浙江省2020年高三化学IB《化学与技术》高考模拟试题（2）苏教版

浙江省化学与技术 2020高考模拟(二)班级名称学号标题1。柴达木盆地以青藏高原的“聚宝盆地”着称。它拥有惊人丰富的盐资源。液体矿床以钾为主，涉及镁溴等多种矿物。研究组使用包含k、Mg2、Br-、SO42-、Cl-等的盐湖中高卤元素的浓缩液精制氯化钾晶体和溴(Br2)，设计了以下过程。按照上述过程回答相关问题。(1)任务名称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；任务名为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)参照右侧溶解度曲线，固体a为(化学式书写)；固体b是(化学书写)。要获得更纯净的固体b，请使用少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“热水”(3)运营实验室常用的过滤方法减压过滤(一般称为萃取过滤器)。在右图中，写减压过滤常用的两种仪器名称：；或许这种过滤方法的优点是，即可从workspace页面中移除物件。研究人员为了回收SO2，开发了用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废物产生的SO2废气的硫酸锰晶体生产工艺。其流程图如下：已知浸出液中的ph 2，其中金属离子主要是Mn2+，还含有少量Fe2+、Al3+等其他金属离子。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值见下表。离子开始沉淀时的pH完全下沉时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答以下问题：(1)构建浸出过程主要反应的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氧化过程中记录主要反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在氧化液体中加入石灰浆，用pH试纸调节pH。pH表示控制范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)渣的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _(5)以下各成分试剂中尾气SO2含量的准确测定方法为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充编号)A.NaOH溶液，酚酞试液b .稀H2SO4酸化KMnO4溶液C.碘、淀粉溶液d .氨、酚酞试验液明矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O，强氧化性)在印染、电镀和皮革行业用作添加剂，在化学和制药行业用作氧化剂，应用范围很广。在实验室中，明矾钠可以用铬铁(包含FeOCr2O3、氧化铝、硅石等杂质)制造。(1)步骤反应的化学方程式如下：1 Fe ocr 2 o 3(s)na2co 3(s)O2 na 2 cro 4(s)fe2o 3(s)CO2；H0在上述反应中氧化的元素是(填充元素符号)，符合上述方程式，该反应的化学平衡常数的表达是(2)在酸性条件下，已知以下物质氧化KI时，其本身发生以下变化。A.Fe3 Fe2b . MnO4Mn2；c . Cl2 2cl K；D.HNO 3常开接点；e . cr2o 72/Cr3如果这种物质(每个都有相同的物质量)氧化了足够数量的键，那么从高到低依次得到I2的量(充电顺序)。(3)下图显示了t1处的反应平衡，T2处的条件发生变化时的曲线。图表判断时，反应进行到T2 min时，曲线发生变化的原因是(用文字表示)。(4)步骤中的浸出液呈碱性。其中除Na2CrO4外，还含有铝、硅的化合物是化学方程式。(5)已知阶段相关反应的离子方程如下：2 cro 422h cr2 o 72H2O(黄色) (橙色红色)以下物质中能加深酸化混合液黄色的是：A.H2O B. na2co 3 C. na2so 3 D. NaOH【题目4】科学家们一直致力于“人工固氮”新方法的研究。(1)目前氨技术的原理是N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)。 h=-92.4 kj mol-1。在673K、30MPa时，在上述氨反应中，n(NH3)和n(H2)是时间变化的关系如右图所示。以下是_ _ _ _。A.点a的正向反应速度大于点bB.点c的反应是平衡的。C.点d与点e的n(N2)相同D.773K，30MPa到T2瞬间响应达到平衡时，n(NH3)大于图中e点的值在体积为2.0 L一定体积的密封容器中填充0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K，30MPa时，NH3的体积分数为20%。