江苏省泰兴中学2020届高三化学12月阶段性检测试题（无答案）

江苏省泰兴中学高三化学阶段考试可用的相对原子质量：h: 1 c: 12 n: 14 o: 16 ni: 58.7I卷选择题(共40分)选择题：这个门题包含10个门题，每个门题2分，总计20分。每个问题只有一个选项与题目一致。1.化学在促进绿色开发、循环发展、低碳开发和生态文明建设方面发挥着积极的作用，以下做法与可持续发展的宗旨相反A.增加清洁能源的开发和利用，提高资源利用率B.推广碳捕获和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放。C.增加铅蓄电池、汞、锌、锰电池的生产，满足消费需求D.工业废水、生活污水净化处理、污染物排放减少以下相关化学术语是正确的：A.中子数为18的硫原子：B. CoCl 2的电子：C.Al3的结构图：d .聚丙烯的结构摘要：3.在室温下，以下离子组中能在特定溶液中大量共存的是A.可溶解Al2O3的溶液：Na、k、HCO3-、NO3-B.0.1 mol-1ca (clo) 2溶液：k、Na、I-、Cl-C.可以使甲基橙变红的溶液：k、Fe2、Cl-、NO3-D.添加KSCN红色溶液：Na、Mg2、Cl-、SO42-4.以下有关物质的性质不适用A.氯化铁溶液可以腐蚀铜，可用于制造印刷电路板B.nah co 3可以与碱反应，食品产业用作烤糕点发酵剂C.NH3可以与Cl2一起生成NH4Cl，并且可以使用浓氨水检查携带氯的管道是否有泄漏D.Al2O3具有高熔点，可用于制造耐火材料5.短周期元素x，y，z，w的原子序数依次增加。x共同原子价1和-1，y原子最外层电子的数量是二次外体系的3倍。z与x在同一主序列中，w的原子序数是y的两倍。以下叙述是正确的A.原子半径的大小顺序：WZYXB.元素y的简单气体氢化物的热稳定性比w强C.化合物Z2Y2和X2Y2中包含的化学键类型相同D.水溶液中必须呈酸性的由x，y，z，w四种元素组成的化合物6.以下物质的变形在给定条件下不能实现的是A.b .c .d .浓盐酸MnO27.用下一个实验装置进行相应的实验，可以达到实验目的。浓硫酸乙醇沸石溴数铜粉曹固浓缩氨碱石灰浓硫酸图1图2图3图4A.使用图1所示的设备，确定浓硫酸是否具有强的氧化性。b .使用图2所示的设备制造干燥的NH3C.用图3所示的装置制造和收集乙烯d。用图4所示的装置制造Cl2下一个化学反应的离子方程表明是正确的。A.将FeCl 3溶液注入热水中Fe(OH)3胶体：Fe3 3oh-=Fe (oh) 3(胶体)B.在NH4Al(SO4)2溶液中正确地将Ba(OH)2溶液沉淀到SO中：2 ba 2 4 oh-Al3 2 so=2 baso 4 alo 2 H2OC.少量CO2通过酚钠溶液：2c 6h5o-CO2 H2O 2c 6h5ohcoD.溶于稀硝酸的氧化铁：3 FeO 8H NO=3 Fe3 NO4 H2O9.据悉，H2O2在催化作用下的分解速度加快，其能量随反应过程而变化，如下图所示。以下说法是正确的A.催化剂的加入降低了反应的热效应B.添加催化剂提高H2O2的平衡转化率C.反应物的结合能之和大于产物的结合能之和D.反应物的总能量高于产物的总能量10.化学的图像可以直观地描述化学反应的过程或结果，以下图像说明是正确的A.图5显示了化学反应H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，该反应的反应列H=183 kJmol-1B.图6显示了20毫升0.1 mol-1 NaOH溶液在室温下滴定为0.1 molL-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化C.图7表示体积和pH相同的HCl和CH3COOH的两种溶液中分别添加适当量的锌，以产生随时间变化的H2的体积，a表示CH3COOH溶液D.图8显示了10毫升0.1毫升/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中的0.1毫升/L HCl，CO2的体积随盐酸体积的变化而变化，b表示Na2CO3溶液不确定的选择题：这个问题由5个问题组成，每个问题有4分，总计20分。每个问题只有一个或两个选项与标题匹配。如果正确答案只包含一个选项，多重选择时得0分：如果正确答案是两个选择，只选择一个，正确得2分，两个都准确得满分，但如果只选择了一个，就得0分。11.以下说法是正确的A.baso3 (s) 4c (s)=bas (s) 4co (g)解释了反应的H0，因为它不是在室温下自动进行的B.在标准条件下，22.4L乙醇含有6.021023的分子数C.铅蓄电池放电时阳极质量增加D.0.1 moll-1 na 2co 3溶液说明，35 的碱度比25 强，盐类水解反应是放热反应2.蓟是高级蔬菜，从洋蓟中提取的物质a具有良好的健康功能和药用价值，a在酸性条件下可以水解产生b和c，反应可以表达如下：A B C以下说法是正确的A.a的子类型为C25H22O12B.1 mola和足够的NaOH溶液反应，消耗最多11 mol NaOHC.B可以与浓溴数反应，1 mol B最多消耗3 mol Br2D.c分子中含有手性碳原子13.为了达到预期的实验目的，以下工作中正确的是A.将浓硫酸滴入蔗糖表面，说明固体膨胀为黑色，浓硫酸具有脱水性和强氧化性B.要检查蔗糖水解物的还原性，请在水解液中加入新的制氢用氧化铜悬浮液，然后加热C.在Ni催化条件下通过氢气去除乙烷气体中混合的乙烯D.将氯水放入溶液中，滴下KSCN溶液，溶液变为红色时，必须包含Fe2在14.25 时，溶液中粒子的以下物质的量浓度关系是正确的A.