江苏省华罗庚中学高三教学质量检测试题

江苏省华罗庚中学高三教育质量检验化学问题2020-12-1本试卷分第一卷和第二卷共150分。 考试时间是120分钟。可用的相对原子量： h1he4c 12 n 14 o 16 na23 s 32 Cu 64 ag 108 sn 119第一卷(选题，共72分)一、选题(正题包括8小题，每题4分32分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1.2020年6月5日是第35个世界环境日，中国环境保护总局决定的主题请参照右图。 下一个动作不符合这个主题的是()a .在“绿色化学”工艺中，尽量把原料变成必要的物质b .回收废旧电池，减少对环境的污染c .大量施用化肥和农药以使农作物高产d .推进垃圾分类保管、分类回收和分类处理2 .目前人类发现的非金属元素除稀有气体外有16种，下面对这16种非金属元素作出判断()均为主族元素，最外层电子数为4以上单体在反应中只能使用氧化剂氢化物在常温下为气体，因此也称为气体氢化物氧化物在常温下可与水反应生成酸a .只是正确的b .只有正确的c .只有正确的d .不正确3 .纯氯化钠不潮解，粗盐容易潮解。 这主要是因为含有杂质MgCl2。 为了得到设计了将购买的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤、清洗至纯氯化钠，得到纯氯化钠晶体的实验。 在下面的表达式中，正确的是()a .粗盐晶粒大有利于纯化b .设计实验的依据是MgCl2比NaCl更容易溶于水c .设计实验的依据是NaCl的溶解平衡d .全过程中NaCl饱和溶液浓度增大(温度不变)。4 .阿伏伽德罗常数用NA表示，以下说法正确： ()18g的d2o中含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气中含有的原子数相等标准状况下，以任意比例混合了11.2L的氮气和氧气中含有的原子数为NA 标准状况下，22.4l的no2气体中的分子数为NA1mol Na2O2和水a.b.c.d.5.11.9g的金属锡与100mL12molL-1HNO3共热了一段时间。 完全反应后测定溶液中的c(H )8molL-1，溶液体积仍为100mL。 释放的气体在标准情况下的体积约为8.96L。 由此推测氧化产物可能为()a.SnO 24h2ob.sn(no3)4c.sn (NO3 ) 2d.sn (NO3 ) 2和sn (NO3 ) 46 .在一定温度下，在饱和碱溶液中加入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，以下说法正确是()a .溶液的pH增大，O2为b .溶液的pH不变，O2被释放c .溶液c(Na )增大，O2释放d，溶液c(Na )减少，O2释放7 .向kmno 4晶体中滴入浓盐酸，使少量实验中产生的气体通过已知产生黄绿色气体的FeCl2溶液，溶液变黄采集实验生成的溶液滴入淀粉KI的试验纸中，试验纸变蓝。 以下判断正确()a .实验Fe2证明具有氧化性和还原性b .在上述实验中，有两种氧化还原反应c .实验生成的气体不能使湿润淀粉KI的试验纸变蓝d .上述实验证明了氧化性： MnO4Cl2Fe3 I28 .金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可以用电解法制造高纯度的镍，如下正确说明(氧化性Fe2 Ni2 Cu2)。a .阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2 2e=Nib .电解中，阳极质量的减少等于阴极质量的增加c .电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2和Zn2d .电解后，电解槽底部阳极泥只有Cu和Pt二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。 每个小问题一个或两个选择符合问题的意思。 如果正确答案只包含一个选项，则对于多个答案，如果此项为0分且正确答案包含两个选项，则仅选择一个正确答案为2分，选择两个正确答案为4分，但如果多个选项或错误答案，则此小问题为0分9 .同主族两个元素原子的核外电子数之差可能是()A.6B.12C.26D.3010 .我国镍氢电池处于世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛应用于我国海军潜艇。 常见的镍氢电池的某极为贮氢合金LaNi5，电池总反应为LaNi5H6 6NiO(OH) LaNi5 6Ni(OH)2(LaNi5H6中各元素价数均为零)，以下说法正确()a .放电时贮氢合金为正极b。 放电时，电子从负极通过外部电路流向正极c .将充电时贮氢合金作为阴极d .充电时的阴极反应： Ni(OH)2 OHe-=NiO(OH) H2O最新研究表明，生命源于火山喷发，火山喷发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS )羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8个电子结构，结合已经学到的知识，可以得出正确的结论()a .羰基硫为非极性分子b .羰基硫的电子式如下c .羰基硫沸点低于CO2的d .羰基硫分子中的三个原子在同一直线上12 .以下各组物质间反应可能包括多级反应，其总离子方程正确为： ()A. NaClO (aq )含少量CO2: C1O- CO2 H20=HClO HC03-B. FeCl2在空气中氧化： 4Fe2 O2 2H20=4Fe3 40H-c .在C. A1Cl3(aq )上投入过剩的Na:A13 4Na 2H20=A102- 4Na 2H2 。