【大纲版创新设计】2020届高考化学一轮复习 第1章 第2节 离子反应练习 新人教版

第二节离子反应1.(2020适应问题)以下物质中的水溶液具有导电性，溶于水时化学键被破坏，该物质属于非电解质()A.i2b.baco 4c.co2 d.c 6 h12 o 6分析：I2是单一质，不是电解质，也不是电解质；BaCO4是属于电解质的盐。二氧化碳溶于水而不是电解质，产生碳酸，碳酸是电解质，其水溶液导电。葡萄糖是非电解质，但水溶液不导电。答案：c2.(2020模拟问题)已知：Al(OH)3的电离方程式为H AlO H2OAl(OH)33OH- Al3，无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ，溶于水的电离方程式为AlCl3=以下对Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说明是正确的()A.全部强电解质b .全部弱电解质C.离子化合物d .共价键化合物分析：这个问题提供有关信息的问题，测试同学的自学能力。al(oh)3是弱电解质。al cl 3被称为共价化合物，属于强电解质。必须是已知(CH3COO)2Pb电离，弱电解质。通过综合判断可以知道答案。答案：d3.(2020原创问题)以下电离方程写得正确()A.khco 3固体溶于水，KHCO3K H COB.次氯酸水溶液，HClOH ClO-碳酸钙溶于水，CaCO3Ca2 COD.熔化的KHSO4，KHSO4=K H SO分析：a，KHCO3是强电解质，应该写KHCO3=K HCO，hcohco。项目b，HClO是弱酸性的，属于弱电解质，写得正确。c段，CaCO3是强电解质，溶解的CaCO3完全电离，CaCO3=ca2cod项目，在熔胶条件下中断的是离子结合，必须为KHSO4=K HSO。答案：b4.(2020年改作文剂)在以下固体混合物中添加足够数量的盐酸只能用一个离子方程式来表示()A.mgco3、AlCl3、naar2b.kno3、NaCl、CH3COONaC.naclo、Na2SO3、bacl 2 d.ba (NO3) 2、FeSO4、NaHCO3分析：“只有”只会产生一种离子反应。a段除了MgCO3和盐酸反应外，还有NaAlO2和盐酸反应，以及AlCl3和NaAlO2双水解反应。c段除了h和ClO-，SO反应外，还有h，SO，ClO-3之间的氧化还原反应和SO和Ba2的反应。除了h和HCO反应外，在d项目中还有h，NO，Fe2的氧化还原反应。项目b只有h和CH3COO-一个反应。答案：b5.(2020模拟)在以下反应中属于离子反应，溶液的颜色发生变化()A.向cuc L2溶液中添加少量AgNO3固体、振动B.钠被注入MgCl2溶液C.在FeCl3溶液中添加酚液滴D.将浓硝酸滴剂添加到蛋白质溶液中分析：a项的反应是离子反应，但没有颜色变化。b项是离子反应，但没有颜色变化。c项属于离子反应，溶液从黄色变成紫色，与标题一致。d项目有颜色变化，但不是离子反应，同样，碘与淀粉溶液反应。答案：c6.(2020年开篇制)常温水力发电产生的c(H)，c(OH-)符合c(H )c(OH-)=10-24，则以下各离子组可以在该溶液中广泛共存()A.k、Na、Cl-、NO B.Al3、Na、NO、I-C.k、Na、Cl-、HCO D.K、Fe2、SO、NO分析：如果由水和电生成的c(H )=c(OH-)的乘积为10-24，则c(H )=c(OH-)=10-12是溶液的pH=12或pH=2，4答案：a7.(2020年东北师范大学附属模型)在特定条件下，以下群体的离子必须大量共存的是A.Fe3更多的溶液：Na、SO、HS-、NHB.c (oh-)=1 mol-1的溶液：AlO，CH3COO-，k，Ba2C.ph=1的溶液：k，Fe2，NO，NaD.Al可以释放H2的溶液：HCO，k，Mg2，Cl-分析：选项a，Fe3可以与HS-反应，但不能多共存。选项b，在强碱性溶液中，AlO、CH3COO-、k、Ba2可以大量共存，而不会相互反应；选项c，在酸性溶液中，Fe2，NO不大量共存，产生氧化还原反应。选项d、酸性或强碱性溶液中不能存在很多HCO。答案：b8.(2020上海，18)以下离子方程式是正确的()A.h2so 4和Ba(OH)2溶液反应：ba2 OH-h so=baso 4H2OB.cuso 4溶液吸收H2S气体：Cu2 H2S=cus 8522hC.在AlCl3溶液中添加过量的浓氨水：Al3 4NH3H2O=AlO 4NH 2H2OD.相同体积，相同浓度的Ba(OH)2稀释溶液和NH4HCO3稀释溶液混合：ba2oh-nhhco=baco 3n H3 H2O分析：a的精确离子方程式是ba2oh-2h so=baso 42h2o，即在离子方程式中不能局部缩写，a是错误的；请注意，在选项c中，al(oh)3不能溶于弱碱NH3H2O，产物必须由al(oh)3沉淀，c出错，学生们在溶液中生成al和NH时，会发生双水解反应生成al(oh)3沉淀。答案：BD9.(2020模拟)在某些溶液中可能存在七种离子中的几种，例如Na，Mg2，Al3，Br-，I-，CO，SO。通过实验溶液，得到了以下实验现象。在溶液中添加足够的氯水，溶液就会变成橙色，产生无色无味的气体。将足够的BaCl2溶液添加到结果橙色溶液中，不产生沉淀；如果继续将淀粉溶液滴在结果溶液中，溶液不会变成蓝色。因此，可以推断此溶液中确实没有的离子是()A.Al3、Mg2、SO、I- b.mg2、Na、CO、I-C.Al3、Na、SO、I-d.al3、CO、Br-、SO分析：确定CO存在，Mg2，Al3不存在。判断肯定没有so；从判断，I-不存在。Br-。所以a项是正确的。答案：a10.(2020原创问题)以下离子方程式写得正确()A.nah so 4溶液和Ba(OH)2溶液混合后，溶液是中性的H so ba2 oh-=baso 4 H2OB.