江苏省镇江市实验高中2020届高考一轮复习 专题六 氯及其化合物VIP

第四章卤素【考试点的说明】卤素是典型的碱金属元素，以往是高考的重点内容之一。 主要的Cl2的化学性质，实验室的制法，含氯物质间的转化，卤素的相似性，变性等。在考察基础知识的同时，高考重视知识转移的调查，提供信息(如拟卤素、卤素间化合物与卤素的相似性信息)，将卤素的性质转移到问题设置条件。 此外，本章的知识多次出现在高考框图估计问题中。今后的命题是以卤素知识为载体，考察应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原反应为重点，信息转移和ClO-的强氧化性、水解也是命题的焦点。 例如(CN)2、HBr等性质与卤素的相似性不同，ClO-与其他离子的共存问题，卤素知识应用于工业农业生产、科学技术是可能的具体内容。 应特别关注微量元素碘对机体的作用。【调查要点】1 .掌握氯气的物理性质2 .掌握氯气的化学性质(与金属、氢、水、碱)3 .掌握氯气实验室制法的原理和应用4、掌握cl的检查5、从原子的核外电子配置理解卤素(单体、化合物)的类似性和异性6 .了解一些重要的含卤化合物的性质和用途。【知识网络】主题六氯及其化合物第一课【复习目标】1 .掌握氯气的物理性质2 .把握氯气的分子结构3 .掌握氯气的化学性质(与金属氢、水、碱的反应)【复习要点】氯气的化学性质【复习过程】案例分析迁移体验1-1-1阶化学方程式不正确的是()a .盐酸和铁的反应2Fe 6HCl=2FeCl3 3H2b .铜在氯气中燃烧Cu Cl2 CuCl2c .铜在稀硫酸中加入Cu H2SO4=CuSO4 H2。d .铁和氯气加热2Fe 3Cl2 2FeCl31-1-2不能用氯气打洞的方法灭鼠。 这是利用氯气的密度比空气大容易液化溶解于水有毒()A.B.C.D.【基础审查】氯气1、氯气的分子式是.2、Cl2的物理性质：在通常情况下，氯气是有毒气体，密度是空气.液化可溶于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等有机溶剂中，一体的积水在常温下可溶于_ _体积氯气。3、化学性质：氯气的化学性质_ _ _ _ _ _的非金属单体，为_ _ _ _ _剂。(1)在与金属反应的：一定条件下，氯气与大部分金属反应生成_价金属氯化物。NaCl2- _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生成CuCl2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _色烟的浓cuc l 2溶液为_ _ _ _色，稀溶液为_ _ _ _色)FeCl2- _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)与非金属反应h2cl2. (现象：火焰是.PC L2-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(症状：是_ _ _ _ _ _ _ _ _，PCl3是_ _ _ _，PCl5是_ _ _ _ _ _ _ _。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析(3)与水反应： cl2h2o=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在该反应中，氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)与碱反应cl2NaOH=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (可用于Cl2的排气处理)漂白剂的制造、成分和应用： cl2ca (oh )2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _漂白剂的主要成分：漂白剂的有效成分：漂白剂漂白原理： ca (clo )2HCl=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ca (clo )2CO2 H2O=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)与某种还原性物质反应H2S Cl2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，so2c L2 H2O=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _H2 so 3c L2 H2O=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cl2(充分量) FeCl2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)与有机物反应(CH4、CH2=CH2、C6H6等)置换反应： ch4cl 2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _加成反应： ch2=ch2cl 2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _4、氯水的成分和性质(1)在新氯水中存在着7种微粒子，例如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4种离子，如果它们与不同的物质发生反应，参与反应的粒子就会在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _新氯水中滴入紫色的石蕊试液，然后在. 久置氯水的成分是_ _ _ _ _ _ _，液氯的成分是_ _ _ _ _ _。(2)次氯酸的化学性质不是而是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _巩固思维例1，在以下关于氯水的记述中，正确的是()a .新氯水只含有Cl2和H2O分子b .光照的氯水有气泡逃逸，该气体为Cl2c .放置几天氯水会增加pH值d .新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸变红后褪色例2、自来水可以用氯气消毒，有学生用这种自来水制备以下物质的溶液，药品不发生显着变质的是()A.AgNO3B.FeCl2C.Na2SO3D.AlCl3迁移体验1-2-1以往以下物质：氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溴，其中棕色瓶必须保存()a .全部B.C.D.:分析茶色瓶子中必须保存的药品是光容易分解的物质。1-2-2现有甲、乙、丙三种体积新氯水，浓度均为0.1mol/L。 如果在瓶中加入少量的NaHCO3结晶nmol，在瓶中加入少量的NaHCO3结晶nmol，瓶也不会改变，过一会儿，甲基、乙基、丙基三种溶液中HClO物质的量浓度的大小关系(假设溶液的体积不变)为a .甲=乙丙b.d .乙丙分析了：氯水中存在平衡：Cl2 H2O HCl HClO消耗甲： HCO3- H =CO2 H2O、HCl，使平衡右移，增大HClO浓度以乙： HSO3- Cl2 H2O=SO42- 2Cl- 3H使平衡向左偏移，减少HClO浓度:正常。【强化训练】1、(99上海)冰箱的氟利昂在上空受到紫外线的照射，产生Cl原子，进行如下反应： Cl O3ClO O2、ClO OCl O2a .反应后将O3变为O2 B.Cl原子是全反应的催化剂c .氟利昂重复作为全反应催化剂的D.Cl原子分解O3的作用2、(03上海) ClO2为广域型消毒剂，根据世界环境保护联盟的要求，ClO2代替Cl2成为生产自来水的消毒剂。 工业上ClO2是将NaClO3和Na2SO3溶液混合，将H2SO4氧化后反应制成的，通过以上反应，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比()a.1:1b.2:1c.1:2d.2:33、(94全国)将95mg含有某氯化物杂质的氯化镁粉末溶解于水后，与充分量的硝酸银溶液反应生成300mg氯化银沉淀，则该氯化镁中的杂质可能为()a .氯化钠b .氯化铝c .氯化钾d .氯化钙4、(99上海)在某个温度下，使C12通过NaOH溶液，进行反应，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定NaClO与NaClO3的浓度之比1:3，Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比()a.21愚人节05 b.11335303 c.3:1 d.4愚人节015、市面上销售的“84消毒液”的商品标识有：本产品为无色碱溶液；使用时加水稀释；可消毒餐具，漂白明亮的衣服。 其成分可能是()a .氯水B.KMnO4溶液C.NaClO溶液D.H2SO3溶液6、自来水制备硝酸银溶液时会发生浑浊现象，原因是反应(写离子方程式，以下相同)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _自来水中配制的碘化钾溶液通常呈黄色。 用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _自来水配制亚硫酸氢钠溶液