广东省河源市高考化学考前复习 考前自测（通用）

考前自测31、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)已知石墨的燃烧热为y kJ mol1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为_，(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3此时反应的化学方程式是_。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_。(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K=_。取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H_（填“”“”“”或“”)。在一容器中通入1molCO和3molH2，一定条件下第4分钟达到平衡状态，H2的浓度为0.1mol/L，第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时H2浓度约为0.15mol/L），请在上图中画出篇5分钟末到此平衡时H2浓度的变化曲线。32、酸碱是化学的重要内容，但目前对酸碱理论有多种认识，建立的理论基础不同，分析方法就不一样，如有一种酸碱理论认为能够提供质子的就是酸，越容易失去质子的物质酸性就越强；能够吸收质子的就是碱，得到质子能力越强的物质碱性就越强。按照该理论，现有三种物质：CH3COONa、CH3CH2ONa、NaOH都属于碱，请将此三种物质按照碱性由弱到强的顺序排列出来_（写编号）。试回答下列问题：(1)在反应池、合成池都要安装搅拌机，作用是_(2)反应池中几乎没有气体产生。在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为：_。(3)合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_。反应温度需控制在50，其方法是_。(4)配料中心使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_最佳。(5)在分离车间进行_、_和烘干等操作可得活性Fe3O4。方程式书写训练：1、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4：滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 _。 (2) K2MnO4制各KMnO4的离子方程式是_。 (3) KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2该反应的化学方程式是_2、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。 (2)写出该反应的化学方程式3、锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)，含Al2O3、 SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：试回答下列问题：(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：_；(2)写出ZrOCl28H2O在900生成ZrO2的反应方程式_，(3)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。在熔融电解质中，O2向_（填正负）极移动。电池正极电极反应为：_，负极电极反应为：_。参考答案31、(1)C (s，石墨)+0.5O2(g)=CO2(g) H=(20xy)kJmol1. (2)CO+2MgSO4=2MgO+SO2+SO3+CO2 Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl(3) 如图32、(1)增加反应物之间的接触几率，加快反应速率，提高生产效率 (2)Fe2O3+Fe+6H+3Fe2+3H2O(3)Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2O(或Fe2+2Fe3+4H2O=Fe3O4+4H+) 50水浴加热(4)4:1 (5)过滤 洗涤方程式书写训练：1、(1) 3MnO2+6KOH+KClO3 高温 KCl+3K2MnO4+3H2O。 (2)3MnO42+4H+= MnO2+2MnO4+2H2O. (3)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O。2、(1) 1:2(2)3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF3、(1