高中化学 知识点(带重点符号) 新人教版必修1

第一章从实验研究化学一.化学方法1.(1)对有毒气体进行实验时，应在通风的厨房中进行，并进行适当的处理(吸收或点燃等)。)应注意尾气。对易燃易爆气体进行实验时，应注意纯度检查，尾气应烧掉或妥善处理。(2)将浓酸喷洒在实验平台上，首先用Na2CO3(或Na2CO 3)中和，然后洗涤并用水擦拭干净。强酸沾在皮肤上，应该先用干布擦去，然后用水清洗。溅在眼睛上的浓酸应先用稀碳酸氢钠溶液冲洗，然后由医生治疗。(3)将浓碱喷洒在实验平台上，用稀醋酸中和，然后用水洗涤并擦拭干净。如果强碱粘到皮肤上，应该先用大量的水清洗，然后涂上硼酸溶液。浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。(4)应使用沙子覆盖钠和磷火灾。(5)酒精等易燃有机物小火，应迅速用湿布覆盖。二。混合物的分离和纯化净化法分离物质有关注意事项应用示例过滤器固液混合物的分离一贴，两低，三视例如粗盐的提纯蒸馏不同沸点液体混合物的纯化或分离为防止液体沸腾，温度计中水银球的位置，如石油蒸馏中冷凝管中水的流向。例如石油蒸馏抽出使用溶质在不混溶溶剂中的不同溶解度从由一种溶剂和另一种溶剂组成的溶液中提取溶质选择的萃取剂应符合以下要求：与原溶液中的溶剂不混溶；溶质的溶解度比原始溶剂大得多。用四氯化碳从溴水中提取溴和碘调剂用液体分离不混溶的液体打开上端的活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔相通，使漏斗内外的空气相通。打开活塞，让下部液体慢慢流出，及时关闭活塞，从上端倒出上部液体。例如，使用四氯化碳从溴水中提取溴和碘，然后进行液体分离。蒸发和结晶用于分离和纯化几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌溶液；当蒸发皿中出现更多固体时，加热停止。分离氯化钠和硝酸钾混合物三。离子检测离子添加的试剂现象离子方程式Cl-硝酸银/稀硝酸氯化氨基汞氯离子+银=氯化银SO42稀盐酸，氯化钡氯化氨基汞SO42-Ba2=硫酸钡Iv .杂质去除注：除杂质外，添加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；在后续操作中，过量的试剂必须易于去除。五、材料量单位摩尔1.物质的量(n)是一个物理量，代表包含一定数量粒子的集合。2.摩尔):任何含有6.02-1023个颗粒的颗粒被统称为1摩尔。3.雅芳伽达莱常数：6.021023摩尔-1称为雅芳伽达莱常数。4.物质的量=物质中包含的粒子数/Avon Gadereau常数。N=无/无5.摩尔质量(M)(1)定义：每单位物质的质量称为摩尔质量。(2)单位：克/摩尔或克.mol-1(3)数值：等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：气体每单位物质所占的体积称为气体摩尔体积。(2)单位：升/摩尔2.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积n=V/Vm3.在标准条件下，Vm=22.4升/摩尔七.材料量在化学实验中的应用1.物质的数量和浓度。(1)定义：溶液组成的物理量用单位体积溶液中所含的溶质B的量来表示，称为溶质B的浓度。(2)单位：摩尔/升(3)质量浓度=溶质质量量/溶液体积CB=nb/v2.制备某种物质的量和浓度的主要操作A.检查是否漏水注意：a选择一个与待制备溶液体积相同的容量瓶。使用前检查漏水情况。c不能直接溶解在容量瓶中。冷却至室温后，转移溶解的溶液。e .当液面距离刻度线1-2厘米时，更换滴管，以保持恒定的体积。用平视法将水加到液面的最低点并与刻度相切。3.溶液稀释：C(浓溶液)v(浓溶液)=C(稀溶液)v(稀溶液)第二章化学物质及其变化一、物质分类通过将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中而获得的系统称为分散系统。待分散的物质称为分散质(可以是气体、液体或固体)，用于包含分散质的物质称为分散剂(可以是气体、液体或固体)。