江苏省赣榆县海头高级中学高三化学周练（1）

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学周练 班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1节能减排是社会赋予的责任和使命,从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯 购物时提倡用超薄一次性塑料袋推广使用一次性筷子 在农村推广沼气照明和供热用大排量的轿车代替公交车出行合理节食，减少每天摄入的热量，同时减少脂肪和糖类的摄入量A B C D 2食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的核外电子排布式为：B蔗糖与醋酸的最简式相同C纯碱与汽油去除油污的原理相同 D“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NAB6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NAC25时， 0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NAD标准状况下，2.24L氯仿中含有CCl数目为0.3NA4在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，pH1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH5香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A原子半径：YZRT C最高价氧化物对应的水化物碱性：XYZ B气态氢化物的稳定性：WRT DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同6下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁Cu CuO CuCl2Cu(NO3)2来 Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A B C D二、不定项选择题（，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）7下列化学实验事实解释正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质 D浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高8洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A分子中含有4个手性碳原子 B不能与氯化铁溶液发生显色反应C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D.1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应9下列离子方程式书写不正确的是A用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3+H2OC用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2： 4ClO3+4H2O2+4H+=4ClO2+3O2+6H2O D用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72+ 3C2H5OH + 16H+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O10将3molNO放入密闭容器中，50时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是A在X、Y两点，反应速率(X)=(Y)B压强小于107Pa,主要发生的反应为：2NO=N2+O2CX点Y点，可能发生的反应为：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)D整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2， 2NO2(g) N2O4(g) 11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A25时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42)BNaHCO3溶液：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C25时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3H2O、NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH)D0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)12取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是A常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4B在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液， PbI2的Ksp减小C温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示。D本次实验测得的t PbI2的Ksp=410913（10分）钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96）等为原料生产。（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：焦炭 氯气沸腾氯化炉900COTiO2四氯化钛(液)海绵钛Na550，Ar 沸腾氯化炉中反应：TiO2(s) +2Cl2 (g)=TiCl4(l) + O2(g)，在常温下能否自发进行（已知该反应H=184kJ/mol，S =57.74J/K） （选填：“能”或“不能”）。已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2kJ/mol；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0kJ/molNa(s) = Na(l) H =2.6 kJ/mol则TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) H = kJ/mol 海绵钛破碎后用0.5%1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的 。二氧化钛熔融的氯化钙石墨O2、CO、CO2O2O2（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为： 。SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是 。（3） 海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为： ，下列说法正确的是 。 (a) 该反应正反应为的H0 (b) 在不同温度区域，TiI4 的量保持不变 (c) 在提纯过程中，I2 的量不断减少 (d) 在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区14（12分）由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反应中，属于置换反应的是 （选填：、）。（2）已知SiHCl3的沸点为33.0，提纯SiHCl3适宜的方法是 。（3）高温下进行的反应的化学方程式为：；固体废弃物CaSiO3可用于。（4）反应需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。高三第一次调研考试化学试题答案及评分标准周练一题号123456789101112答案CDBBDABACBCDCAD13（10分）（1）不能（2分）；970.2（2分）；除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物（1分）（2）TiO2 +4e = Ti +O2（或：Ca2