陕西省西安市第七十中学2020届高三化学上学期期中考试试题（无答案）

西安市第七十中学2020学年第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量： Ag108 Na23 Zn65 Mg24 Fe56 Cu64 Al27一、 选择题：（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（ ）A物质的量就是一定体积物质的质量 B阿伏加德罗常数就是6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L2、下列有关物质的量浓度的表述正确的是（ ）A0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42的总物质的量为0.9mol B1 L 水吸收22.4L 氨气所得氨水的浓度为1mol/L C在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和C1的物质的量浓度相等。D10时100 mL0.35 molL1的KC1饱和溶液蒸发掉5克水冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL13、下列是某学生自己总结出的一些规律，其中正确的是（ ）A化合物都是不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B有的化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种 C一种元素可能有多种氧化物，但同种价态只能对应一种氧化物 D饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大4、下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（ ） A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水5、将适量铁粉放人三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A23 B32 C12 D116、下列叙述中正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子在化学变化中，被还原一定得到金属单质7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32B加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42D加入盐酸没有看到沉淀和气体，说明一定没有发生反应8、想一想，如果将Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）归为一类，下列物质还可以和它们归为一类的是（ ）A硝酸钠晶体 B豆浆 CFe (OH)3胶体 D75%的酒精溶液9、下列物质间的变化，不能通过一步化学反应实现的是（ ）AFe Fe3O4 BFe3O4Fe CFeFeC12 DFe (OH)3Fe (OH)210、在反应：11P+15 CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 中15 mol CuSO4 氧化的P原子的物质的量为（ ） A3mol B11 mol C6 mol D5 mol11、下列说法中正确的是（ ）A燃烧热是指可燃物燃烧时放出的热量B凡是吸热反应，在常温下都是不能进行的，必须通过加热才能发生C合成氨反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H = 92.4kJ/mol，要使反应放出的热量为92.4kJ，加入的反应物H2和N2的物质的量一定大于3mol和1molD用不同量的酸和碱发生中和反应，测得放出的热量数值不同，因此，不同反应的中和热数值不同12、短周期元素X、Y，其简单离子的电子层结构相同，下列说法中正确的是（ ）A如果mXa+和nYb-的核外电子数相等，则a+b=n-m B如果X、Y的简单离子为X2-和Y2+，那么X的最外层电子数一定大于YCX和Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则最高正化合价X大于Y13、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AA13、CH3COO-、Cl- BNa+、NH4+、C1- CMg2+、C1-、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br-14、下列离方程式书写正确的是（ ） A石灰水和小苏打溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2O C酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OH DAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH415、下列说法中正确的是（ ）A离子化合物中只有离子键，没有共价键B全部由非金属构成的化合物中只有共价键C电子数相同的两种微粒一定是同一种元素D化学变化一定有化学键的变化 16、右图是10mL量筒的一部分，A与C之间相差1mL, 如果刻度A为5，则量筒所盛液体的体积是_mL。A5.8 B4.4 C4.2 D6.317、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则（ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的体积比乙大C两气体的气体摩尔体积相同 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18、已知（1）H2O(g) = H2O(l) H1-Q1 kJmol-1（2）C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H2-Q2 kJmol-1（3）C2H5OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g) H3-Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）AQ1+Q2+Q3 B0.5 Q3-1.5Q2+0.5Q1 C0.5 Q3-0.5Q2+1.5Q1 D0.5（Q1+Q2+Q3） 19、两种金属的混合粉末25g ，与足量盐酸充分反应后，得到标准状况下的氢气11.2L。下列各组金属不可能的是（ ） AMg和Zn BMg和Fe CA1和Na DA1和Cu20、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl,KClO,KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3两种离子物质的量浓度之比为1:2,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A 23 B 43 C 103 D 11321、X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是（ ） AX原子半径一定大于Y的原子半径 B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D由X、Y形成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1122、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是（ ）AFeC13、NaNO3、Na2CO3、NaC1 BNaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 CAgNO3、KNO3、KC1、NaBr DHC1、BaC12、NaOH、CuSO423、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL24、在标准状况下 ，将下列4种气体： HC1 NO2 NH3 SO2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。最终进入试管中的溶液的物质的量浓度相同的是（假设试管中的溶液没有流入水槽中）（ ） A B C D二、非选择题（共52分）25、（7分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有3个氢原子。试回答： (1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。(2)用电子式表B、F形成的化合物 。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。26、（12 分） A、B、C、D、E 均为中学中常见的均可溶于水的物质，由下列离子组成（每一种离子最终都要出现）。根据要求填空：阳离子K + Ag + Al 3+ Fe3+ 阴离子Cl NO3 SO4 2 S2 （1）不再需要其他信息就可以判断出的物质有 （填写化学式） （2）B、C两溶液混合后会发生氧化还原反应，若C溶液中加入A溶液，生成难溶于硝酸的白色沉淀，则C的化学式为 ， D的水溶液电离时产生上表中的两种阳离子，则它的某种常见水合物俗名为 。（3）E的溶液通常加入其它试剂都不会形成沉淀，则E的化学式为 。（4）加热A固体，生成金属单质、氧气和某气态氧化物，已知生成的金属单质与氧气的物质的量之比为21，生成的气态氧化物的颜色为 。27、（12 分）下图中，A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。 (2)反应和的化学方程式为： 。 。 (3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。28、（11分）某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：（1）装置B中最适宜的试剂是 ；（2）装置C的作用是 ；（3）装置D中黑色固体为碳，其反应的化学方程式为 ；（4）根据E装置中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 ；（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接下图中的 装置（填序号）。29、（15分）甲、乙两池电极材料都