标准时间112毫升氯通过10毫升1摩尔/L的碘化铁溶液3cl 2 2fe 2 4I-=6Cl-2fe 3 2i 2硫化铁和稀硝酸制备H2S气体Fes2h=fe2h2s 850D.添加过量的碳酸氢钠溶液澄清石灰水。Ca2 2oh-2 HCO=CaCO 32 H2O co分析：在项目a中，溶液必须中性，并且必须为n (nah so 4)。n ba (oh) 2=2: 1。反应方程式如下：2h so ba2 2oh-=baso 4 8522o，项目a无效。在项目b中，Cl2首先氧化I-，然后仅Fe2，n(Cl2)=0.005 mol，n(FeI2)=0.01 mol，cl2i-=2cl-I2，b项目无效；c项中的稀HNO3可以氧化H2S，c项无效。答案：d11.(2020年河南省实验中学考试问题)。以下三组实验(1)实验I的目的是。(2)实验证明离子和离子之间发生了化学反应，根据某种现象，溶液中的另外两个离子没有发生化学反应。(3)实验反应离子方程为。二.废水样本中有特定数量的Na、CO、SO、a、b研究团队想测量SO的浓度。a组计划：试剂x从以下试剂中选择：A.0.1 mol-1 kmno 4 (h2so 4酸化)溶液B.0.5 mol-1 NaOH溶液C.新山羊数D.键溶液(1)添加试剂x后生成SO的离子方程；(2)在a组方案中，步骤“系列任务”中分别包含任务名称。b组计划：用烧杯减少废水适量，加入少量活性炭，去除废水杂物。过滤，滤液提取；准确测定20.00毫升过滤废水样品，决定将紫色0.1 mol-1 kmno 4 (h2so 4酸化)溶液用于滴定。(反应：2MnO 5SO 6H=2Mn2 5SO 3H2O)记录和计算数据。(3)b组设计的以下适当方法中，最合理的是(省略夹紧部分)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(按字母顺序)。分析：I .没有明显的现象。CuSO4溶液仍为蓝色，表示Na和SO、Cu2和Cl-没有反应。(ii)观察有白色沉淀，溶液仍为蓝色；(I)认为白色沉淀由Ba2和SO反应生成，溶液蓝色含有Cu2(iii)观察到白色沉淀，溶液仍为蓝色，Cu2没有反应，Cl-和Ag反应。.从a组的程序流来看，试剂x将SO转换为SO，m(BaSO4)测量n(BaSO4)=n(SO)，显然不能将SO引入溶液。也就是说，a群的试剂不可能，b，d不能将SO转换为SO。b组的酸性KMnO4溶液应浸泡在酸性滴定器中。答案：i. (1)证明与Cl- Cu2没有反应(2)Ba2 SO溶液仍为蓝色，表示没有Cu2和Cl-化学反应(3) ag cl-=AgCl，.(1) cl2so H2O=2cl-so2h(2)过滤、洗涤、烘干(3)b12.(2020模拟问题).太湖再次发生绿藻，无锡市自来水水质严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。人们认为，太湖流域某化学工厂排放的污水中，常用了对人体有害的某些物质，最初可能包括Fe3、Ba2、k、OH-、Cl-、CO、SO。取样以进行实验测试，以便进一步确认：善于观察的污水呈无色、透明、均匀的状态。采样污水中的稀硫酸会产生大量的白色沉淀，添加稀硝酸也不会消失白色沉淀。用pH试纸测定污水的pH值，试纸呈深蓝色。(1)因此，这个污水中明显含有的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)通过实验，如何更好地判断溶液中可能存在的离子？2.实验室为自然科学(化学)兴趣小组的学生准备了4种红色溶液，它们可能分别是KMnO4酸性溶液、含酚酞的直溶液、加了石术中的稀硫酸、紫红色溶液。还提供一般的器具和药物。老师们规定，为了培养学生的创新精神和实践能力，只能用一种试剂筛选这四种溶液。(1)同学们想用FeCl2溶液确定与NaOH溶液相关的离子公式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)乙班的朋友选择了Na2SO3溶液，他们第一次确认的溶液是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)。(3) c组的学生使用了两种不同的试剂：a和b， 该试剂可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：i. 引起反应，表明产生沉淀的离子不存在；可以看出Ba2明显存在，认为CO，so不存在。可见存在判断不存在Fe3。无法确定k和cl是否存在。.(1) Fe2检查方法可以利用Fe(OH)2的特性(白色絮沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色)。(3) c组试剂的选择可以由OH-NH NH3H2O，MnO氧化S2-，SO组成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2S，NH4HS。答案：。(1) ba2，OH- Fe3，CO，SO K，Cl-(2)将少量测试器浸入白金线，在酒精灯火焰中燃烧，通过蓝色钴玻璃发现火花为紫色时，据说含有k。另外，将少量试管放入干净的试管，添加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，然后添加HNO3，说明如果沉淀不溶解，溶液中就含有Cl-。.(1)Fe2 2oh-=Fe(oh)2 (2)4fe(oh)2 O2 H2O=4fe(oh)3(2)KMnO4酸性溶液；稀硫酸红褪色；产生无色刺激的气味气体。(下面的答案是开放的，答案不是唯一的)将两种未确认的受试液体分开，滴下稀的H2SO4，红色褪色者是NaOH溶液，剩下的是紫红色溶液。或：分别含有KM