河北省邢台市高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用导学案无答案新人教版必修

第3课时 元素周期表和元素周期律的应用【学习目标】1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。【重、难点】元素周期表的分区及元素性质的比较【预 习 案】【导学流程】（一）基础过关元素周期表的分区及元素性质的比较元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中 跟 之间画一条斜线，斜线的左面是 元素，右面是 元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 ，故元素的 和 之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是 最强的元素，是 元素(放射性元素除外)；右上方是 最强的元素，是 元素；最后一个纵行是 元素。（二）预习检测1.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为( )A.HX B.H2X C.XH3 D.XH42.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( )A.C、N、O、F B.K、Mg、Si、S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb（三）我的疑问【探 究 案】一对议1.元素金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易 电子，金属性越强。(1)根据元素周期表判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 ；同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性 。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn Fe；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性 。如碱性：NaOH Mg(OH)2，则金属性：Na Mg；金属单质间的置换反应。如ZnCu2=Zn2Cu，则金属性：Zn Cu；元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性 。如氧化性：Mg2 Na，则金属性：Mg Na。(3)根据金属活动性顺序判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的 。如Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe Cu。特别提醒 金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。2.元素非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易 电子，非金属性越强。(1)根据元素周期表判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐 ；同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐 。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断非金属单质越易跟H2化合，其非金属性 。如F2与H2在暗处即可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F Br；气态氢化物越稳定，其非金属性 。如稳定性：HF HCl，则非金属性：F Cl；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性 。如酸性：H2SO4 H3PO4，则非金属性：S P；非金属单质间的置换反应。如Cl22KI=2KClI2，则非金属性：Cl I；元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就 。如还原性：S2 Cl，则非金属性：Cl S。归纳总结元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系二组议元素周期表和元素周期律的应用1.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质间的关系如图所示：(1) 周期数。(2)主族元素的最外层电子数 最高正价数(O、F元素除外)。(3)质子数 。(4)最低负价的绝对值8 (仅限第A第A)。(5)原子半径越大，失电子越 ，还原性 ，其离子的氧化性 。(6)原子半径越小，得电子越 ，氧化性 ，非金属性 ，形成的气态氢化物越 ，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性 。2.判断元素金属性、非金属性的强弱金属性非金属性同主族(从上到下)同周期(从左到右)3.寻找新物质由于在周期表中 靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到 。还可以在过渡元素中寻找 和 的合金材料。归纳总结元素周期表和元素周期律的应用(1)可以由元素在周期表中的位置推测其 和 。(2)根据元素的 ，推测它在周期表中的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的 。(4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中 ，可以找到半导体材料。在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。三标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。 【训 练 案】1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A. B. C. D.2.甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与H2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A. B. C. D.3.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)B至B的过渡元素制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S “三角地带”制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(e)过渡元素4.(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。 A. A B.B C.C D.D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_(写元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置；甲、乙两元素相比较，金属性较强的