辽宁省大连渤海高级中学2020届高三理综（化学部分）1月模拟试题2

辽宁省大连渤海高级中学2020届高三理综合(化学部分) 1月模拟问题2一、个别选择题(共7小题，每小题6分，共42分)下面“化学和健康、生活、生产”的说法不正确的是A.14C具有放射性，可用于文物年代鉴定b .血液中的胶质粒子可以透过人工肾(半透膜)，用血液透析法去除血液中的毒素C.MgO熔点高，可用于耐高温材料的制备d .维生素c具有还原性，可用作食品抗氧化剂2 .以na为阿伏伽德罗常数的值，以下说法是正确的a .在标准情况下，1.12 L SO3中含有的质子数为2NAB.KIO3与HI溶液反应时，生成0.1mol I2转移的电子数为0.2NAc .标准中混合了11.2LNO和11.2LO2的气体分子数为NA在由1molCH3COONa和少量CH3COOH构成的中性溶液中，ch3c ooo的数量为NA个3 .下列陈述是正确的：a .风化、液化、氧化、氧化都是化学反应b .碱性氧化物一定是金属氧化物C.NH4Cl、HCl中含有共价键，两者为共价键化合物d .需要加热的反应一定是吸热反应4 .以下关于离子方程或离子共存的描述是正确的a .将磁性氧化铁溶解在碘氢中： Fe3O4 8H=2Fe3 Fe2 4H2Ob .常温下溶液中： Na、k、AlO2-、HCO3-向C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： S2O32- 2H =SO2 S H2OD.Na2S溶液中： SO、h、Cl-、Cu25.A、b、c、d、e、f是短周期原子序数依次增大主族元素. 其中，c的原子序号等于a和b的原子序号之和，a与b和c分别能够形成10个电子分子的f与c同族，能够形成化合物a(fc2)和b(fc3)的d是原子半径最大的短周期主族元素e的离子半径为同周期的离子半径最小. 下一个说法是正确的a .由元素a、b、c构成化合物的水溶液有可能显示酸性，也有可能显示碱性b .甲方和乙方同时通过硝酸钡溶液得到两种沉淀物C.1 mol DA与足够量的水反应时转移2 mol e-D.E2C3熔点低于E2F3的熔点6 .血红蛋白(Hb )易与O2结合生成HbO2，CO吸入肺部反应CO HbO2O2 HbCO，平衡常数K=220。 HbCO浓度达到HbO2浓度的0.02倍，有损人的智力。 空气中氧的体积百分比为20%。 由此可见，下一个结论是错误的当HbCO浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，反应达到平衡b .可以把co中毒的患者放在高压氧仓里解毒c .血红蛋白结合CO的能力强于O2d .空气中CO的体积分数不得超过1.810-5。 不这样做对人体有害7 .常温下滴入1mol/lHCl溶液10ml正物质量浓度的CH3COONa溶液。所得混合液的PH和CH3COONa的添加溶液体积(v )的变化如下图所示。下一个说法不对的是a .在常温下，CH3COOH的电离常数约为210-5战斗机随着b.v的增加，混合液中水的电离程度先增加后减少V=20mL时，混合液中c (na ) c (ch3oo- c (cl- c (h ) c (oh-)d .混合液PH=7时，混合液中的c(CH3COOH)=c(Cl-)二、非选题(共4题，共58分钟)8.(15分钟)合成气(CO H2 )广泛用于有机物的合成，工业上多采用天然气与水蒸气的反应等方法制造合成气(1)已知情况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时，请吸收51.5KJ的热量，并填写该反应的热化学方程式(在150下2L的密闭容器中混合2 mol CH4和2 mol H2O(g )，在15min下取得平衡时，CH4的转化率为60%。 回答以下问题从反应开始到平衡，该反应速度v(H2)=。在该温度下，该反应的平衡常数K=。在下列选项中，这个反应达到平衡状态的是A.v(H2 )逆=3v (CO )正b .密闭容器中混合气体的密度不变c .密闭容器中的总压力不变D.C (CH4)=C (CO )(3)合成气中的氢气也用于氨： N2 3H22NH3的合成。 保持温度和体积一定，在甲、乙、丙三个容器中取得平衡的相关信息如下表所示。 以下的说法是正确的容颜器皿体积起始物质平衡时NH3的物质量平衡时N2的体积分数反应开始时速度平衡时容器内压力甲1L1molN2 3molH21.6摩尔甲甲p甲乙1L2molN2 6molH2n 1摩尔乙乙乙丙2L2molN2 6molH2n 2摩尔丙丙p专业A.n1=n2=3.2 B.甲=丙乙C.乙丙甲D.P乙 p甲=P丙(4)合成气体制甲醚反应方程式为2 co (g )4h2(g ) ch3och3(g ) h2o (g ) h2o (g )h=bkj/mol . 