高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案（2） 鲁科版选修4

水溶液课题名称水溶液授课模式新课程正在上课总共两个会话的第一个会话时间教育目标知识和技能(1)了解水的电离、水的电离平衡、水的离子积。(2)使学生理解溶液的酸碱性与c(H )、c(OH-)和pH的关系。过程和方法(1)通过分析水的离子积相关数据，加深对离子积常数的认识。(2)通过分析水的电离平衡，提高学生分析问题的能力。情感价值观通过分析水电离平衡过程中的h，OH-关系，了解矛盾对立统一的辩证关系。教育的重点、难点水的离子积常数教育方法、手段实验、探索和合作学习教师活动学生活动设计意图记录和问题：1、电离方程：HCl NH3H2ONaOH CH3COOH2、(1)电解质和非电解质是什么？(2)强电解质和弱电解质是什么？(3)溶液导电的根本原因是什么？思考并回答问题。复习相关内容，在本节课的学习中积累知识。问：纯水可以通电吗？看实验操作的动画，根据现象回答问题。引出新课。提出问题：为什么水要通电？根据复习问题的内容回答问题。利用学生溶液导电性的认识，转向水电离。 突破水的电离这一事实。总结：纯水可以电离，但电离程度很小。 水是弱电解质。教师活动学生活动设计意图板书：一、水的电离1、电离方程式H2O H OH-记笔记问题：总结水与水的分离特点？根据实验动画结合化学键知识回答问题。提高学生分析问题解决问题的能力。板书：2、特征正反应吸热电离程度小记笔记为了影响水的电离制作垫子安装问题：根据水电分离的特点，分析水电分离的影响因素。思考，小组讨论，回答问题。提高分析问题解决问题的能力，运用旧知识升华。板书：影响水与电分离的因素：温度浓度记笔记疑问：纯水中H 和OH大小的关系是？ (提示：从定量的角度进行分析)听来做笔记。利用水的电离平衡分析，得到H =OH-，加深对水与水分离的理解，以后解决问题作为铺垫。结合水的电离利用有关化学平衡常数的知识，导出水的离子积常数。听板书：二、水的离子积常数1，Kw=H OH-2、注意：水的离子积(Kw )不仅适用于纯水，也适用于其他稀薄的水溶液。记笔记。让学生自己指导自来水的c(H )、c(OH-)的积是常数。疑问：在酸性溶液中，水的离子积常数如何表示？ 在学生的基础上分解问题：盐酸溶液中氢离子来源于什么物质？ 氢氧离子来源于什么物质？水的离子积如何表示？小组讨论加强对水离子积常数的理解，使学生理解水离子积不仅适用于纯水，还适用于任何水溶液。酸性溶液： Kw=H )水H OH-水H 酸为100 H 水时，忽略H 水碱性溶液： Kw=H 水OH-碱OH-水OH-碱100 OH-水的情况下，忽略OH-水练习：常温下浓度为110-5mol/L的盐酸溶液中，水与电的分离H 为()a 10-5摩尔/l b 10-7摩尔/lC 10-8mol/L D 10-9mol/L计算回答问题。让学生感性认识Kw，初步感知Kw的应用，为pH计算奠定基础。疑问：从表P3-1-1的数据中找出水的离子积常数和温度的关系。归纳规则培养学生分析数据解决问题的能力。条件移动方向电离的程度KW加热加酸加入碱帮助学生完成上述表格。思考着回答问题提高学生分析问题解决问题的能力。投影p26交流探讨问：你能从表格数据中找到什么规律？通过阅读、思考和小组讨论解决问题。设置开放性问题可以增大思维容量；二是培养学生从杂乱数据中获取重要信息。板书：三、溶液的酸性和pH值1. c(H )c(OH-)酸性c(H )7碱性听并记笔记pH=7的溶液一定会变成中性吗？考虑讨论，回答问题。加深对pH的理解通过练习巩固这一节的重点总结定性分析：水的电离及影响因素一、水的电离定量分析： Kw及其相关计算H ，OH-二、溶液的酸碱性pH值一、水的电离1、电离方程：H2O H OH-2、特征(1)离子化程度小(2)吸热过程3 .影响水和电分离的因素(1)温度(2)浓度二、水的离子积常数1，Kw=H OH-2、特点：(1)能够适用