辽宁省凌海市高中化学测评题C新人教版选修

测评题C(满分100分，时间40分钟)一、选择题（本题共10题，每题6分，共60分）1下列事实对应的化学用语正确的是（ ） A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OC将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-D将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O2 关于0.1 molL-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ） A溶质水解反应：HCO3- H2OH3OCO32 B离子浓度关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)D微粒浓度关系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32) 3N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HD等体积的两溶液分别与0.01 molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：8工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体下列说法不正确的是（ ） ACN-中碳元素的化合价为+2B该反应的产物之一是无毒的N2C当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-D处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L9下述实验方案能达到实验目的的是（ ） 编号AB C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应10工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是 （ ） A该反应的H 0B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C工业上采用5 103 kPa和250的条件，其原因是原料气的转化率高D t时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100 二、非选择题（共2小题，共40分）11（20分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。 a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“ AgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 molL-1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 molL-1 AgNO3溶液。 现象a ，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL-1 KI溶液。出现黄色沉淀。 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。 步骤3中现象a是 。 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。12（20分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图1图2（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）。a碳棒 b锌板 c铜板 用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因： 。（2）图2中，钢闸门C做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为 ，检测该电极反应产物的方法是 。 图3 图4（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 。 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 。（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。 N电极上的电极反应式为 。 若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol。高二化学测评题C答案1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.C 10.D11（20分）（1） CH3COOH CH3COO +H+ b、c （2） I 0.1 molL-1 醋酸溶液 c (Na+) c (H+) c (OH)（3） Fe3+3SCNFe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag+I- = AgI，AgSCN的溶解平衡正向移动。 12（20分）（1）b 锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e- = Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl - 2e= Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，