高中化学 专题七 物质的制备与合成 课题1 硫酸亚铁铵的制备测试 苏教版选修6（通用）

第一章了解有机化合物第四节有机化合物研究的一般步骤和方法第一节分离，纯化经典精密1.以下物质中的杂质(括号中的杂质)可以分别用什么方法去除？(1)酒(水)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)kn O3(NaCl)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)乙酸乙酯(乙醇)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)淀粉水溶液(乙醇)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的(5)NaCl(沉积物)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)溴(水)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)CO2(HCl)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(8)乙烷(不丹)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.一个化学课外小组以海带为原料制造了少量碘。活性CCl4从碘水中提取碘，用分液漏斗分离两种溶液，实验工作可以分解为：(a)将含有溶液的分液漏斗放入铁架的铁环中。(b)将50毫升碘水和15毫升CCl4放入分液漏斗，然后插入玻璃插头。(c)检查分液漏斗的活塞和上部玻璃插头是否泄漏。(d)用力振动倒置的漏斗，随时松开活塞排放，最后关闭活塞，立即放置分液漏斗。(e)松开活塞，用烧杯接受溶液。(f)从分液漏斗中倒入上部水溶液。(g)打开漏斗入口的玻璃塞子，或将插头的凹槽或孔与漏斗入口的小孔对准。(h)慢着，分层。为了这个实验，请完成以下问题：(1)正确的操作步骤顺序如下：(使用上述每个任务的数字字符填写)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ag_ _ _ _ef(2)在上述(e)步骤的操作中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _上述(g)步骤操作的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) CCl4可以从碘提取碘，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)不能用作从溴中提取溴的溶剂的下一种物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.裂解汽油b .苯c .醇D. n-庚烷完成模拟正丁醛是化学原料。研究组使用图中所示的装置合成了正丁醛。发生的反应是：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产品的相关数据列表如下：沸点/c密度/gcm3水溶解度正丁烷醇117.20.810 9微溶解正丁醛75.70.801 7微溶解实验步骤如下：在100毫升烧杯中加入6.0 g Na2Cr2O7，加入30毫升溶水，然后慢慢加入5毫升浓硫酸，小心地将结果溶液转移到b。在a中加入4.0 g n-丁烷醇和几个沸石加热。出现蒸汽时，开始滴下b的溶液，在滴入过程中保持反应温度在90 95 ，取e 90以上的馏分。在分液漏斗里倒入馏分，去除水层，然后干燥有机层，蒸馏，回收75 77 的馏分，产量为2.0克。请回答以下问题：(1)实验中，Na2Cr2O7溶液可以加入浓硫酸吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)添加沸石是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在上述设备图中，装置b的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)将正丁醛粗产品放入分液漏斗中去除水时，水位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _层(上或下)。(5)反应温度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)本实验中，正丁醛的产率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _%。实验室制造苯甲醇和苯甲酸的原理如下。2科赫HCl KCl据悉，苯甲醛容易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 。苯甲酸的熔点为121.7，沸点为249，溶解度为0.34；醚的沸点为34.8 ，不溶于水。制造苯甲醇和苯甲酸的主要工艺如图所示：根据以上信息回答以下问题：(1)任务的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)任务的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)任务iii的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，产品b为(4)如图所示， 工作的温度计水银球的放置位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“a”“b”)5.酒精脱水是合成烯烃的一般方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。H2O可用的相关数据包括：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/c溶解度环己醇1000.961 8161稍微溶于水环己烯820.810 283不容易溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和两个小碎陶片，冷却后慢慢加入1毫升浓硫酸。