高中化学 第一章第一节第一课时焓变反应热课下30分钟演练

人民教育出版社选择参加化学第四章第一节第一节热焓变化反应热课下的30分钟练习。首先是选择题(题目包括7个项目，每个项目有3分，共21分)1.下列对化学反应的理解是错误的()A.化学键的变化B.将会产生新的物质C.物质条件不可避免的变化D.不可避免地伴随着能量的变化分析：化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。a是正确的；同时，原始物质减少，新的物质产生。b正确。从能量的角度来看，要么吸收热量，要么释放热量，也就是说，它必须伴随着能量的变化，D是正确的；化学反应不一定有物质状态的变化，C误差。答：c2.双题以下关于化学反应中热现象的陈述是不正确的()A.当发生放热反应时，不需要加热化学反应中一定会有能量变化C.吸热反应只能在加热后发生D.化学反应的热效应与参与反应的物质数量有关。分析：化学反应是吸热还是放热与反应条件是否需要加热无关。答：空调3.对于放热反应2H2+O22H2O，以下陈述是正确的()A.产物H2O的总能量高于反应物H2和O2的总能量反应物H2和O2的总能量高于产物H2O的总能量C.反应物H2和O2的总能量等于产物H2O的总能量反应物H2和O2的总能量与产物H2O的能量之间没有直接关系分析：放热反应中反应物的总能量高于产物的总能量。回答：b4.双题下面的陈述是正确的()需要加热的反应必须是吸热的放热反应必须在室温下容易发生。反应是放热还是吸热取决于反应物和产物总能量的相对量。吸热反应在某些条件下也会发生分析：在一定条件下，放热和吸热反应都会发生。在反应开始时要加热的反应可以是吸热的或放热的。如果吸热反应需要在开始时加热，它需要持续加热以继续反应。如果放热反应在开始时需要加热，并且反应中释放的热量足以维持反应，则反应过程不需要再加热，例如煤燃烧。答：光盘5.(2020南京学术水平模拟)关于化学反应是错误的()A.图中所示的反应是放热的B.化学反应中有物质变化和能量变化。C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应d .断开化学键以吸收能量，并从化学键中产生和释放能量分析：图中显示反应物的总能量小于产物的总能量，因此图中所示的反应是吸热的。需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如H2HBR的反应是放热反应。答：答6.(2012苏州高二测试)众所周知，反应A B=C D是放热的，以下关于该反应的陈述是正确的()A.a .必须比c .有更高的能量。b.b的能量必须高于d。c.a和b的能量总和必须高于c和d的能量总和。D.因为反应是放热的，所以可以不加热而自动进行。分辨率：当所有反应物的总能量高于所有产物的总能量时，反应是放热的。答：c7.下面的语句，错误是()A.干冰升华吸收大量热量，这是化学反应中的吸热反应酒精经常被用作酒精灯和内燃机的燃料，表明酒精燃烧是一种放热反应。木炭在常温下不会燃烧，但只有在加热后才会燃烧，但是木炭燃烧是一个放热反应人们用氢和氧火焰焊接或切割金属，主要是利用氢和氧结合时释放的能量。分析：干冰的升华和吸热是物理变化。答：答第二，非多项选择题(此题包括4个项目，共39分)8.(6)在一定条件下，反应A和B可以产生C和D，它们的能量变化如下：(1)以下stD.反应物的总质量和产物的总质量必须相等，并遵循能量守恒。(2)如果“E1”、“或”=”)反应物的总能量是_ _ _ _ _ _ _ _(填入“吸热”或“放热”)反应。分析：化学反应遵循质量守恒和能量守恒。能量变化体现为吸热反应或放热反应。任何化学反应都伴随着能量变化。当E1E2放热时，当E1吸热时9.(10分)(2012衡阳模式)SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1摩尔SO2 (g)被氧化成1摩尔SO3 (g)，H=-99kJ/mol。请回答以下问题：(1)图中的A点表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；C点表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。e的大小影响反应的反应热(填写“是”或“否”)。(2)图中h=_ _ _ _ _ _ _ kj/mol。分析：(1)图中的点A表示反应物的总能量；点C代表产品的总能量；E的大小对反应的反应热没有影响。(2)图中的H表示氧化成2摩尔SO3(g)的2摩尔SO2(g)的H，其为- 198千焦/摩尔。答：(1)反应物总能量产品总能量无(2)-19810.(12分)如图所示，这是一个简单的测量物质反应是吸热还是放热的实验装置。使用这种装置，测量反应是放热还是吸热是非常方便的。在小试管中加入镁片，并注入足量的盐酸。请按要求完成以下问题：(1)相关反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，试管中出现的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)由于_ _ _ _ _ _，U形管左侧液位为_ _ _ _ _ _(填写“上升”或“下降”)；解释该反应是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“放热”或“吸热”)反应。(3)从实验中可以推断出氯化镁溶液和H2的总能量为(填写“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。分析：镁片与盐酸之间的反应是放热的，因为反应物的总能量高于产物的总能量。释放的热量增加了锥形烧瓶中的气压，导致U形导管左端的液位下降，右端的液位上升。答：(1) mg 2h=Mg2 H2 镁片溶解并产生气泡(2)下降反应释放的热量增加了锥形瓶中的气压并释放热量。(3)小于11.(11分)下表中的数据是破坏1摩尔不同物质的化学键所消耗的能量(kJ):材料Cl2Br2I2氯化氢HBr你好氘能量(千焦)243193151432366298436根据上述数据回答问题(1)至(6)。(1)下列物质本身具有的最低能量是()A.H2B.Cl2C.Br2 D.I2(2)在下列氢化物中，最稳定的是()A.氯化氢、溴化氢、一氧化碳(3) x2 H2=2hx (x代表氯、溴、碘)反应为_ _ _ _ _ _(填写“吸热”或“放热”)。(4)在相同条件下，X2(X代表氯、溴和碘)分别与氢反应。如果其他物质的氢被消耗掉，释放或吸收最多热量的物质是_ _ _ _ _ _。(5)如果表格中没有数据，你能正确回答问题(4)吗？回答：_ _ _ _ _ _ _ _。您的基础是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .分析：破坏1摩尔物质化学键所消耗的能量等于在相同条件下由两个原子形成1摩尔物质所释