高中化学 《几种重要的金属化合物》教案11 新人教版必修1（通用）_第1页
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第二节 几种重要的金属化合物第二节 几种重要的金属化合物第三课时：教学目标：1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。教学重难点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。教学过程：指导阅读:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。板 书：1、铁的氧化物。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗 名水溶性与HCl反应的离子方程式主要用途设 问: Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?探究实验：（1）、Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取学生活动：学生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH的现象离子方程式学与问：现象（1）（2）产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性。问题探究：1、该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？ 思考与教流： Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？与酸反应：加热分解 演示实验：观察氯化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质。铁盐和亚铁盐的物理性质 科学探究： Fe3+与Fe2+的对比实验（1）Fe3+离子的检验（完成P61的表格）（2）Fe3+离子的氧化性溶液当中加入过量的Fe，为什么会发现溶液褪色？ FeCl3+Cu- 离子方程式： 氧化剂：FeCl3+Zn- 离子方程式： 氧化剂：Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等(3)、Fe2+的还原性向溶液中通Cl2，为什么会发现溶液变成血红色？ Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化 讨 论：（1）、Fe2+的检验方法？（2）、写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.归纳总结：Fe2+和Fe3+相互转化科学探究： 4、盐和铁盐的净水作用 铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3、Al3可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。课堂小结：二价铁三价铁化 学 式FeCl2FeCl3名 称溶液颜色与氢氧化钠与KSCN溶液氧化（还原性）主要表现： 性，举例：表现： 性，举例：相互转化FeCl2 Fe
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