黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三化学第四次模拟考试试题（含解析）

2020年哈尔滨第三中学第四次高考模拟考试科学综合能力化学考试这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分，其中第二卷33-40题为选择问题，其他必要问题。考生在答卷上给出答案时，本试卷上的答案无效。考试结束后，请把这张试卷和答卷一起交上来。注意事项：1.在写答案之前，考生必须将自己的名字和考试表号码填在答卷上，仔细检查条形码的名字和考试表号码，然后在答卷上的指定位置贴上条形码。2.选择题答案用2B铅笔填写，修饰时用橡皮擦整理干净，然后选择其他答案标签。非选择题答案用0.5毫米的黑色中性(签名)笔或碳钢笔写，字体干净利落，笔迹清晰。3.请按问题在各问题的答卷(黑色线框)内回答。超出卷子写的答案没有效果。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.选择考试题时，考生按照题目要求回答，用2B铅笔把答题纸上选定的题目对应的题目号涂黑。可用原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第一卷(选择题共126分)第一，选择题：13个提问，6个提问，每个提问给出的4个提问中只有一个符合提问要求1.关于人生的化学问题，错误地说A.地球上大多数金属元素以化合状态存在B.铜离子主要能变质蛋白质，因此铜盐溶液有毒C.普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制成的D.SO2气体渗透氯可以提高氯水溶液的漂白剂回答 d2.分子C8H10O中芳香醇分子的数量A.3 B. 4 C. 5 D. 6回答 c分子筛C8H10O的芳香醇，除苯环上的碳外，还有两个碳，苯环上只有一个取代物，取代物为-CH2CH2OH，-chohch 3；有两个置换，两个置换体为-CH3和-CH2OH，苯环上的位置有邻、肝、双数三种，符合条件的异构体共五种。答案是c。以下对有机物来源、结构和性质的准确描述A.甲烷是一种性质活跃、常温下与强酸、强碱发生激烈反应的正四面体结构B.乙烯是通过石油分解得到的，属于不饱和碳氢化合物C.苯具有氢、液体溴、浓硝酸等反应类型D.乙酸又称乙酸，官能团是乙醚，能与乙醇反应，产生乙酸乙酯回答 b分析 a，甲烷是性质比较稳定的正四面体结构，常温下与强酸、强酸、强碱没有反应的选项a错误；b，乙烯是通过石油分解得到的，属于不饱和碳氢化合物，选项b是正确的。c、对苯和氢气的附加反应、液体溴、浓硝酸和替代反应、不同反应类型的可选c错误；d，醋酸又名乙酸，其作用机理为可与乙醇反应生成乙酸乙酯的选项d错误。答案是b。4.有三种主族元素，每种元素在不同的短周期中有x，y，z的原子数增量。其中，y是自然界中构成最多化合物种类的元素，z元素是地壳中相同周期的主族元素中最高的。以下陈述无效A.x和其他元素之间只能形成共享关键点B.z元素的最高价氧化物是室温下能与强碱反应的玻璃的主要成分非金属y比z强D.在三个元素中，x的原子半径最小回答 a有x，y，z三个原子序数逐渐增加的主族元素，每个都在不同的短周期中。其中，y是构成自然中最多化合物种类的元素，y是碳元素，z元素是地壳中相同周期的主族元素中最高的。z是硅元素，x是氢元素。a，x是氢，碱金属元素能形成离子结合。选项a错误；b，z是硅元素，即价格最高的氧化物二氧化硅中的硅，它是玻璃在室温下能与强碱反应的主要成分。选项b是正确的。c，非金属碳比硅更准确，选项c；d，氢的原子半径是三个因素中最小的，选项d是正确的。答案是a。5.以下说法是正确的A.实验室从海带中提取元素碘的方法是取样燃烧溶解提取B.将玻璃棒浸入溶液中，进行火焰反应实验时，火焰会变成黄色。不能说明溶液中含有钠元素C.制造浓硫酸，浓硝酸的混合物时，要沿着玻璃棒慢慢注入浓硫酸D.测定氯水的pH值时，请将干干净净的玻璃棒浸在pH试纸上，变色后与标准比色法比较回答 ba、海水中处于化合状态的碘曼实验室从海带中提取元素碘的方法是取样燃烧溶解过滤，然后将碘离子氧化成碘元素，提取过程中使用的氧化剂可以为H2O2，再提取，选项a错误；b，由于玻璃里含有Na元素，所以也出现黄色火焰，玻璃里有Na2SiO3的成分，所以要把白金丝或铁丝浸入水中，他们的火焰是无色的反应，选项b是正确的；c，浓硫酸密度更高，将浓硝酸沿着玻璃棒慢慢注入浓硫酸时，释放出大量的热集中，容易溅出液体，可选c错误；d，氯数首先将pH测试条变为红色，褪色，充分反应后变为白色，无法测量pH，可能出现可选d错误。答案是b。6.以下反应中相关示意图错误的是abcd将二氧化硫通过一定量的氯水将氨滴在一定量的氯化铝溶液中。在一定量的浓硝酸中添加铜粉将铁添加到一定量的氯化铁溶液中A.a b.b c.c d.d回答 b【分析】a，将二氧化硫通过一定量的氯水中会发生反应：Cl2 SO2 2h2o=h2so 4 2 HCl，最终是盐酸和硫酸，因此溶液的pH值不变，选项a正确；b，将氨滴入一定量的氯化铝溶液时发生反应：AlCl3 3NH3H2O=Al(OH)3 3n h4cl，Al(OH)3只溶于强碱，NH3H2O不能溶于弱碱，图像不匹配，选项b错误；c，在一定量的浓硝酸中添加铜粉，首先发生反应：Cu 4HNO3(浓)=Cu (NO3)d，在氯化铁溶液中添加铁粉，2FeCl 3 Fe=3fecl 2，Cl-物质的量保持不变，但由于溶液中Fe元素的质量增加，Cl元素的质量分数降低。FeCl3完全反应后，溶液的质量达到最大值，因此溶液中Cl元素的质量分数保持不变，选项d正确。答案是b。要点：这个问题探讨了测定化学反应、气体量、溶液中成分含量的成像方法的应用。解决问题的关键是判断图形曲线变化的原因。7.用下图做实验。甲和乙都是1 mol-1的AgNO3溶液，a和b都是Ag电极。实验开始时关闭K1，分离K2。经过一定时间后，K1分离，关闭K2形成浓度电池，电流表指针偏转(ag浓度越大，氧化性越强)。以下陈述是错误的A.关闭K1，分离K2，a电极的体重增加B.关闭K1，分离K2，b池溶液浓度增加C.断开K1并关闭K2后，NO移动到b电极D.