高中化学 钠的重要化合物教案 新人教版必修1（通用）

第三章金属化合物第二节第一届会议钠的重要化合物课程计划培训目标1、通过实验探索，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比实验，使学生早期掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特性和用途。3、为了让学生理解火焰反应，通过实验探索，可以使用火焰反应来判断特定金属元素(钠，钾)的存在。能力目标1、通过引导学生早期理解研究化学问题的方法，培养学生认真、细致、严谨的科学态度。2、利用比较的实验方法，培养学生的观察能力和问题分析能力，提高学生的实验能力和创新能力。讲座焦点1、过氧化钠的特性2，碳酸钠，碳酸氢钠特性教学困难过氧化钠和水反应；碳酸钠和碳酸氢钠的特性比较。教学方法实验探究方法课程体系导入“吹火”实验引言今天我们的主题是第三章第二节几种重要的金属化合物第一节第一节教诗，首先给大家一个小魔术，如何解开这个谜？这包括我们今天学到的。新课书 3-2钠的重要化合物过渡钠是自然界中没有处于自由状态的钠，钠元素是以混合状态存在于自然中的活泼金属元素。我们已经在中学知道氢氧化钠和氯化钠。板书一、氧化钠和过氧化钠思维和交流1.回顾前面的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态和生成条件。2.氧化钠和水、CO2的反应以及氧化钙和水、二氧化碳的反应相似，请你写一下氧化钠和水、二氧化碳的反应的化学方程式。填写学生活动表1，回答问题追问是否有与Na2O2相似的性格？学生实验探索 Na2O2和水反应(教科书P55实验3-5)把水滴放在含有氧化亚钠的试管里，马上把火星上的木块放在试管入口，检查结果产生的气体。用手轻轻摸试管外墙是什么感觉？然后在反应后的溶液中滴入酚酞溶液，会发生什么现象？你有什么结论？现象 1，激烈的反应，试管温度上升2，生成气体火星木条再演3，酚酞测试红色，振动后红色褪色。结论过氧化钠具有很强的氧化性，表敏性，用于漂白织物、麦秸、羽毛等。学生讨论比较“吹火”和实验3-5，总结过氧化钠的特性和用途，填写表1。表1:氧化钠和过氧化钠的比较物质名称氧化钠过氧化钠化学式我2o我2o2颜色状态白色固体淡黄色固体建立条件常温点火与水反应(方程)Na2O H2O=2NaOH2na2o2 2h2o=4 naoho2 与CO2反应(方程)Na2O CO2=Na2CO32na2o2 CO2=2na2 co 3 O2用途-漂白剂，供氧剂秀“呼吸面具”类型转移钠的化合物中钠盐占很大的比重。现在，我们将重点讨论Na2CO3和NaHCO3的一些特性。板书第二，碳酸钠和碳酸氢钠我们最初学习了盐的溶解度，发现钾、钠、铵盐和硝酸盐都溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见钠盐的溶解度是什么？板书 (1)溶解度学生活动实验探索Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度。(教科书p56科学探究)在两个试管中分别添加少量碳酸钠和碳酸钠(每个约1克)，观察其外观上的微小差异。各加3滴水，振动试管观察现象，用手触摸试管底部。在试管里继续放入2分钟的水，强烈振动。在试管中加入2滴酚酞。记录实验现象，作出初步结论。步子急我2co 3NaHCO3步骤现象白色粉末，用水晶凝聚水；散热小白粉，水部分溶解；感觉不到热量的变化步骤现象可溶解不能完全溶解步骤现象溶液变成红色(更深)溶液变成米红初步结论添加Na2CO3水后，首先转变为含有结晶水的结晶，其溶解性大，碱性强于NaHCO3追问1、碳酸钠粉末中添加少量水而得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3 .xH2O2，Na2CO3，NaHCO3都属于盐类，为什么叫它食用碱？答：水溶液是碱性的。黑板 (2)热稳定性学生实验探索 na2co 3和NaHCO3的热稳定性思考1，加热时试管内的固体有什么变化？2、加热时试管壁会产生什么物质？3、石灰水的明确变化是什么？在下表中输入答案。现象化学方程式结论我2co 3清澈的石灰水不浑浊受热则不能分解NaHCO3固体减少，试管墙上凝结水珠，清澈的石灰水就会混浊。蜣螂2h co 3=na2co 3 H2O CO2 受热容易分解黑板 (3)酸和反应学生活动用Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。CO32- H=HCO3-Hco 3-h=H2O CO2，探究问题Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应。哪个更快？“显示”动画摘要表2:碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式我2co 3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末小白晶体水溶性的易溶于水溶解度小于Na2CO3与酸的反应：(反应严重的程度)CO32- H=HCO3-Hco 3-h=H2O CO2，激烈的Hco 3-h=H2O CO2，更加激烈热稳定性稳定，不分解2h co 3=na2co 3 H2O CO2 如何确认过渡钠元素的存在？