苏教版必修1高中化学钢铁的腐蚀

钢铁的腐蚀【教学目标】1、了解钢铁腐蚀的化学原理对钢铁防护的重要意义。 2、通过学习让学生了解一些金属防护的方法，增强社会责任感。【教学重点】钢铁腐蚀的化学原理。【教学难点】电化学腐蚀。【教学过程】你知道吗为什么铝在空气中比较稳定，具有抗腐蚀性，而钢铁却很容易被腐蚀？一、金属的腐蚀1、金属的腐蚀：金属或合金与周围的物质接触，因发生化学反应而被侵蚀损耗的过程。2、本质：是金属失去电子被氧化的过程。实验取6根铁钉进行如实验，几天后观察铁钉被腐蚀的情况如下图所示，其中_试管内的铁钉未被腐蚀 ，从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是_ _。二、金属腐蚀的分类1、化学腐蚀（1）定义：金属与周围物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。2、电化学腐蚀（1）定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时，比较活泼的金属失去电子被氧化，而发生的腐蚀。（2）钢铁腐蚀的分类：分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。析氢腐蚀定义：当钢铁放于空气中 ，水膜呈强酸性时，则发生析氢腐蚀。观察与思考结论： 吸氧腐蚀定义：当钢铁放于空气中，水膜呈中性或弱酸性时，发生吸氧腐蚀 。说明：钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主。讨论烧过菜的铁锅未及时洗净（残液含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（为氢氧化铁的失水物），该腐蚀属于什么类型的腐蚀？其中铁锈是怎样形成的？三、金属的防护讨论1、钢铁为什么会发生腐蚀？2、人们通常用哪些措施来防止钢铁腐蚀？（1） 。（2） 。（3） 。（4）外加电流的保护法：又叫牺牲阳极的阴极保护法，被保护的金属作阴极。【练习与实践】1实验室用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，反应速率太慢，为提高速率采取的方法A、增加锌粒 B、增大硫酸的浓度 C、滴入几滴CuSO4溶液D、加入少量铜2、下举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A、在钢铁制品表面镀一层金属锌 B、将钢铁制品放置在潮湿处 C、在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁的结构 D、将钢铁制品与电源的负极相连接【拓展视野】金属腐蚀的影响因素（1）金属的本性1越活泼的金属越易被腐蚀，但Al、Cr等由于形成致密的氧化膜而钝化。2如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则该金属易腐蚀。（2）介质的影响：强电解质的影响大于弱电解质【课后练习】1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化3Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A17 B19 C15 D294电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的 （ ）A B C D5有一铁的氧化物样品，用5 molL1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3，则该氧化物可能的化学式为（ ）AFe2O3BFe3O4 CFe4O6DFe5O76根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2、Cu2的氧化性顺序为（ ）ACu2Fe2Fe3 BFe3Fe2Cu2CFe3Cu2Fe2 DFe2Fe3Cu27把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ ）A.FeCl2B.FeCl3和Br2 C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr38将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）A铁有剩余 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：59所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy+3yFey Fe3O4+2xN2.若将0.2molNXOy通过50克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，则NxOy的分子式为 （ ）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O510在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（ ）A B C D11如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。12在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。 在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式： 。 铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。 13 汽车， 机器上的齿轮， 门把手， 锯条， 铁洗