山西省大学附属中学2020届高三化学下学期4月模块诊断试题（含解析）

山西省大学附属中学2020年高三化学下学期4月模块诊断问题(包括解析)1、化学与人类的生产、生活、科学研究密切相关，以下相关说法是正确的a .新能源汽车的普及有助于减少光化学烟雾b .黑火药燃烧反应时，氧化剂只有硫单体c .“侯氏制碱”的“碱”不是碱，而是盐NaHCO3d .杜康高粱酒的原理是用蒸馏法分离高粱中的乙醇【回答】a【分析】【详细】a .新能源汽车的普及能够减少氮氧化合物的排出，有助于减少光化学烟雾的产生，a是正确的b .黑火药燃烧反应时，氧化剂有单质硫和硝酸钾，b错c .“侯氏制碱”的“碱”是纯碱Na2CO3，不是碱，是盐，d错了d高粱不含乙醇。 高粱酒酿造的是高粱中淀粉用酒曲反应生成乙醇，根据乙醇和水沸点的不同用蒸馏法分离出来的，d不对合理的选择是a。2 .以下有机物的说法，正确的群体是：淀粉、油脂、蛋白质可在一定条件下发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的燃料，去除新型化合物乙酸乙酯中的残留乙酸，加入过剩的饱和碳酸钠溶液振荡后， 静置分液石油分馏和煤气化发生化学变化淀粉遇碘酒变蓝，加热条件下葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应塑料、橡胶、纤维均为合成高分子材料A. B. C. D. 【回答】c【分析】淀粉为多糖类，可水解为单糖类，油脂可水解为甘油和高级脂肪酸(盐)，蛋白质可水解为氨基酸，符合问题乙醇汽油是由粮食和各种植物纤维加工的燃料乙醇和普通汽油以一定比例混合而成的新的替代能源，是一种混合物，不符合问题乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸酸性强于碳酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳除去，然后分液，得到纯乙酸乙酯，符合问题石油分馏没有产生新物质，是物理变化，煤干馏产生新物质是化学变化，不符合问题。碘的淀粉变蓝是碘的特性，葡萄糖含有醛基，可与新的氢氧化铜反应，符合问题天然橡胶、纤维素不是合成高分子材料，不符合问题故选c。3 .阿伏伽德罗常数的值为NA的话，以下的说法是正确的A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液氧原子数为6NAb .氯气通过含有1mol的FeBr2溶液，当NA个Br-被氧化时，以合计消耗基准计氯气为22.4Lc .在标准情况下，2.24 L HF中所含质子数为NA由d.4.4g14co2和14N2O构成的混合物中子数为2.2NA【回答】b【分析】【详细解】a .溶质葡萄糖及溶剂水中含有o原子，乙醇无法确定o原子的数量，a错误b .由于是还原性Fe2 Br-，因此使氯气流入含有1mol febr 2溶液，在NA个Br-被氧化的情况下，Fe2完全被氧化为Fe3，移动电子的物质的量为2mol，因此消耗氯气的物质的量为1 mol，在标准的情况下氯气的体积为22.4Lc .在标准情况下，HF聚合分子，乙醇无法确定其分子数，即无法判断所含质子的数量，c是错误的D. 14CO2的分子含有24个中子，4.4 g 14CO2所含的中子数为NA=2.3NA14N2O的分子中含有22个中子，4.4g 14N2O中含有的中子数为NA=2.2NA，因此4.4 g由14CO2和14N2O构成的混合物中含有的中子数大于2.2NA，d错误合理的选择是b。4 .从以下实验操作和现象得出的结论和解释正确的是：的双曲馀弦值实验操作与现象结论或说明a.a在含有苯酚酞的Na2SO3溶液中加入少量的BaCl2固体，会产生白色沉淀，溶液的红色变浅Na2SO3溶液中存在的水解平衡乙组联赛使SO2气体通过用盐酸氧化的KMnO4溶液，紫红色消失SO2具有还原性和漂白性c.c在2mL0.1 molL-1KI溶液中加入3 ml0.1moll-1 FeCl 