2020高考化学总复习 4.1含硫化合物的性质和应用课时检测 苏教版

2020高考化学苏教版总复习课时检测：4.1含硫化合物的性质和应用题组一SO2的性质1(2020年高考福建卷)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅B硫C铜 D铁解析：选B。SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错；B项，SO2SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以实现转化，故选B。2酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将()A逐渐变大 B逐渐变小至某一定值C不变 D无法判断是否变化解析：选B。SO2形成的酸雨中，主要成分是H2SO3，H2SO3是中强酸，但在空气中逐渐被氧化成H2SO4，使雨水酸性增强。3小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。来源:学&科&网(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： 操作,则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元中强酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2在溶液中以Ba2、HSO形式存在，离子方程式为SO2OH=HSO。(2)分离固体、液体用过滤法，SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4，故试剂A选盐酸，为避免产生其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。(3)白色沉淀是硫酸钡，这说明发生了氧化还原反应，考虑到实验条件，氧化剂是空气里的氧气。来源:Zxxk.Com答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)过滤HCl(填H2SO4或HNO3均不正确)(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H题组二硫酸的性质及SO的检验4下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D。A项中使蔗糖炭化表现了浓H2SO4的脱水性；B项中常温下Cu不与浓H2SO4反应；C项中浓H2SO4不能干燥NH3。5(2010年高考北京卷)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：选D。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。6(2011年无锡市高三第一次模拟)检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是()A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液解析：选C。若加