D. FeBr2(aq )上少量的c 12336302 Fe 24br3c 12=2fe32br2c1-13 .以下说法正确的是()a .在相同条件下，同量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者会放出大量的热量b.c (石墨)=C (金刚石)”H=1.9kJmol1”表示金刚石比石墨稳定c .稀溶液中： h (AQ ) oh-(AQ )=h2o (l )h=-57.3 kj mol-1，如果h2so4含有0.5mol浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，释放出57.31 kJ以上的热量在101Kpa下，2g H2完全燃烧以生成液态水，释放285.8kJ的热，并且氢燃烧的热化学方程式表示为H=285.8kJmol1，其中，表示为2H2(g) O2(g)=2H2O(l )14 .科学家预言超原子的发现将重建周期表，2020年1月美国科学家在Science年发表了论文发现了A1的超原子结构Al13和a14，发表了用质谱仪检测出稳定的Al13I-等。 Al13、a14的性质很相似众所周知，有周期表的主要元素在这种超原子具有40个价电子时是最稳定的。 下一个说法错误的是()A.A ll4与iia族元素性质相似B.A l13超原子中A1原子彼此通过离子键结合C.A l13在气相中与HI反应的方程可以表示为A l 13 HI=HAl13ID.A113与卤素的性质类似15 .下一个二维平面晶体所表示化学式为AX3的是()A. B. C. D16.25 时，pH=3的盐酸a L分别与以下3种溶液充分混合后，溶液变为中性： c(NH3H2O )。=10-3摩尔- 1氨水b L； c (oh-)=10-3摩尔- 1氨水c L； c(OH-)=10-3molL-1的Ba(OH)2溶液d 1中，a、b、c、d数量的大小关系为A.a=bcdB.ba=dcC.badcD.ca=db新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但容易被空气氧化。 某课外组应用碘滴定法测定橙汁中维生素c的含量，其化学方程如下下一个说法是正确的a .上述反应为取代反应b .维生素c在酸性条件下水解只能得到一种产物c .维生素c可溶于水，可溶于有机溶剂d .维生素c的分子式为C6H8O618 .在室温下，向25 ml 0.1 mol/l NaOH溶液中滴加0.2 mol/L CH3COOH溶液如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，则粒子浓度关系错误的原因在于在a、a、b之间，溶液中必须有c(Na ) c(H )=c(CH3COO-) c(OH-)b点： a12.5，然后c(Na )=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H )c点： c(Na )c(CH3COO-) c(H )c(OH-)d点： c(CH3COO-) c(CH3COOH)=0.2 mol/L江苏省华罗庚中学高三教育质量检验化学问题卷2020-11请在下表中填写第一卷的选项1、2的正确答案。 (共计72分)123456789101112131415161718第二卷(非择题，共78分)三、实验问题(正题包括两个小题，共20分)19.(4点)以下的操作必定会提高实验结果a .用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，碱滴定管不湿，直接取20mLNaOH溶液b .用冷却结晶法测定温度不同的KNO3的溶解度，结晶析出时没有立即读取温度计的读取值用加热法测定CuSO4结晶中结晶水的含量，坩埚不干燥，加热不充分d .制备一定物质的量浓度NaOH溶液，定容时仰视容量瓶的液面在e .中和热的测定实验中，用保温性好的热量计测定了0.5mol/L的NaOH溶液100ml和10mol/L的H2SO4溶液5ml。众所周知，ii(4分钟)是氢气燃烧生成水。 但资料显示，氢气燃烧后除水外还会生成其他生成物。一位同学利用如图所示的实验装置来验证其产物的存在。 实验的步骤和现象如下做H2，纯粹把火焰对准冰。在小烧杯中加入经硫酸氧化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰下，观察烧杯的溶液由无色变为蓝色。在别的小烧杯中加入经硫酸氧化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰下观察到烧杯的溶液变得无色了。(1)另一产物的结构式为(2)上述实验可总结该产物的化学性质。20.(12分钟)化学课外活动小组设计了如图的产气、收集和排气吸收装置，探讨了该装置的多功能性。(1)甲方认为可以利用装置ii直接收集NH3、H2，但不能收集O2的理由是： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)乙先生认为装置I作为实验室制氧的快速发生器发挥作用，对装置ii进行一点改良后作为O2的收集装置发挥作用，乙先生对装置ii进行改良的方法是_.(3)丙方认为，装置ii改良为乙方后，只在装置ii后吸收废气装置可以收集SO2气体。 试着将吸收SO2的废气吸收装置画在了区域内。(4)丁先生认为可以利用装置I和装置iii验证Cl2的氧化性比Br2强实验是在进行该实验时对装置I的a设备进行_试验剂、b设备应加入.试剂，装置iii应加入.试剂在装置iii中观察到的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的实验现象可以得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。4 .填空问题(4小问题，包括43分钟)21.(10分钟) a、b、c、d、