3溶液，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，去层滴加5滴KSCN溶液，呈血色FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应d.dCH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热充分振动，冷却后滴加硝酸银溶液，未见淡黄色沉淀CH3CH2Br为非电解质，不与氢氧化钠反应A. AB. BC. CD. D【回答】a【分析】A. Na2SO3水解使溶液成为碱性，在溶液中加入少量的BaCl2固体后，SO32-和Ba2发生反应，产生BaSO3的白色沉淀，c(SO32-)减少，因此水解平衡反向移动，溶液中的c(OH-)减少，由于溶液颜色的变化，Na2SO3溶液中存在水解平衡B.KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化盐酸，因此高锰酸钾溶液不能使用盐酸，使用硫酸，将SO2气体流入硫酸氧化后的KMnO4溶液中，紫红色消失，显现出二氧化硫的还原性，不是漂白性，而是b错误c.KI溶液与FeCl3溶液反应时FeCl3溶液过剩，因此在反应后的溶液中滴加5滴KSCN溶液时，过剩的Fe3与SCN-发生络合反应，出现血色，不能证明FeCl3溶液与ki溶液的反应是可逆反应，c错误；D.CH3CH2Br水解后产生的Br-必须在酸性条件下检查，但由于是在水解再碱性条件下进行的，因此水解后硝酸化，溶液变为酸性之前不加硝酸银溶液，得出无法检查的结论，d错误合理选择a。5 .短周期主族元素w、x、y和z的原子序号依次增大，w的气体氢化物水溶液使苯酚酞变红，w和x形成具有红褐色刺激臭味的气体，y的原子半径在所有短周期主族元素中最大，z原子的最外层的电子数与w原子的电子总数相同。 下一个说法是正确的A. W的氧化物相对于水合物为强酸b .简单离子半径： WXYc .单纯氢化物沸点： ZWD. Y和z形成化合物的水溶液呈碱性【回答】c【分析】【分析】w和x形成红褐色刺激臭味的气体为NO2，w的气体氢化物水溶液使苯酚酞变红时，w为n，x为o，y的原子半径在所有短周期主族元素中最大，y为Na，z原子的最外层的电子数与w电子的总数相同，z为Cl。综上所述，w、x、y、z分别为n、o、Na、Cl .根据以上分析，w、x、y、z分别为n、o、Na、Cl由于a项、w为n、n的氧化物N2O3与水合物HNO2对应为弱酸，因此a项错误b项、N3-、O2-、Na种离子的电子层结构相同，原子能的电荷数越大半径越小，因此简单的离子半径： N3-O2-Na，b项错误c项，z为Cl，w为n，氨分子之间存在氢键，沸点高，单纯氢化物的沸点： ClN，因此c项正确d项，y为Na，z为Cl，y和z形成的化合物为NaCl，强酸强碱盐，不水解，水溶液为中性，因此d项错误。如上所述，本问题的正确答案是c。6 .据新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术的研发取得了新的突破。 科学家利用该技术实现H2S废气资源的能量回收，图示了获得单质硫的原理。下一个说法是正确的a .电极b是电池负极b .每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2Sc .电极b上电极反应为O2 4e- 4H=2H2Od .电极a上电极反应为2H2S 2O2-4e-=S2 2H2O【回答】d【分析】由图可知，该燃料电池的总反应为2H2S O2=2S 2H2O，该反应中硫化氢为还原剂，氧为氧化剂。 由于硫化氢流过电极a，因此a电极为负极，产生电极反应为2H2S 2O2-4e-=S2 2H2O； 氧流向电极b，因此b电极为正极。 在该反应中，由于电子转移数为4电子，因此电路中每流过4mol的电子，正极就消耗1molO2，产生的电极反应如O2 4e-=2O2- .以上那样，d是正确的，选择d。着眼点：本问题考察了原电池的原理。 一次电池必定会发生能够自发进行的氧化还原反应，其中还原剂在负极失去电子而发生氧化反应，电子经由外部电路流向正极的氧化剂在正极得到的电子发生还原反应，电子取向移动而形成电流。 写电极反应式时，根据电解质的酸碱性分析电极反应的生成物是否稳定存在，如果生成物继续与电解质的离子反应，一起写总式是正确的电极反应式。 有时燃料电池的负极反应变得复杂，我们可以先写总反应，再写正极反应，最后再根据总反应和正极反应写负极反应。 由于本问题中电解质为氧离子固体电解质，因此正极反应中氧将电子转化为氧离子，变化比较简单，可以先行判断。7.MnO2是重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。 采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯度MnO2，其流程如下下面的记述错误的是a .“含有Mn2、A13的溶液”中也含有Fe3b .一边加入“氨水”一边搅拌，搅拌的目的是提高反应速度c .“熔渣”能完全溶解在NaOH溶液中d .