31.下一组物质暴露在空气中时，可以通过氧化还原反应变质的组A.烧碱，生石灰b .纯碱，硫酸铜的测定C.过氧化钠，亚硫酸钠d .浓硫酸，浓硝酸2.可以从海水中提取溴，其主反应为2br-Cl2=2cl-br2。这是对的A.溴离子具有氧化性。b .氯是还原剂C.这种反应与溴单质相比，分解反应d .氯的氧化性更强以下反应中属于非氧化还原反应A.3c L2 6 NaOH=5 NaCl naclo 3 3h2o b . 2br-Cl2=2cl-br2C.CaCO 3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2 d . CO2 Na2O 2=Na2 co 3 O24.以下叙述是正确的A.氧化还原反应的本质是原子价的变化B.氧化剂从化学反应中得到电子还原剂在反应中引起还原反应。D.反应物在同一反应中可能同时发生氧化反应和还原反应5.在下一个变更过程中，属于还原反应A.HCl cl2b.na na c.co CO2 d.fe3 Fe6.以下物质在空气中长期变质，在劣化过程中氧化还原反应和非氧化还原反应都发生A.盐b .漂白剂c .氯水d .上述选项都不对7.从矿物学资料来看，明矾溶液渗透到地下，遇到黄铁矿(FeS2)时可以生成金刚山(Cu2S)，FeSO4和H2SO4也可以生成，以下叙述是正确的A.在反应中，FeS2是氧化剂，而不是还原剂B.在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C.反应中Cu2+和FeS2的物质量的比率为14:5D.反应中产生的每个1 mol Cu2S总共得到两个mol电子。8.以下物质：浓缩h2so 4；HNO 3；Cl2；H2；O2；ag；HCl溶液；kmno 4；MnO 2；co .其中属于一般氧化剂的组A.b .C.d .9.被人体吸收的氧气2%转化为氧化性强的活性氧，这种活性氧被称为“生命杀手”，中国科学家试图将人体内的活性氧去除为Na2SeO3时，Na2SeO3的作用A.还原剂b .氧化剂氧化剂和还原剂d .以上都不是10.可以与H - NH3、h- NH3=NH H2反应。根据这个反应事实，可以得出正确的结论A.NH3具有还原性，B.H -是很强的还原剂C.H2是氧化产物，NH是还原产物d。这种反应属于取代反应11.元素x和y相互反应生成化合物X2 Y2-，如下所述：X是氧化剂X是氧化剂X是氧化产物XY是还原产物XY的Y2-还原性XY的X2比XY的X2氧化性强。上述叙述是正确的A.b .c .d .12.反应：在H2S H2SO4(浓度)=s SO2 H2O中，以下说法是正确的A.S是还原产物，SO2是氧化产物B. S是氧化产物，SO2是还原产物C.这种反应的电子传递数以6e- D. H2S为还原剂还原为s13.3Cl2 6KOH=KClO3 5KCl 3H2O中还原产物和氧化产物的物质比例A.1: 5 b.1: 3 C.5: 1 d.3: 114.根据反应式：2fe 3 2i-=2fe 2 I2； br2 2fe 2=2br- 2fe3，可以从离子的还原性强到弱的顺序来判断A.br-、Fe2、I-b.i-、Fe2、br-C.br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、br-15.3 SO32 -恰好还原两个XO4 -离子，还原产物中x元素的画家A.1 b.2 C.3 d.416.以下叙述中正确的是A.含金属的离子不一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属的单体必须是氧化剂C.元素均化状态变为自由状态时，该元素必须还原D.金属阳离子被还原后的金属元素17.氯和盐酸都可以与铁反应，从产物中氯比盐酸强的性质是A.氧化b .还原性c .酸性d .金属性18.以下各组之间的反应，这里的水不是氧化剂，也不是还原剂Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2OCl2和H2O NO2和H2OA.b .c .d .19.在制作印刷电路时，经常使用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，产生的反应是在含有2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2氯化铁溶液的燃烧器中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后可能不会产生以下结果A.烧杯里有