高中化学 第一节弱电解质的电离教案 新人教版选修4（通用）

第一节弱电解质的电离教育目标：知识和技能：1 .理解强电解质、弱电解质的概念2、描述弱电解质在水溶液中的离子化平衡，能够正确地写出离子化方程式3 .能够理解一定条件下弱电解质的电离平衡转移4 .了解酸碱电离理论。过程和方法：1 .通过分析和认识弱电解质的电离平衡，培养学生的抽象思维能力2、通过实验培养学生的观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎、类比等科学方法。教育重点：电离平衡的建立和电离平衡的迁移教育难点：外界条件对电离平衡的影响实验准备：0.1mol/L的NaCl溶液、0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水。烧杯(8根)、石墨电极、电池、导线、灯泡、投影机。会话安排： 2个会话教学方法：第一堂课以把握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论总结的综合教学法第二课以理解电离平衡的建立和迁移为主，采用模拟、推理、训练相结合的教学方法，利用电教手段扩大教学容量。教育过程：第一课【复习的导入】必修1第2章第2节在离子反应中学习了电解质、非电解质的概念，接下来，请举出什么是电解质为例进行说明。 (学生回顾、讨论后总结)【总结】电解质：水溶液或熔融状态下通电的化合物。 (例如NaCl、HCl等)非电解质：即使在水溶液或熔融状态下也不通电的化合物。 (蔗糖、酒精等)【问题】电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的原因是什么？【学生回答】使自由活动的离子电离。【思考】电解质溶液的导电能力相同吗？【学生回答】不是。【问题】溶液的导电性取决于什么？【学生回答】依赖于溶液中离子的浓度和离子所具有的电荷数。为什么有相同浓度的电解质溶液，其导电能力不同？【学生回答】有强电解质和弱电解质。【问题】什么是强电解质？ 什么是弱电解质？【学生阅读教材，讨论回答，教师板书】【板书】第一节弱电解质的电离一、电解质有强弱强电解质：水溶液中全部电离为离子电解质；弱电解质：只有部分分子电离成离子的电解质。【投影练习】基于强弱电解质的概念回答以下问题。(1)H2SO4(2)蔗糖(3)氨(4) ch3c ooh (5) NH3. h2o (6) Zn (7) ch3coonh4(8)乙醇(9)石墨(10)Ba(OH)2(11)H3PO4(12)CaCO3上述物质中判断为非电解质是因为属于或关于电解质的属于强电解质的属于弱电解质的。【总结】【实验性探讨】(1)将学生分组，进行同浓度的NaCl溶液、盐酸、NaOH、氨水、醋酸的导电性实验(2)进行乙酸的导电性实验，滴加浓氨水。【问题】在醋酸溶液中滴入氨水，同学们看到了什么现象？【学生回答】灯泡变亮了。【导游】谁能说明这个原因呢？【学生回答】加入氨水，使年轻人成为强电解质。【导游】大家正确答案是，请写出醋酸和氨水反应的离子方程式。【学生板演】CH3COOH NH3.H2O=CH3COO NH4 H2O【指南】醋酸、氨一水合物、醋酸铵和水为化合物，化合物除了分为电解质和非电解质之外，还根据键的种类分开，如何分开【学生回答】分为离子性化合物和共价键化合物。【追究】离子性化合物是什么，共价键化合物是什么？【学生回答】只含有共价键的化合物是共价键化合物，含有离子键的化合物是离子化合物。【指南】那么，强电解质和弱电解质的结合类型有什么关系呢？就这个问题进行讨论吧。【板书】强弱电解质与结构的关系【练习】下次练习，让学生商量强弱电解质与其结构的关系吧【投影】以下化合物中，属于离子性化合物的化合物属于共价键化合物的化合物在属于电解质中，强电解质； 属于或关于弱电解质的非电解质的。(1) NaCl (2) HCl (3) NaOH (4) ch4(5) NH3(6) na2o (7) h2o (8) ch3c ooh (9) NH3. h2o (10 ) h2s (11 ) h2s (12 )蔗糖【导游】通过上面的练习，你能得到什么法则？【学生总结回答教师板书】1 .离子性化合物必须是强电解质共价键化合物有强电解质和弱电解质，还有非电解质。【总结】通过这门课程的学习，我们了解了电解质强、弱和其结构的一般规律，决定了电解质强、弱的其他因素，接下来继续学习，在下门课程中学习弱电解质的离子化平衡。【板书设计】第3章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强、弱电解质的分教程：本课在复习老知识的基础上，采用推理、延长方法，增加新知识点，使学生初步了解电解质的强弱与其化学结合类型的关系。 在此基础上，通过对老知识的质疑，引起学生对知识的进一步反思，深入讨论后总结出结论。