电解含有Mn2溶液，MnO2是阳极生成物【回答】c【分析】【分析】然后，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，溶解软锰矿，得到Mn2、A13、Fe3的溶液，向溶液中加入氨水，调整pH，使A13和Fe3完全沉淀在氢氧化铝和氢氧化铁中，过滤含有Mn2的溶液，将得到的含有Mn2的溶液电解，将Mn2用阳极从a项、价数的变化可知，在软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁后，FeSO4将MnO2还原成Mn2，Fe2被Fe3氧化，因此a是正确的b项，一边加入“氨水”一边搅拌，可以增大氨水与溶液的接触面积，提高反应速度，因此b是正确的在c项、溶液中加入氨水调整溶液的pH，A13和Fe3完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀不与NaOH溶液反应，炉渣不完全溶解，因此c是错误的电解含有d项、Mn2的溶液，Mn2用阳极放电得到MnO2，因此d是正确的。故选c。【滴眼】本问题考察化学工艺流程，了解元素及其化合物的主要性质，结合主题获得新信息是解答的关键，c选项容易出错，因此注意炉渣的组成为氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液。8.ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高容易分解，常用NaClO2固体进行运输和贮藏。 过氧化氢法制造NaClO2固体的实验装置如图所示。 请回答：已知：2naclo3h2o2h2so4=2CD lo2o2na2so42 h2o2 CD lo2h2o2NaOH=2naclo2o2- h2oClO2熔点-59、沸点11； H2O2沸点150(1)设备a的作用是冰水浴冷却的目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ (写两种)。(2)空气流速过快还是过慢，请降低NaClO2的收率，说明原因。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果存在ClO2，就会催化ClO2的生成。 反应开始时在三口烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速度大幅度提高，产生微量的氯气。 该过程可能通过两步反应完成：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (由离子方程表示)，h2o2cl2=2cl 22222226 (4) h2o 2浓度影响反应速率。 应该用图示的装置将少量的30%H2O2溶液浓缩到40%，用b增加设备。 这个设备的作用是_ _ _ _ _ _ _，馏出物是_ _ _ _ _ _ _。(5)在用抽滤法分离NaClO2的过程中，以下操作不正确的是_。a .用玻璃纤维代替滤纸吸滤，以免滤纸腐蚀b .首先将溶液转移到漏斗中，转移沉淀直到溶液快速流动完毕c .清洗沉淀物时，应确保洗涤剂快速通过沉淀物d .抽滤结束后，切断泵和抽滤瓶之间的橡胶管后，关闭水龙头【答案】(1) .防止反拉(2) .减少过氧化氢水的分解，提高ClO2的溶解度，降低NaClO2的溶解度，防止ClO2的分解(3) .空气流速过快，ClO2反应不充分，空气流速过慢，ClO2浓度过高，容易发生分解(4).2 CD lo 32 cl4h=2cl【分析】(1)设备a为安全瓶，防止回吸冰水浴冷却的目的是降低NaClO2的溶解度，减少H2O2的分解，增加ClO2的溶解度，减少ClO2的分解，用冰水浴冷却，因此，防止反吸引，降低NaClO2的溶解度，减少H2O2的分解，增加ClO2的溶解度(2)空气流速过慢时，ClO2不能立即去除，浓度过高时分解，空气流速过快时，ClO2不能充分吸收，空气流速过快或过慢时，NaClO2的收率降低，因此，空气流速过慢时，ClO2不能立即去除，浓度提高(3)存在ClO2时催化ClO2的生成，反应开始时在三口烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速度大幅提高，发生微量氯气反应的是2 c lo3-2cl-4 h=2c lo2cl2h2o、h2o2cl 2、2 l-o2h； 因此，答案是2ClO3- 2Cl- 4H=2ClO2 Cl2 2H2O(4)过氧化氢容易被热分解，所以采用减压蒸馏方式的话，在b中追加减压设备，馏出物是H2O，所以回答是“减压”。H2O；(5)在用抽滤法分离NaClO2的过程中，为了在清洗时清洗结晶，洗涤剂必须通过滤纸，使洗涤剂和结晶充分接触的回答是“c”。着眼点：本问题以物质的制备为载体，考察学生原理的分析理解、物质的分离纯化、氧化