有研究人员在催化剂(cuz nalo和A12O3)、压力5.OMPa的条件下直接由H2和CO制备甲醚，结果如下图所示。转化率或收率%290 T/CO的转化率甲基醚收率10030 290前，CO转化率和甲醚收率变化趋势不一致的原因是 b 0填写“”和“”和“=”的理由是。9.(15分钟) a、b、c、d这4种离子化合物分别由Ba2、NH4、Na、Mg2中一种和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一种构成. 为了确定其构成，某兴趣小组进行了以下实验制备浓度均为0.1mol/L的4种溶液，测定其PH值。 其中，b的PH大于13，c的PH大于7。将足量的b溶液和a溶液混合后微热，生成白色沉淀和刺激臭气。对此，请回答以下问题(1)D的化学式表示a在水中的电离方程式为(2)A和b以物质量比2:1在水溶液中反应的离子方程式(CH3COONH4溶液为中性，向c溶液中滴加等浓度、等体积的a溶液，得到的混合液呈现性(酸、碱、中)，按照各离子浓度从大到小的顺序(4)将c和d的溶液分别蒸发烧灼，得到的固体各自不同。 (填补化学式)(在含有0.15molB溶液中加入a溶液100mL和200mL，加热回收生成的气体，将得到的气体的标准状况下的体积设为VL时，v相等，加入的a溶液的物质的量浓度10.(14分钟)三氯甲硅烷(化学式： POCl3)常用作半导体掺杂剂和光纤原料。 氯化水解法制备三氯甲苯的流程如下(1)请写出氯化水解法的三氯氧磷的化学方程式。(2)用氯化水解法制造三氯甲烷时，会产生含有磷(主要是H3PO3、H3PO4等)的废水，已知H3PO3是容易溶于水的二元弱酸。废水中含有H3PO4的原因用化学方程式表示写出H3PO3与过剩NaOH溶液反应的离子方程式。处理废水时，首先加入适量的浮游粉末，加入生石灰调节pH值，将磷元素转化成磷酸钙沉淀回收，加入浮游粉末的作用是：处理后废水中c (po43=4107 moll 1，溶液中c(Ca2 )=molL1。 (ksp ca3 (po4 )2=210；29 )是已知的(3)可通过实验测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下I .将ag产品放入玉米瓶中，充分加入NaOH溶液，完全水解后，加入硝酸酸。.在玉米瓶中加入0.1000 molL-1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。iii .向其中加入硝基苯2 mL，用有机物强烈摇晃沉淀表面。加入iv .指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过剩的Ag到终点，记录使用体积。 已知ksp (AgCl )=3. 210 mscn，ksp (a gscn )=210 mscn滴定时选择NH4Fe(SO4)2作为指示剂，滴定终点的现象是的双曲馀弦值。下述滴定操作测定的Cl元素含量变大的原因a .滴定前没有在锥形瓶中加入硝基苯b .滴定前抬头，滴定后俯视c .滴定管滴下前有气泡，滴定后无气泡d .滴定前在玉米瓶中加入少量水4 .【化学选修5 :有机化学】(14分钟) AH分别代表有机物，有如下转换关系R2COOHRC=OR1强氧化剂RC=CHR2R1III :RX镁、乙醚RMgXH2O-c-o.oRCOH:RCOOHRCH2OHLiAlH4还原反应(r、R1、R2都不是h )已知：iv:a的分子式为C5H8O2，溴水不能褪色的f中存在四元环状结构。请回答下面的问题(1)BC反应类型为h的核磁共振氢光谱的峰面积之比(从小到大的顺序)(2) G的异构体是天然橡胶的单体，写其物质的名称灬(BCD这两个阶段的顺序调换的话(4)写fg的化学方程式(5)列条件下h的异构体共种。可以进行苏打反应的b .可以进行银镜反应(6)简要写出a可能的结构。答案一、选题(正题共13小题，每小题6分。 每个小题目给出的四个选项中，只有一个满足题目要求)。16 BDBCAAB二、非选择问题：7.(15分钟)(1) ch4(g ) h2o (g )=co (g )3h2(g )h=206 kj/mol (3点，方程式2点，焓1点)(2)0.12mol.L-1.min-1 21.87 AC (各2分，合计6分)(3)BD (全选2分、漏选1分、误选0分)(4)有副反应(1分钟) c (so42-) c (NH4) c (HCO3- ) c (oh-) c (h ) c (co32-)(忘记写CO32-不扣分)(5)2.24 1 mol/L (不写入单位0分钟)9. (14分钟)(1)PCl3 H2O Cl2=POCl3 2HCl (2点)(2)POCl3 3H2O=H3PO4 3HCl (2分钟) (或表示为PCl3 Cl2 4H2O=H3PO4 5HCl ) H3PO3 2OH -=HPO32- 2H