在0.1 mol-1 NH4Cl溶液中：c (h=c (n H3 H2O) c (oh-)B.10ml 0.1 mol-1 ch 3c oona溶液和6ml 0.2 mol-1盐酸混合：C (cl-) c (na ) c (oh-) c (h)混合体积，例如C.0.1 mol-1 NH 4h so 4溶液和0.1 mol-1 NaOH溶液：C (na)=c (NH) c (h) c (oh-)体积混合，例如D.0.1 mol-1 HCN溶液和0.05 mol-1 NaOH溶液(ph 7):C (HCN) c (h) c (oh-) c (cn-)15.在一定温度下，在3个体积为1.0L的一定容量密封容器中充电一定量的H2和SO2时，会发生以下反应：3H2(g) SO2(g) 2H2O(g) H2S(g)容器编号温度/c起始物质量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器I3000.30.1/0.02容器II3000.60.2/容器III2400.30.1/0.01以下说法是正确的A.这种反应的正负反应应该是吸热反应B.容器II平衡时c(SO2) 0.04mol/LC.容器III比容器I平衡的时间更长。D.240 时反应的平衡常数为1.08104第二卷选择题(共80分)16.(12分钟)废电池分解(包括MnO2、c、Hg2+等)后，可以使用碳包渣制造MnSO44H2O，消除废弃物对环境的污染。实验过程如下：已知：25c时，ksp (FeS)=510-18，ksp (MnS)=4.610-14，ksp (hgs)=210-54。(1)在“浸出”过程中使用70 的原因(2)在“浸出”时，产生MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式是：(3)渣成分为MnO2、HgS和/(可充电)；写入产生HgS的离子方程式：(4)渣的主要成分是/。(5)最终MnSO4产量和“淋溶”时m(FeS)/m(碳包渣)的投资比，如上图所示，MnSO4产量在FeS用量超过最佳值时反而变小的原因是，17.(15分钟)丙酮酸可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可以用以下方法合成：回答以下问题(1)B的氧官能团是(填写名字)。(2)写AB反应的化学方程式 BC的反应类型(3)化合物X(C8H19NO)的结构简单，(4)写出满足以下条件的f同分性质体的简单结构：分子中含有两个苯环，可能会发生银镜反应分子中有三种化学环境氢(5)既有知识，又结合相关信息，建立以甲苯和乙醇为原料的合成香料乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂选项)。复合路线流程图的示例如下：18.(12分钟)碱性氧化镍(NiOOH)可以用作镍氢电池的负极材料。以含镍(Ni2+)的废液为原料生产NiOOH的过程如下：(1)添加Na2CO3溶液时，确认Ni2+完全沉淀的实验方法是(2)已知ksp ni (oh) 2=210-15，c (Ni2 8004)在NiSO4溶液中；要留下210-5 mol-1，调整pH的范围是(3)在空气中加热Ni(OH)2，以制造NiOOH的化学方程式：。(4)加热不足时，制造的NiOOH中混合了Ni(OH)2，可能显示为xnxiohyni(OH)2。现在，将9.18 g样品溶解在稀硫酸中，添加100ml 1.0 moll-1 Fe2标准溶液，使溶液澄清，其容量达到200 mL。去除20.00 mL，用0.010moll-1 KMnO4标准溶液滴定，用KMnO4标准溶液去除20.00 mL，然后尝试计算以确定x，y值(创建计算过程)。反应如下(没有平准化)。Ni ooh Fe2 h -Ni2 Fe3 H2OFe2 MnO 4- h -Fe3 Mn2 H2O19.(15分钟)碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和摄影行业。工业上肼(N2H4H2O，100以上分解)还原法制备碘化钠。碘直子溶液水合肼碘化钠固体合成还原结晶N2(1)在合成过程的反应产物中，写出IO3，合成过程的离子方程。(2)实验操作，判断合成过程中I2的完整反应(3)还原过程必须将反应温度控制在60 70 ，加热方法可选该温度是反应的快速进展，工业上也可以用Na2S或Fe屑还原法制造碘化钠，但水合肼还原法使产品纯度更高，原因是(4)添加试验方案，检验原液是否含有IO3请参阅：。实验中可以选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。20.(14分钟)几十年来，化学家广泛研究碳的氧化物，并取得了一些重要成果。(1)煤在热炭层上撒水蒸气，以达到煤的气化c (s) H2O (g)=co (g) H2 (g)的工业常使用。在这种反应中，每当产生标准下的224毫升气化气体时，传输电子的物质量，这种气化器可以在适当的温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，这种反应的化学公式是。(2)以二氧化碳为原料，使用特殊电极电解强酸性的二氧化碳水溶液中，根据以下原理可以得到多种燃料。a电极的电极名称在这个过程中能量转换主要是/电解过程中在b极产生乙烯的电极反应式为反应温度/c(3) TiO 2/Cu 2 al 2 o 4可以用作催化剂，直接将二氧化碳和CH4转化为乙酸。(。参见上图右侧，了解了催化剂在不同温度下的催化效率和醋酸生成速度之间的关系。乙酸的生成速度主要取决于温度的影响范围用溶于稀硝酸的Cu 2 al 2 o 4相关离子方程：。21.(12分钟)氮元素形成多种化合物，例如氢化物、卤化物、氮化物、叠氮、配合物。(1)肼(N2H4)可以用作火箭