溶液、胶体和混浊三种分散体的比较分散物质粒度/纳米外观特征它能通过滤纸吗有丁达尔效应吗例子解决办法小于1的均匀性透明且稳定能不氯化钠/蔗糖溶液胶质1到100之间均匀/有些透明/更稳定能是铁(氢)3胶体混浊液体大于100不均匀/不透明/不稳定不能不泥水胶体的制备及性质1.铁(氢)3胶体氯化铁=铁(氢氧化物)3(胶体)3盐酸2.胶体性质1.丁达尔效应2。介电稳定性电泳4。布朗运动第二，物质的化学变化(1)反应可分为：离子反应：离子参与的一种反应。它主要包括离子参与的复分解反应和氧化还原反应。分子反应(非离子反应)(2)根据反应中是否有电子转移，反应可分为：A.氧化还原反应：在反应中有电子转移(获得或损失或抵消)在电子转移(实质性)反应之前和之后，元素的化合价有变化(特征)。B.非氧化还原反应2.离子反应(1)电解质：一种在水溶液或熔融状态下导电的化合物，称为电解质。酸、碱和盐都是电解质。注：电解质和非电解质都是化合物。区别在于它们是在水溶液中还是在熔融状态下导电。(2)并非所有能导电的物质都是电解质：如铜、铝、石墨等。(3)非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)和大多数有机物质是非电解质。(2)离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示反应的方程式。它不仅代表一种特定的化学反应，而且代表同一类型的离子反应。写(化学方程式)，删除(原子序数和电荷数)发生这种离子反应的条件是沉淀、气体或水。离子共存问题所谓离子在同一溶液中共存意味着离子之间没有反应。A.结合形成不溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、银和氯离子-、Ca2+和CO32-、Mg2+和羟基等。结合生成气体或挥发性物质的b离子不能大量共存：例如，h和CO32-、HCO3-、SO32-、OH-和NH4+C.结合形成难以电离的物质(水)的离子不能大量共存：例如，氢和羟基-、CH3COO-、羟基-和碳酸氢盐-等。氧化还原反应、水解反应离子不能大量共存(有待学习)注：干燥条件的问题：如果无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子体，应考虑酸性(或碱性)离子群，并有大量的氢(或羟基-)。3.氧化还原反应的概念及其相互关系如下：电子的损失价被氧化(发生氧化反应)还原剂(具有还原性)还原剂的还原性大于还原产物电子的化合价被还原(发生还原反应)，氧化剂(氧化)比氧化产物更具氧化性。第三章化学物质及其变化金属迁移率钠镁铝铁。第二，金属通常更活泼，更容易与O2反应生成氧化物，后者可与酸性溶液反应生成H2。特别活泼的金属如钠可以与H2O反应取代H2，特殊的金属如铝可以与碱溶液反应得到H2。钠与盐溶液，过氧化钠反应第三，A12O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物。既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。四.碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠车间编号苏打灰或苏打碳酸氢钠颜色状态白色晶体精细的白色晶体水溶性的碱性溶液可溶于水，使酚酞变红。可溶于水(但比Na2CO3难溶)，溶液呈碱性(酚酞变成淡红色)耐热性它很稳定，加热时很难分解。加热时很容易分解2碳酸氢钠=na2co3 CO2=H2O。与酸反应CO32+H+=H CO3HCO 32+H+=CO2+H2O在相同条件下，碳酸氢钠释放CO2的速率比碳酸钠快。与碱反应碳酸钠+氢氧化钙=碳酸钙+氢氧化钠碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2OH2O和二氧化碳na2co 3+CO2+H2O=2na CO2 3不响应与盐反应氯化钙+碳酸钠=碳酸钙+氯化钠不响应主要目的玻璃，造纸，肥皂制造，洗涤发酵、药物、灭火器V.Fe (59/60/61)六、合金：两种或多种金属(或金属和非金属)融合在一起，形成具有金属特征的物质。合金的特性；硬度通常大于组分金属，熔点低于组分金属。它的应用比纯金属更广泛。第四章非金属及其化合物硅：在地壳中占26.3%，仅次于氧。在第三个循环中，低于第A组碳。硅最外层4个电子，四价化合物。