第二课【引言】在上节课中，学习了强、弱电解质的概念和常见的强、弱电解质，在该课中，一起学习了关于弱电解质的电离平衡的知识。【板书】二、弱电解质的电离平衡是可逆的【疑问】一定量的盐酸和足够量的锌发生反应，生成H2的量取决于哪些因素？【学生回答】取决于盐酸中HCl的物质量。【研究】那么，h浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过剩的锌反应，最后生成H2的量是谁比较多？和【学生a】一样多【学生b】醋酸多。【移徙】谁答对了呢？ 在我们学习了电离平衡的知识之后，就会理解。 让我们以醋酸为例来说明什么是电离平衡。【板书】1、概念：【问题】CH3COO和h在溶液中能大量共存吗？【学生回答】不能。【解说】醋酸进水，在水分子的作用下，CH3COOH电离为ch3c ooo -和h，同时电离的ch3c ooo -和h结合为CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减少， 发现ch3cooo和h浓度逐渐增加，CH3COOH的电离速率逐渐降低，CH3COO和h结合CH3COOH分子的速率逐渐增加，即CH3COOH的电离过程是可逆的。【说明】乙酸电离成离子的同时，离子再次与分子结合。 当分子电离成离子的速度与离子结合成分子的速度相等时，形成电离平衡状态。 这种平衡的确立过程同样可以用速率时序图来记述。【导游】请根据上图的特征，结合化学平衡的概念，告诉我什么是离子化平衡【学生说，教师板书】在一定条件下(如温度、浓度)，当电解质分子电离成离子的速度与离子再结合生成分子的速度相等时，电离过程达到平衡状态，称为电离平衡。【诱导】电离平衡也是化学平衡，但化学平衡状态有什么特征？ 你能用哪个字概括？【学生回答】逆、等、动、定、变【讨论】电离平衡状态也同样具有这些特征，下次请学生们商量。 这五个字适用于电离平衡状态分别是什么？【练习】编写HClO、NH3.H2O、H2CO3的电离方程式。【总结】写弱电解质的电离方程式时，有时需要注意用“”连接多价弱酸阶段性电离，以第一阶段的电离为主。【说明】弱电解质的离子化程度由电解质自身的性质和外界条件的影响决定。 电解质越弱，离子化程度越小。【板书】离子化平衡的影响因素(1)内因：电解质越弱越难电离【过渡】电离平衡是化学平衡的一种，电离平衡状态是暂时的，相应的外在条件变化，电离平衡也必须移动。 电离平衡也同样遵循勒内特原理。【问题】弱电解质的电离过程是吸热还是散热？ 提高温度对电离平衡有什么影响？【学生回答、教师板书】(2)外因：温度：弱电解质的电离过程是吸热过程，温度上升，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大(阻断过程是吸热过程，正反是吸热过程)。【问题】浓度对离子化平衡有什么影响？【学生回答、教师板书】浓度：加大浓度平衡向右移动(减小离子化程度)稀释溶液，平衡向右移动(离子化平衡变大)【思考】举例说明弱电解质的离子化平衡向右移动时溶液中的离子浓度是否一定增大【研究】以醋酸为例，条件发生变化时电离平衡的影响(投影)平衡移动方向c(H )c(CH3COO)c(CH3COOH )c(H )/c(CH3COO)提高温度加水冲淡加入纯醋酸加入NaOH加HCl加CH3COONa【牢固练习】NH3.H2O溶液中存在以下电离平衡： NH3.H2ONH4 OH以下几种情况能引起电离平衡的迁移？ 向哪个方向移动？加入加入NH4Cl固体NaOH溶液加入加入HCl的CH3COOH溶液加热加入水加压【想法】体积相同、氢离子浓度相同的盐酸、几乙酸分别与足够量的锌反应，最后，谁释放出了大量的H2，该如何说明呢？【学生回答】醋酸中存在离子化平衡，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度降低，离子化平衡向顺方向移动，未离子化的醋酸分子持续离子化的结果，由于CH3COOH提供的h的总物质量比HCl多，因此醋酸释放的H2比盐酸多。【思考练习】1、能够说明醋酸是弱电解质的是()a、乙酸溶液的导电性比盐酸弱b、乙酸溶液与碳酸钙反应，逐渐释放CO2c、用水稀释醋酸溶液时，氢离子浓度降低在d、0.1mol/L乙酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L2、一定量盐酸与过剩的锌粉反应时，为了减慢反应速度，可以在盐酸中加入适量的()以不影响H2总量的生成a、NaOH (固定) b、H2O C、NaCl (固定) d、CH3COONa (固定)【板书设计】二、弱电解质的电离过程是可逆的一、概念：2、特点：3、电离方程的表述：4 .影响因素：教程：关于弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的迁移是本节