高中化学《化学反应的快慢和限度》同步练习1 鲁科版必修2（通用）

第二节化学反应的速度和极限基础测试1.下图中的曲线a显示了放热反应期间X的转化率与时间之间的关系。如果要改变起始条件，使反应过程按照B曲线进行，可以采取的措施有()A.提高温度b .增加x的输入c .添加催化剂d .增加体积2.在一定条件下，可逆反应2AB 3C，在下列四种平衡状态下是()正反应速率反反应速率A . v(A)=2mol/(Lmin)v(B)=2mol/(Lmin)B.v(A)=2mol/(Lmin)v(C)=2mol/(Lmin)C.v(A)=1mol/(Lmin)v(B)=2mol/(Lmin)D.v(A)=1mol/(Lmin)v(C)=1.5mol/(Lmin)3.将100毫升6摩尔/升H2SO4与过量的锌粉反应。在一定温度下，为了降低反应速率而不影响产生的H2总量，可以向反应物中加入适量的()A.碳酸钠固体氢氧化钠固体硫酸钾溶液和水4.反应4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g)，2分钟后，硼的浓度降低0.6摩尔/升。该反应速率的不正确表示是()A.由a表示的反应速率是0.4摩尔/(lmin)B.用b、c和d分别表示反应速率，比例为3: 2: 12分钟结束时的反应速率，用b表示，为0.3摩尔/(毫升)D.2分钟内的反应速率，用d表示为0.1 mol/(lmin)5.ag嵌段碳酸钙与足量的盐酸反应，反应物质量损失随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同条件下，将BG (a b)粉末碳酸钙与相同浓度的盐酸反应，相应的曲线(如图中虚线所示)是正确的()6.在固定体积的2L密封容器中，在一定条件下会发生以下反应：x(g) 2Y(g)=nZ(g)。下图显示了反应过程中每种物质的量与时间之间的关系。以下陈述是正确的()n=1n=2当反应开始2分钟时，y的转化率为50%。当反应开始平衡时，v (X)的平衡浓度为0.75mol/(lmin)X为0.75 mol/l 。当达到平衡时，容器中的压力是初始压力的0.875倍。A.-7.在一定条件下，A2(g) B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.每单位时间生成n摩尔二氧化硅的同时生成nmol AB容器中的总压力不随时间变化C.每单位时间生成2nmol AB，同时生成n个二氧化钼D.每单位时间产生n个二氧化钼，同时产生n个二氧化钼。8.可逆反应N2 3H22NH3的正反应速率和逆反应速率可以通过每种反应物或产物的浓度变化来表示。下列关系可以解释反应已经达到平衡的是()正3伏(N2)=正5伏(H2)正5伏(N2)=反5伏(NH3)正2v(H2)=3v反相(NH3)正2v(N2)=3v反相(H2)9.反应A(g) 3B(g) 2C(g)(正负应该是放热反应)。达到平衡后，降低气体混合物的温度。以下陈述是正确的()A.正反应速率增加，反反应速率降低，平衡向正反应方向移动B.正反应速率降低，反反应速率增加，平衡向反反应方向移动。C.正反应速率和反反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和反反应速率都降低，平衡向反反应方向移动10.3A(g) 3B(？)C(？(正负应该是吸热反应)。随着温度的升高，气体的平均相对分子质量趋于降低，那么下面的判断是正确的()A.b .和c可能都是固体。b.b .和c必须都是气体。C.如果c是固体，那么B一定是气体。11.将4毫摩尔气体和2毫摩尔气体在2L容器中混合，并在如下2A(g) B(g) 2C(g)的特定条件下进行反应。如果在2秒后测量的碳浓度为0.6摩尔/升，则有以下说法，其中正确的说法是()(1)由物质a表示的平均反应速率为0.3 mol/(ls)(2)由物质b表示的平均反应速率为0.6 mol/(ls)(3)物质A在2S时的转化率为70%。(4)在2s时，物质b的浓度为0.7 mol/lA.bcd12.氮气和氢气的混合气体分别充入三个容器中进行氨合成反应。一段时间后，反应速率为：A: V (H2)=3摩尔/(升分钟)；b:v(N2)=2mol/(lmin)；C: v (NH3)=1 mol/(lmin)，则在此期间三个容器中的反应速率从大到小的顺序为。13.已知反应4NH3(g) 5O2(g)=4NO(g) 6H2O(g)在10L封闭容器中进行。半分钟后，水蒸气的量增加了4.5摩尔。试着计算分别由NH3、O2、NO和H2O表示的反应速率。能力提升14.当盐酸与碳酸钙反应时，下列措施可以明显加快初始反应速度()A.增加碳酸钙的量。将盐酸的量加倍C.剂量减半，盐酸浓度加倍。提高温度15.对于可逆反应，使用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率B.同样程度地改变积极和消极反应的比率提高正反应速率，降低反反应速率D.改变平衡混合物的组成16.在一定条件下，在封闭的容器中，能代表反应的X(g) 2Y(g)2Z(g)必须达到的化学平衡状态是()(1)x、y和z的比率是l:2:2: 2(2)x、y和z的浓度不再改变。(3)容器中的压力不再变化(4)在单位时间内产生1毫欧Z和2毫欧Y。A.bcd17.二氧化氮具有以下平衡：2N02(g)N204(g)，H0。在确定NO2的相对分子质量时，以下条件更合适()A.温度130，压力3.03105帕B.温度25，压力1.01105帕C.温度130，压力5.05104帕D.温度0，压力5.05105帕18.反应4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2L密闭容器中进行。1分钟后，NH3减少0.12摩尔，每秒平均浓度变化为NO:(2) O2:19.假设反应A 3B=2C D且A的浓度在30s内降低0.5摩尔/升，以b的浓度变化表示的反应速率为摩尔/(升分钟)，以c的浓度变化表示的反应速率为mol/(Lmin).20.A 3B2C 2D在四种不同条件下的反应速率为：v(A)=0.15mol/(lmin)v(b)=0.01mol/(ls)v(c)=0.40mol/(lmin)v(d)=0.45mol/(lmin)。反应的顺序是(填入序号)。综合调查21.相同质量的锌与盐酸反应。为了提高反应速率，选择正确的反应条件组合。反应条件：锌颗粒；(2)锌板；(3)锌粉；5%盐酸；10%盐酸；15%盐酸；加热；用冷水冷却；不断振荡；快速混合并静置。为了进一步提高反应速率，可以采取以下措施(列表一)。22.(2020广东)“碘钟”实验中，3I-S2O 82-=I3-2SO 42-的反应速率可由I3-与加入的淀粉溶液呈蓝色时的时间T来测定，且T越小，反应速率越大。一个研究性学习小组在20下进行了实验，获得的数据如下：实验编号(一-)/摩尔-0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42-)/molL-0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答以下问题：(1)本实验的目的是。(2)颜色显影时间T2=。(3)温度对反应速率的影响符合一般规律。如果在40下进行与浓度对应的数字的实验，显色时间t2的范围是(用字母填充)A22.0sb22.0 44.0sc 44.0sd数据不足，无法判断。(4)通过对上表数据的分析比较，得出如下结论。参考答案基础测试1.C 2。D 3。光盘4。BD 5。C 6。A 7。C 8。C 9。C 10。CD 11。B12.乙方、甲方和丙方13 . v(H2O)=0.015mol/(Ls)v(O2)=0.0125mol/(Ls)v(NO)=0.01摩尔/(升)v(NH3)=0.01摩尔/