分离K1并关闭K2后，a电极发生氧化反应回答 c测试问题分析：a，闭合K1，K2分离后，该装置与电解槽，a电极与电源的阴极连接，作为电解槽的阴极，电极反应为ag e-=ag，a电极重量增加，准确；b .关闭K1，分离K2后，该装置为电解槽，b池b电极与电源的阳极连接，作为电解槽的阳极，电极反应为：ag-e-=ag，溶液浓度增加，精确；分离c，K1，关闭K2后，该装置作为原电池，b池硝酸银溶液浓度大，氧化性强，发生还原反应，b电极为原电池正极，a电极为原电池负极，转到NO3a电极，出错；分离d，K1，关闭K2后，该装置作为原电池，b池硝酸银溶液浓度大，氧化性强，发生还原反应，b电极为原电池的阳极，a电极为原电池的阴极，a电极为氧化反应，准确。试验点：考察原电池原理和电解原理的应用。第二卷(不包括选择题，共174分)8.一般锌锰干电池含有汞、酸或碱等，报废后进入环境会造成严重危害。一个化学兴趣小组想用以下方法回收废电池的各种资源。(1)创建NH4Cl的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)任务a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写铜帽溶解时添加的H2O2溶液和稀H2SO4反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铜帽完全溶解后，可以通过_ _ _ _ _ _ _ _方式去除溶液中过多的H2O2溶液。(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn 2m NO2 2h2o=2mno oh Zn (oh) 2，其阴极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)锌锰干电池中包含的汞可以用KMnO4溶液吸收。图中显示了不同pH时KMnO4溶液对Hg的吸收率和主要产物。根据上图：pH对Hg吸收率的影响规律随着pH的增加，汞的吸收率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。强酸性环境中Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _强。(1)。(2)。过滤(3)。Cu H2O2 h2so 4=CuSO4 2h2o (4)。加热(5)。Zn 2oh-2e-=Zn (oh) 2 (6)。先降低再提高(7)。氧化【分析】(1) NH4Cl的电子如下：(2)分离不溶性固体和溶解性液体混合物的工作a的名字是过滤；(3)Cu不溶于硫酸，在酸性条件下添加H2O2的Cu溶于Cu2，反应的化学公式为Cu H2O2 h2so 4=cuso 4 2h2oH2O2不稳定，受热容易氧和水分解，因此铜帽完全溶解后，可以使用加热方法去除溶液中过多的H2O 2；(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn 2m NO2 2h2o=2mno oh Zn (oh) 2，其阴极是锌损失电子在碱性条件下生成氧化锌的电极反应式为Zn 2oh-2e-=Zn (oh)(6)根据KMnO4溶液的helder吸收率示意图，pH对Hg吸收率的影响随着pH值的提高，汞吸收首先减少；强酸性环境中Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性中氧化性强。要点：分析反应条件选择的原因，了解混合物分离方法，编写主电池电极反应式，编写氧化还原反应化学方程式和离子方程式，电子传递计算，物质吸收率和溶液pH的关系。9.碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理和利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO，CO，有助于减少PM2.5的排放。以下信息已知：2 co(g)2 to(g)2 CO2(g)N2(g)h1=-748 kj mol-12co(g)O2(g)=2 CO2(g)H2=-565 kj mol-1(1) N2和O2在特定条件下转换为NO，建立该反应的热化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了研究多种条件对反应的影响，在恒温条件下将0.2molNO和0.4mol CO添加到2L定容密封容器中，在催化剂存在的条件下进行了反应； 在10分钟内，反应平衡，测量10分钟内的v (no)=7.510-3 moll-10min-1时，n(co)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ molA.增加压力，平衡必须向右移动B.其他条件不变，温度升高，化学反应速度必然会增加C.其他条件不变，如果在恒压容器中进行，CO的平衡转化率大于一定的允许条件D.达到平衡后v正(no)=2v反向(N2)(3)其他条件相同，图中显示了在t min中不同温度下测量的常开触点的开关率。点a的反应速度v正_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充“”、“ c (NH4) c (h ) c (oh-) (7)。1.410-11【分析】(1)2co(g)2to(g)2 CO2(g)N2(g)h1=-748 kj mol-1，2co(g)O2(g)52 CO2(g)H2=-565 kj mol-1在特定条件下，N2和O2转换为NO气体，反应的热化学方程式根据盖斯的定律得到-:N2(g)O2(g)52(g)2n(g)h=183 kj/mol；(2)10分钟内v (no)=7.510-3 moll-1 min-1，反应消耗物质量=7.510-3 mol-1 min-110 min2l=0.152co (g) 2to (g) 2 CO2 (g) N2 (g)起始(mol) 0.4 0.2 0 0变化量(mol) 0.15 0.15 0.15 0.075平衡(mol) 0.25 0.05 0.15 0.0