在此条件下，反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K=。k值越大，表示反应达到平衡(标签)。A.H2的转化率越高，B. NH3的产量必须越高C.正反应越进行，d .化学反应速度越大2)1998年，希腊亚里士多德大学的两位科学家运用了高质子的导电性。(在高温大气压下实现高转化率的SCY陶瓷(h可转移)解氨。那个实验装置如图所示。阴极的电极反应。(3)最新的“人工固氮”研究表明，在室温、大气压力、照明条件下N2在催化剂(混合少量Fe2O3的TiO2)表面上与水反应如下：N2(g) 3H2O(1) 2NH3(g) O2(g)。 h=a kj mol-1进一步研究NH3生成量与温度的关系，在大气压下达到平衡时测量的一些实验数据如下表所示。T/K303313323NH3生成/(10-6mol)4.85.96.0这种合成反应的0；S 0，(填充“”、“”或“=”)已知事项：N2(g)3 H2(g)2n H3(g)h=-92.4k jmol-12 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)=-571.6 kj mol-1N2(g)3h2o(1)=2n H3(g)O2(g)h=kj mol-1。海水中溶解着大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素能在海水中发现80多种。海洋是尚未完全开发的巨大化学资源的报告，海洋资源的综合利用有很广阔的前景。请回答以下问题：蒸馏法是人类淡化海水最早的方法，技术和工艺比较完整，但使用了大量煤炭，因此能耗高，污染数多。为了克服蒸馏海水淡化的缺陷，提出了蒸馏海水淡化工艺的改进建议。利用离子交换树脂在水中进行离子交换也是一般的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，使用聚丙烯酸钠单体的简单结构。空气排放法是目前从海水中提取溴的一般方法，进行如下过程(苦卤：海水蒸发结晶分离盐后母液):空气水蒸气Cl2苦卤Br2Br2Cl2酸化浓缩反应SO2反应反应反应离子方程是；反应后从四氯化碳溶液中分离元素溴的方法。苦卤含量为NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简单的文字说明如何测定苦卤中的MgCl2。【问题6】近年来，我国利用生产磷铵的废弃物磷石膏制备硫酸，联产水泥的技术研究取得了成功。具体的生产流程如下：水泥牛3SO2固体aNH3H3PO4粉碎浓缩萃取槽磷灰石硫酸工作a设备a作业b工作a磷酸铵热交换器催化氧化一系列工序请回答以下问题：操作a，操作b全部在实验室执行后，用于操作a的玻璃设备如下。作业b要小心。设备a用于磷酸吸收NH3。如果这个过程在研究室进行，请画出设备a的示意图。换热器是冷热交换的设备。在化学实验中，热交换也经常用于某种实验目的，例如气体、液体热交换时常用的仪器。固体a是没有生石膏(CaSO42H2O)和结晶水，在高温下也不能分解的杂质。石膏在120 退水时产生熟石膏(2CaSO4H2O)，熟石膏在200 失水时产生硫酸钙。一个研究小组为了测定固体a中石膏的含量，将A180g放入坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度的变化记录下图。64153144180m(实体)/g0 120 200 1400t (c)每次实验中测量固体的重量，冷却后进行。为了保证实验结果的准确性，固体很冷必须阻止。加热到1400 时产生的气体渗透产品红色解决方案，洋红色褪色。写1400 的时候学习反应方程式。固体a中石膏的质量分数=。浙江省化学与技术 2020高考模拟(二)班级名称学号问题1；提取；分液；分液。(每次空的时候两点)mgso 4；KCl；冷水(每球1分)吸入滤瓶；布里内尔漏斗(1分)；提高过滤速度，使前进的决定更加干燥(2分)问题2 (1) SO2 MnO 2=mnso 4(两点)(2) 2fe 2 MnO 2 4h=2f3 Mn2 2h2o(两点)(3)5-8(两点)(4)氢氧化铝，硫酸钙(完整对2点)(5)b，c(两点)问题3(1)4 Fe ocr 2 o 3(s)8 na 2 co 3(s)7 o28 na 2 cro 4(s)2 Fe2 o 3(s)8 CO2；Fe、Cr；(共3分)(2)ebdca(两点)(3)t2时间平衡系统冷却(两点)(4)NaA1O2或NAA 1 (oh) 4)，Na2SiO3(1点)(5)BD(两点)【问题4】(1)AC(1分)16/15(或1.07或1.1) (2分)C(1分)(2) N2 6 h 6e-=2n H3(两点)(3) ， (两点)； 765 kJmo