高中化学 4.2.2富集在海水中的元素—氯导学案 新课标

高中化学 4.2.2富集在海水中的元素氯导学案 新课标【学习目标】1. 进一步巩固氯气与水的反应，理解氯气与碱溶液的反应及其应用；2. 知道氯离子的检验方法；3. 知道氯气的实验室制法，掌握气体的实验室制法的装置的选择；4. 知道氟、溴、碘单质的主要性质。【课堂研讨】1. (自学、思考)由氯气与水的反应方程式类推出氯气与碱溶液反应的化学方程式，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式与离子方程式。并思考该反应有何实际应用？2. (自学、思考)漂白粉的化学成分是什么？其有效成分又是什么？写出工业上制漂白粉的化学方程式。3. (思考、讨论)漂白粉为什么可以漂白，写出漂白粉的工业漂白原理和日常漂白原理的化学方程式。4. (思考、讨论)漂白粉应如何保存？写出漂白粉的失效原理的化学方程式。5. (自学、思考)氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？6. (自学、思考)实验室如何检验溶液中是否含有Cl，能用自来水配制硝酸银溶液吗？为什么？7. (自学、思考)教材P86 【科学视野】：成盐元素卤素，思考、讨论下列问题在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？写出Cl2置换出Br2和I2，Br2置换出I2的化学方程式与离子方程式。F2、Cl2 、 Br2 、I2 氧化性如何变化？ 查阅资料且与同学讨论，总结出鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体的方法有哪些？【巩固练习】3.实验室用下列两种方法制取氯气用含HCl 146 g的浓盐酸与MnO2足量的反应用87 g MnO2与足量的浓HCl反应，则所得的Cl2(同温同压下) A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较1. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是A.可与碱反应 B.有漂白性C.见光能分解 D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸2. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br、I )离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A.Br、I、Cl B.Br、Cl、I C.I 、Br、Cl D.Cl、I 、Br4.已知：A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增；X在A、B、C、D中的化合价分别为0、1、1、5；室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C；化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z： ；写出A、B、C、D的化学式：A： ，B： ，C： ，D： ；写出中反应的化学方程式： ；写出中反应的化学方程式： 。3. 某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：该项研究(实验)的主要实验目的是 ；浓H2SO4的作用是： ；与研究目的直接相关的实验现象 ；从物质性质的方