高中化学《元素周期律》教案17 新人教版必修2（通用）

第一章物质结构元素周期规律第二节元素周期规律教学目标：1.理解核外电子运动的特征和常识。2.了解核外电子组态的初步知识，并能画出元素1 18的原子结构图。3.培养学生的空间想象、归纳总结和类比推理。教学重点：原子核外电子的排列。教学难点：原子核外电子运动的特点和原子核外电子的排列规律。教学过程：评论问题原子的组成及其相互关系；1.组成原子的“三个粒子”:2.相互关系：位置关系：体积关系：电荷关系：质量关系：3.质量数(a):4.粒子中质子数和原子核外电子数之间的关系：引言我们已经知道原子是由原子核和电子组成的。原子的体积非常小，在原子的体积中只占几千亿个分子。电子在原子核的外层空间高速运动。电子的运动和宏观物体的运动有什么区别？我们如何描述核外电子的运动？接下来我们将了解核外电子的情况。板书第二节元素周期定律首先，电子在原子核外的排列1.核外电子的运动特性讨论宏观物体的运动特征。结论他们在某一时刻的位置和运动速度可以被精确地测量。他们可以追踪他们的行动。讨论微粒的特征(电子):投影(1)电子质量极小(9.10910-31kg)；)；(2)电子围绕原子核的运动发生在极小的空间，如原子(原子直径约为10-10米)。(3)电子围绕原子核高速运动(运动速度接近光速，约108米/秒)讨论根据我刚才描述的，核外电子运动的显著特征是什么？(引导学生讨论)投影电子围绕原子核运动没有确定的轨道，因此不可能在任何时候精确测量或计算电子的位置，也不能描述其运动轨迹。我们只能指出它会在核空间之外的某个地方出现多少次。注电子绕原子核运动没有明确的轨道，但这并不意味着电子绕原子核运动没有规律。跃迁那么核外电子运动的定律是什么？叙述在含有多个电子的原子中，在含有多个电子的原子中。有些电子能量较低，在原子核附近移动。一些电子具有更高的能量，并在远离原子核的区域移动。科学称不同能量的电子运动区域为电子层。能量最低且最靠近原子核的电子被称为在第一个电子层上移动。具有稍高能量并且稍微远离原子核的电子被称为在第二电子层上移动。从里到外有三层、四层、五层、六层和七层，依此类推。它们也可以依次称为k、l、m、n、o、p、q层。投影电子起搏模型图练习层序数1234567电子外壳符号KLMNOPQ离核的距离活力问问题那么，每个电子层最多能排列多少个电子？研究稀有气体元素的电子层分布核电荷元素名字元素标志每个电子层中的电子数KLMNOP2氦他210氖原名的2818氩Ar28836氪Kr2818854氙元素氙的符号281818886氡皇家海军281832188讨论与交流从表中可以看出，在K层、L层和M层中可以排列的最大电子数是多少？K-2、L-8、M-18最外层有多少电子？8个(氦原子是2个)次级外层中有多少没有超过？底层三楼怎么样？每个电子层能容纳的最大电子数和电子层的数量之间有什么关系？投影核外电子的起搏定律；1.每个电子层中包含的最大电子数是2n2(n代表电子层)；2.n最外层的电子数不得超过8(当k层为最外层时，最大电子数不得超过2)，第二层的电子数不得超过1练习根据上述规则，讨论1 20号核电荷的元素原子的核外电子组态情况和核外电子组态的一般规律，并将讨论结果分别填入下表：核能负载量元素名字元素标志每个电子层中的电子数KLMN1234567891011121314151617181920板书。核电以外的电子组态定律根据能量从低到高，电子从内到外按层排列，第n层包含的最大电子数为2n2，最外层的电子数8。(k层是不超过2层的最外层)。第二层的电子数18，倒数第二层的电子数32。学生讨论元素性质与元素的原子核外电子构型之间的关系板书3、元素的性质与元素的原子核外电子构型之间的关系(1)稀有气体的不活动：在稀有气体元素的最外层原子中有8个电子(氦=2)是稳定的固定结构，所以化学性质稳定，一般不与其他物质反应。(2)非金属和金属(一般规则):外层电子数电子学的得失趋势元素属性金属元素4不稳定的金属性非金属元素4容易获得非金属字符课堂实践1.请参见投影2.根据核外电子组态定律，画出下列元素原子的结构图。(1)3Li、11NA.19K、37RB.55Cs(2)9F、17Cl、35Br、53I3.一个元素的原子核有3个电子层，最外层有5个电子。原子核中质子的数量是()a14 b . 15 c . 16d . 174.一个元素的原子核外有三个电子层。如果M层中的电子数是L层中电子数的1/2，则该元素的原子是()A.李伯思公司5.质子数和电子数与羟基相同的粒子()A.氟-硼-氨-碳-H2O-钠6.核磁共振可用于含碳化合物的结构分析，碳代表碳原子()A.原子核外有13个电子原子核内有6个质子，原子核外有7个电子质量数是13，原子数是6，原子核中有7个质子质量数是13，原子数是6，原子核中有7个中子7.在以下四组物质中，两个不具有相同核外电子总数的分子是()A.h202和ch3oh b. hn02和HClOC.H2S和F28.两种元素原子核外的电子层数之比等于它们最外层的电子数之比。在周期表的前10个元素中，共有满足上述关系的元素()A.1至b.2至c.3至d.49.周期短的三个元素分别是X、Y和Z。众所周知，元素X原子的最外层只有一个电子。Y元素原子的M电子层中的电子数是其K层和L层中电子总数的一半。元素Z原子的L电子层中的电子数比元素Y原子的L电子层中的电子数少2。由这三种元素组成的化合物的分子式是不可能的()A.X2YZ4B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z710.根据核外电子组态定律，预计核荷数为118的元素的核外电子层排列为()a2、8、18、32、58 B.2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8 D.2、8、18、32、32、18、811.请指出： ()里钠毫克铝K(1)垂直行中三个元素的相同点是三个元素的不同点重点是。(2)三个元素的相同点是三个元素在横向上的不同点是。(3)猜猜哪三种元素在化学性质上更相似？12.有三种元素的原子，它们的核电荷之和是28。元素A的原子核外只有一个电子；元素B的原子核外有三个电子层，它的最外层电子数只是一个稳定的结构。那么公元前三个元素的元素符号是：A是，b是，c是，元素c的原子结构图如下所示。摘要简介作业