b重水渗入冷却剂后开始慢慢加热a，调节馏分油的温度不超过90 。分离纯化：将反应粗糙的产物倒入分液漏斗，分别用少量的5%碳酸钠溶液和水冲洗，然后加入无水氯化钙颗粒，放置一段时间后丢弃氯化钙。纯环己烯10 g是通过蒸馏获得的。请回答以下问题：(1)设备b的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)添加碎瓷片的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写正确答案标签)。A.立即补充b .冷却后补充C.不需要添加d。再成分(3)分液漏斗必须在使用前清洗，并且_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(应填写“上”或“下”)。 )。(4)分离纯化过程中添加无水氯化钙的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)环己烯粗制产品蒸馏过程中不能使用的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(正确标注)。A.圆形底烧瓶b .温度计c .吸滤瓶D.球形电容器e .接收器(6)本实验获得的环己烯的产率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(正确填写答案标签)。A.41% b.50% c.61% d.70%1.(1)新生石灰、蒸馏(2)结晶或再结晶(3)饱和Na2CO3溶液，馏分(4)透析(5)溶解、过滤(6)萃取、分液(7)清洁气体(8)液化【分析】(1)两者相互溶解，直接蒸馏，会形成共沸物质，得到不纯的乙醇，因此必须用生石灰吸收水分，然后蒸馏。(2)从KNO3中删除NaCl后，可以使用结晶或再结晶方法。(3)乙醇容易溶于乙酸乙酯，不能直接馏分，添加饱和Na2CO3溶液，减少乙酸乙酯在水中的溶解度，在乙醇中包含-oh，溶于水中，然后用分液法分离。淀粉水溶液是一种不能通过半透膜，乙醇可以通过的胶体，因此含有混合物的半透膜可以渗透到流动的水中，分解，分解。(5)NaCl溶于水，沉积物不溶解，可以用过滤方法去除杂物。(。(6)有机溶剂中溴和水的溶解度不同，可以提取、分液法去除杂物。(7)二氧化碳和HCl在水中溶解度的差异很大，可以传送到饱和碳酸氢钠溶液中，清除HCl。(8)丁烷的沸点为0.5 ，容易液化，乙烷难液化，可以用液化法分离，去除杂物。2.(1) c b d h(2)将漏斗底部喷嘴靠近烧杯内壁。及时关闭活塞，不要让上层液体流出连接漏斗内部和外部空气，以便进行(e)操作时，漏斗中的液体可以流出(3)CCl4不能与水互溶，碘在CCl4中的溶解度比水大得多(4)交流【分析】(1)分液漏斗在使用前检查液体是否泄漏，振动过程中随时释放气体，最终从分液漏斗上口涌出上层溶液，下口要从下口排出。(2)分液漏斗放下液体的时候，要注意把漏斗底部的喷嘴紧贴在烧杯内壁。及时关闭活塞，不要让上层液体流出。打开漏斗顶部端口的玻璃塞子，或与插头的凹槽或孔与漏斗入口的小孔对准，目的是使漏斗内部和外部空气连接，以便(e)操作时漏斗中的液体流出。(3)CCl4不与水互溶，碘在CCl4中的溶解度比水大得多，因此一般来说，CCl4从碘中提取碘。(4)分解汽油含有烯烃等不饱和碳氢化合物，与溴反应，分解汽油是混合物，不能从溴中提取溴。酒精与水互溶，也不用于提取溴的溴。3.(1)不能轻易阻止液体溅出；(2)防止暴利冷却后的补充(3)分液漏斗直凝水(4)以下(5)确保正丁醛及时蒸发，尽量不氧化(6)51分析 (1)浓硫酸中不添加Na2Cr2O7溶液，液体容易溅出来。(2)添加沸石防止暴利，加热后发现沸石没有添加，冷却后应补充。(3)仪器b的名称是分液漏斗，仪器d的名称是直线型冷凝管。(。(4)正丁醛的密度为0.801 7 gcm-3，小于水的密度，因此水必须在下面。(5)根据标题中给定的反应物和产品沸点的数值，反应温度保持在90 95 ，防止正丁醛及时蒸发和氧化。(6)正丁醛的理论产率为x，取决于关系：c4h 10 o 3354 C4 h8o74 724 x释放x3.89g后，正丁醛的产率为100%51%。4.(1)苄基苯甲醇萃取(2)苄基醇蒸馏(3)苯甲酸过滤(4)b冷凝管、酒精灯、锥瓶、尾收购205.3c(分析1问题是白膏为苯甲醇和苯甲酸钾，添加水和乙醚后，根据类似相溶原理，将苯甲醇溶于乙醚，在水中溶解苯甲酸钾，两种液体用萃取分液法分离。(2)溶于乙醚的苄基沸点比乙醚高得多，可以用蒸馏分离。(。(3)添加盐酸生成的苯甲酸是一种略微溶于水的结晶，可以通过过滤法分离。5.(1)直凝(2)防暴雨b(3)泄漏检测(4)干燥(5)光盘(6)C分析 (1)装置b是直式冷凝液管。(2)破碎陶瓷的存在防止了加热过程中的爆旋现象。要添加破碎的陶瓷，必须冷却加热的试验液，然后添加。(3)分液漏斗有活塞开关，使用前应检查是否有泄漏。在馏分过程中，环己烯的密度小于水，因此要从馏分漏斗的上端涌出。(4)无水CaCl2用于吸收产品中的少量水。(5)考场提供的实验装置也知道在蒸馏过程中不能使用吸盘和球形冷凝管。(6)环己烷为0.2 mol，理论上可获得0.2 mol环己烯，其质量为16.4 g，因此产率为100%61%。钛“伟大的神通”元素在室温下，钛能平安地“躺”在各种强酸和碱上，甚至最凶猛的山王水也不能腐蚀。钛的碎片扔进大海，5年后也不生锈，闪闪发光。据说真金不怕火炼，钛的熔点比金高600 。钛合金与钢形状相似，但比钢硬得多。钛的技艺不凡，有广泛的用途。目前钛是制造飞机、坦克、军舰和潜艇不可缺少的金属。第二届有机物结构测定经典精密1.C2H4O2的子结构可以是两个子结构，为了确定该结构的物理方法，请使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)，红外光谱必须具有_ _ _ _ _ _ _个振动吸收。核磁共振氢谱必须有_ _ _ _ _ _峰。(2)时，红外光谱具有_ _ _ _ _ _ _ _ _个振动吸收。核磁共振氢谱必须有_ _ _ _ _ _ _ _峰。2.特定碳氢化合物a的质谱表明，相对分子质量为84，红外光谱表明分子包含碳-碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢。(1)A的结构简单为_ _ _