黑板第三，火焰反应学生活动点燃一根火柴，通过蓝色钴玻璃能看到什么？阅读教科书p57相关内容和实验3-6，思考前两个问题。事故 1，火焰反应定义？某些金属或他们的化合物受热会使火焰变成特殊的颜色。钠黄钾紫色；步骤2:干燥燃烧浸泡清洗3，火焰反应应用：火焰反应用于检查特定微量金属或其化合物，也可用于节日烟花表演。即可从workspace页面中移除物件。学生活动实验探究教材p57实验3-6把焊在玻璃棒上的白金酒井灯外部火花中，直到燃烧成与原始火焰相同的颜色。用铂砂蘸碳酸钠溶液，在外压下燃烧，观察火焰的颜色。铂皮拉用盐酸洗干净，浸泡在塔暴盐中，直到没有颜色为止，然后进行同样的实验。这时要通过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。摘要一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠三、火焰反应为什么通过过量的二氧化碳进入饱和的碳酸钠溶液(保持温度不变)，析出结晶物？提示：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3A.水C. NaHCO3在生成的NaHCO3的质量b .反应中的溶解度较小有三个原因导致NaHCO3晶体析出。工作场所测试1.一氧化氮的说法中不正确的是(d)A.能与水反应，产生碱和氧。b .强力氧化剂C.在CO2反应中可以产生盐和氧，d .是白色固体2.物质被放置在空气中，并因氧化还原反应而变质的是(c)A.na2ob。naohc .na2o2 d. NaCl以下物质中可用于胃酸过多治疗的有(a)A.碳酸氢钠b .氢氧化铝c .氧化钙d .碳酸钡4.检查烧碱溶液中少量纯碱含量的方法是(b)A.加入少量盐酸以确认是否产生了气体B.添加过量的盐酸以确保产生气体。C.加热以确定是否产生了气体D.添加氯化镁溶液，确保沉淀生成课后作业基本教育练习课后探索 1，固体NaCl，Na2CO3和NaHCO3识别方法？2，Na2CO3和NaHCO3如何相互转换？3，Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因是什么？第三章第二节第一节钠的重要化合物事件学习目标1，通过实验探索，了解过氧化钠的性质及其用途。2、通过比较实验，初步了解碳酸钠、碳酸氢钠的特性和用途。3、了解火焰反应，可以使用火焰反应判断特定金属元素的存在。讲座焦点1、过氧化钠的特性2，碳酸钠，碳酸氢钠特性学习过程一、氧化钠和过氧化钠思维和交流1.回顾前面的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态和生成条件。2.氧化钠和水、CO2的反应以及氧化钙和水、二氧化碳的反应相似，请你写一下氧化钠和水、二氧化碳的反应的化学方程式。填写表1表1:氧化钠和过氧化钠的比较学生活动物质名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态建立条件与水反应与二氧化碳反应用途实验探索Na2O2与水反应(教科书P55实验3-5)现象：结论：讨论比较“吹火”和实验3-5以填充表1。二、碳酸钠和碳酸氢钠(1)溶解度实验探索Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度。(教科书p56科学探究)步子急我2co 3NaHCO3步骤现象步骤现象步骤现象初步结论想法:1、碳酸钠粉末中添加少量水而得到的块状晶体是什么？2，Na2CO3，NaHCO3都属于盐类，为什么叫它食用碱？(2)热稳定性学生实验探索 na2co 3和NaHCO3的热稳定性思考1，加热时试管内的固体有什么变化？2、加热时试管壁会产生什么物质？3、石灰水的明确变化是什么？在下表中输入答案。现象化学方程式结论我2co 3NaHCO3蜣螂2h co 3=na2co 3 H2O CO2，(3)与酸的反应讨论写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程。，即可从workspace页面中移除物件。探究问题Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应。哪个更快？答：表2:碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性的与酸的反应：热稳定性三、火焰反应学生活动如果点燃火柴，通过蓝色钴玻璃能看到什么？学生活动实验探究教材p57实验3-6阅读教科书P57相关内容，回答以下问题。事故 1，火焰反应定义？而且，火焰：钠和钾；第2步，步骤：；3，应用：为什么通过过量的二氧化碳进入饱和的碳酸钠溶液(保持温度不变)，析出结晶物？提示：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3答：工作场所测试1.对过氧化钠的陈述不准确()A.能与水反应，产生碱和氧。b .强力氧化剂C.在CO2反应中可以产生盐和氧，d .是白色固体2.物质被放置在空气中，并因氧化还原反应而变质的是()A.na2ob。naohc .na2o2 d. NaCl3.以下物质中可用于胃酸过多治疗的