贵州省安顺市平坝第一高级中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

贵州省安顺市平坝一中2020年高二期中考试化学测试1.在以下陈述中，正确的是A.H0代表放热反应，H0代表吸热反应热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量，而不是分数当1摩尔硫酸与1摩尔氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀时释放的热量称为中和热D.1摩尔H2与0.5摩尔O2反应生成液态水。此时的反应热是H2的燃烧热。回答 d分析分析A、放热反应的焓变化小于0，吸热反应的焓变化大于0；热化学方程式中的化学计量数只代表物质的数量，而不是分子的数量；c、中和热是指稀强酸和强碱反应生成1摩尔水时释放的热量；d燃烧热是指1摩尔可燃物质在101千瓦时完全燃烧产生稳定的氧化物时释放的热量，此时产生的水必须是液体。详解答：放热反应的焓变化小于0，吸热反应的焓变化大于0，所以h0代表吸热反应，h0代表放热反应，所以答错了；B.热化学方程式中的化学计量数只代表物质的数量，而不是分子的数量，所以它可以用分数或小数来表示，所以B是错误的。C、中和热是指稀强酸与碱反应生成1摩尔水时释放的热量，而1摩尔硫酸与1摩尔氢氧化钡反应生成2摩尔水时释放的热量，所以此时释放的热量不是中和热，所以C错了；d、燃烧热是指在101千瓦时，1摩尔的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，此时生成的水必须是液体，1摩尔的氢气与0.5摩尔的氧气反应生成液态水，所以此时释放的热量必须是燃烧热，所以d是正确的；综上所述，本课题选择了d2.下列影响反应方向判断的因素是不正确的()A.有时焓的变化对反应的方向起着决定性的作用有时熵的变化对反应的方向起着决定性的作用焓变化和熵变化是判断反应方向的两个主要因素温度在任何情况下都不能对反应的方向起决定性作用回答 d分析根据 h-t s 0，反应可以自发进行。表明焓变化和熵变化是判断反应的两个主要因素，选项C是正确的。 h 0， s 0， s 0。如果反应能在高温下自发进行，熵的变化将决定反应的方向。选项b是正确的。如果反应的焓变化和熵变化相反且差别很小，温度可能决定反应的方向，选项D是不正确的。答案是d。3.众所周知，在1105帕和298千焦的温度下，2摩尔氢气将燃烧产生水蒸气，并释放出484千焦的热量。下面的热化学方程式是正确的A.H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=+242千焦摩尔-1B.2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-484千焦摩尔-1C.H2O(g)=H2(g)+O2(g)H=+242千焦摩尔-1D.2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+484千焦摩尔-1回答 c分析分析A、根据反应放热时的负焓变化符号进行判断；b .根据物质的聚集状态进行判断；根据氢气燃烧产生蒸汽的逆向过程是吸热过程的事实进行判断；d、根据反应放热时的负焓变化符号进行判断。详细说明答：反应是放热的。此时，焓变化符号为负，即H2(G)1/2 O2(G)=H2O(G)H=-242 kJmol-1，因此A是错误的。生成的水应该是气态的，而不是液态的，所以b错误；C，2摩尔氢燃烧产生的水蒸气放出484千焦的热量，然后1摩尔氢燃烧产生的水蒸气放出242千焦的热量，反过程将吸收这些热量，即H2O(G)=H2(G)1/2 O2(G)H=242千焦摩尔-1，所以C是正确的；D.反应是放热的，此时焓变化符号为负，即2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h=-484 kj mol-1，因此d是错误的；总而言之，这个题目选择c。4.有A.Q1Q 2Q 2 b . Q1Q 2Q 3 c . Q2Q 2Q 3d . Q3Q 2Q 1回答一分析详细说明当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，表明正反应是放热的， h 0。2h2(g)ch4(g)h=-1/2q1kj/mol；2c(s)h2(g)c2h2(g)h=-q2kj/mol；2c(s)2h2(g)c2h4(g)h=-q3kj/mol；利用Gass定律，-，得到C2H2 (g) H2 (g) C2H4 (g) h=Q2-Q3，这与题干A中的方程相同，A中的反应是放热的，那么Q2-Q3小于0，所以Q2小于Q3；类似地：-得到2，2ch4 (g) c2h4 (g) 2h2 (g) h=Q1-Q3，这与问题中b中的方程相同，b中的反应是吸热的，所以Q1-Q3 0，所以Q1 Q3；因此，Q1、Q2和Q3从大到小的顺序是Q1 Q3 Q2。总而言之，这个题目选择了一个。5.将下列四种X溶液分别加入四个装有10毫升2摩尔-1盐酸的烧杯中。此时，X和盐酸立即反应，最慢的初始反应速率是A.10 c 10 ml 2 moll-1 x溶液b. 20 c 10 ml 2 moll-1 x溶液C.10 ml 4 moll-1 x溶液，20c，10 ml 3 moll-1 x溶液，10c。回答一分析详解一般来说，温度低、溶液浓度低时，反应速度慢。因此，方案A中溶液X的温度低于方案B中的温度；与方案C相比，方案A中的温度较低，溶液浓度较低。与D选项相比，A选项中的浓度较小，因此X溶液和盐酸在A选项中的初始反应速率最慢。a可选；总而言之，这个题目选择了一个。6.在一定温度下，以下描述不是可逆反应A (g) 3B (g) 2C (g)达到平衡状态的标志：摩尔A在单位时间内生成，而摩尔B为3a；生成；(2)碳生成速率等于碳分解速率；(3)a、b和c的浓度不再变化；a、b、c压力不再变化；(5)混合气体的总压不再变化；甲、乙、丙分子数之比为132每单位时间消耗甲摩尔和乙摩尔；同时生成。混合气体中的物质数量不再变化；A.乙丙丁回答 b分析详细说明 在单位时间内生成摩尔和摩尔，因为和都是反应物，这只能解释反应速率的反比关系，不能解释反应已经达到平衡状态。(2)碳的生成速率等于碳的分解速率，即正反应速率等于反反应速率，表明反应已达到平衡状态；(3)甲、乙、丙浓度不再变化，表明反应已达到平衡状态。甲、乙、丙的压力不再变化，表明甲、乙、丙的浓度不再变化，表明反应已达到平衡状态。(5)混合气体的总压力不会改变，表明每种物质的浓度不会改变，表明反应已经达到平衡状态；甲、乙、丙分子数之比为1: 3: 2，这并不意味着浓度不再变化或反应已达到平衡状态。每单位时间消耗1摩尔，产生3摩尔；同时；它表明正反应速率等于反反应速率，这表明反应已经达到平衡状态。混合气体中物质的量不变，每种物质的浓度不变，表明反应已达到平衡状态。根据以上分析， 错误；总而言之，这个题目选b。判断是否达到平衡可以从两个方面着手：正负反应率是否相等；每种反应物和产物的浓度是否变化。7.下面的热化学方程：是已知的(1)H2(g)1/2O 2(g)=H2O(g)H1=kJ/mol(2)2H 2(g)O2(g)=2H2O(g)H2=bkJ/mol(3)H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l)H3=c kJ/mol(4