第二，二氧化硅(二氧化硅):天然存在的二氧化硅称为二氧化硅，包括结晶和无定形两种形式。二氧化硅晶体具有三维网络结构，基本单位是二氧化硅(玛瑙饰品、应时坩埚、光纤)物理：高熔点，高硬度，不溶于水，清洁二氧化硅无色透明化学：化学稳定性好，一般不与除氟化氢以外的其他酸反应，可与强碱(氢氧化钠)反应。它是一种酸性氧化物，在一定条件下可以与碱性氧化物反应。二氧化硅4HF=硅F42H2O(HF不能装在玻璃里；装有碱性溶液的试剂瓶应使用木制或橡胶塞。)SiO 2 cao=(高温)CaSiO3二氧化硅+氢氧化钠=二氧化硅+H2O3.硅酸(H2SiO3):酸度很弱(比碳酸弱)，溶解度很小。二氧化硅硅胶是多孔、疏松的硅胶，可用作干燥剂和催化剂载体。4.硅酸盐：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，通常不溶于水(除了硅酸钠和硅酸钾)。最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称为水玻璃。普通硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质：晶体硅结构类似金刚石，灰黑色固体，有金属光泽，熔点高(1410)，硬度高，脆性大，室温下化学性质惰性，是一种良好的半导体。应用：半导体晶体管和芯片、光电池六、氯元素：在第三个循环的A族中，很容易获得一个电子形成氯离子cl-，氯元素在自然界中以化合态存在。七.氯物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，溶于水，在压力和冷却条件下可变成液体(液氯)和固体。方法： Mn2+4 HCl(浓缩)=二水合二氯化锰(气味法)化学性质：非常活泼，有毒，氧化性，能与大多数金属结合形成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2=(点火)2nac2fe 3cl2=(点火)2fecl3cu Cl2=(点火)cu Cl2Cl2 H2=(点火)2HCl(现象：放出淡火焰，产生大量白雾。)燃烧不一定需要氧气，物质不能只在氧气中燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应。所有发出光和热的强烈化学反应都被称为燃烧。Cl2的使用：(84页)(1)自来水消毒Cl2 H2O=氯化氢氯化氢氯化氢=(光)氯化氢+O2通过溶解1体积的水和2体积的氯形成的溶液是氯水，它是浅黄色和绿色的。其中，次氯酸HClO具有强氧化性和飘移性，在消毒和漂白中起主要作用。次氯酸呈弱酸性且不稳定。它被光或热分解。因此，如果长时间保存氯水将是无效的。(2)制备漂白液、漂白粉和漂粉精漂白液Cl2NaOH=氯化钠氯化钠2H2O，其有效成分NaClO比HClO更稳定，可长期储存漂白粉(有效氯35%)和漂白粉浓缩液(充分反应后有效氯70%)2cl 22CA(OH)2=氯化钙Ca(ClO)22H2O。(3)用于提纯硅、锗、钛等半导体。氯离子检测：用硝酸银溶液和稀硝酸消除干扰离子(CO32 -，SO32 -)九.二氧化硫：二氧化硫=(着火)二氧化硫物理性质：无色，有刺激性气味，易液化，溶于水(体积比为1: 40)化学性质：有毒，溶于水，与水反应生成亚硫酸H2SO3。形成的溶液是酸性的，具有漂白作用。加热后，它会变回原来的颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2。因此，这种结合和分解过程可以同时进行，并且是可逆反应。X.一氧化氮和二氧化氮：N2 O2=(高温或排放)2NO(非常不稳定，在常温下遇到氧气会产生二氧化氮)2NO O2=2NO2否：无色气体，空气中的污染物；NO2:红棕色气体，有刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水，与水反应；H2O=硝酸(这是一种生产工业硝酸的方法)十一、氨和铵盐氨的性质：无色气体，有刺激性气味，密度小于空气，易溶于水(且速度快)，可用于红色喷泉实验。铵盐的性质：易溶于水(许多化肥是铵盐)，加热时容易分解，并释放氨气；氯化铵=NH3+盐酸碳酸氢铵=NH3+H2O+CO2可用于实验室制备氨气：(将干铵盐和碱性固体混合加热)NH4NO 3+氢氧化钠=Nano3