高中化学 第二章第二节离子反应教案 人教版必修1

教育目的2:1.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，加强训练。重视离子共存。上课时间：2.5会话知识系统2水溶液中酸、碱和盐的电离(b)电离，电离方程电离：酸、碱、盐等溶于水或热融化时可以自由移动的离子分解的过程。电离方程：表示电解质电离的化学方程。电解质和非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下传导导电性的化合物水溶液中或熔化状态下不导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)、强极性共价化合物非极性共价键化合物，药极性共价键化合物，大部分有机物能不能直接电离溶于水或溶解时，可以直接电离溶于水或溶解时，不能直接导电开机时的现象溶于水或溶于水时能导电溶于水或溶于水时不能通电是H2SO4、HF、Cao等SO3、NH3、CH4等强度电解质的差异强力电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中可以电离，不管溶解度，都可以导电不，不东条点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，电离平衡存在表示方法电离方程式使用=电离方程式的水溶液中粒子的存在形式没有电离的负离子、阳离子、电解质分子有电离的负离子、阳离子和电解质分子。实际案例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。离子反应及其发生条件(b)水溶液中电解质反应的本质多种电解质在水溶液中电离，产生可自由移动的离子，在不同的离子之间发生反应，产生沉淀、气体、水等。离子反应：溶液或熔化状态下自由移动的离子之间的反应。离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律)物质之间可能发生分解反应生成不溶或微溶物，例如Ba2和CO32-、Ag和Br-、Ca2和SO42-、Ca2和OH-、Mg2和CO32-、OH-等。NH4和OH-、h和OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等气体或挥发性物质生成之间的离子反应。产生弱酸性，例如h和CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等。约碱与OH- NH4、Cu2、Fe3等一起生成。h和OH-产生水(水也是弱电解质)。离子方程式写离子方程式的步骤写：写正确的化学方程式。分解：在化学方程式中，容易溶于水、完全电离的物质分解成阴阳或阳离子符号。不溶于水的物质、气体物质和水仍然用化学表达式表示。删除：删除方程式等号两侧重复的离子。检查：检查元素原子保存，反应前后电荷保存等是否满足。离子方程式的编写方法化学式和离子符号，通常是溶于水的强酸(H2SO4，HNO3，HCl，HBr，HI)，强碱(NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2单质、氧化物、弱电解质、非电解质都是很难溶于水的物质，都是化学式(不分解)。微溶解物有时解体，有时不解体。例如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应H oh-=H2O(错误)ba2 so42-=baso 4(错误)h oh-ba2 so42-=baso 4H2O(错误，不符合反应实际)ba2 2oh-2h so42-=baso 42 H2O(精确)判断离子方程写得是否正确，注意两个守恒：方程两边的原子数和电子数必须守恒。如果是氧化还原反应，也要遵守损益的电子保存。示例：铁和FeCl3溶液反应Fe Fe3=2 Fe2(错误，电荷非平面)Fe 2e3=3fe2(精确)，离子反应是在溶液中或熔化状态时所做的反应，泛比溶液所做的反应一般不能写离子方程。也就是说，如果没有离子自由运动的反应，就不能写离子方程。例如：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，有离子和离子反应，但不能用离子方程式，只能用化学方程式。oh-2n H4 H2O NH3(错误，反应物是固体，但强电解质不能分解)ca(oh)2 2n h4cl CaCl 2 2h2o 2n H3(精确)，元素，氧化物在离子方程式中写入化学式；弱酸(HF，H2S，HClO，H2SO3等)、弱碱(例如NH3H2O)等难以电离的物质必须使用化学表达式；不能溶于水的物质，例如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等，必须是化学方程式。例如：碳酸钙和乙酸反应(弱电解质，不溶性不能分解)CaCO 3 2ch 3coo-h=Ca2 2ch 3c oo-H2O CO2(错误，弱电解质不能分解)co3 2-2ch 3cooh=2ch 3c oo-H2O CO2(错误，不可用性不能分解)CaCO 3 2ch 3cooh=Ca2 2ch 3c oo-H2O CO2，示例：氯和水反应Cl2 H2O=2 h cl- clo-(错误，弱酸不能分解)Cl2 H2O=h cl- hclo(精确)，多元弱酸的酸盐酸根离子不能在离子方程中分解使用；强酸的酸根要在离子方程式中分解使用。例如：NaHSO3溶液和稀硫酸反应如下。HSO 3-h=SO2H2O；NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为H OH-=H2O。例如：NaHCO3溶液和NaOH溶液反应H oh-=H2O(错误，HCO 3-酸性弱酸根不能再分解)Hco3- oh-=co32- H2O(精确)，微溶解剂的处理有三种情况。也就是说，当产物中存在微溶解剂时，Ag2SO4，CaSO4，ca (oh) 2析出时，微溶解物用化学表达式表示；反应物中微溶解剂在溶液状态(稀溶液)时，应以离子形式使用。反应物中美容解除是浊物或固体的时候，要用化学方法。例如：CO2气体载体净化石灰水：CO2 Ca2 2oh-=CaCO 3H2O；在石灰乳中添加Na2CO3溶液：ca(oh)2 co32-=CaCO 32 oh-。与量相关的复杂离子方程 NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应：2oh-Ca2 2 HCO 3-=CaCO 3-2h2o co32-NaOH溶液添加过量Ca(HCO3)2溶液反应：oh-Ca2 HCO 3-=CaCO 3 850 2 H2O在NaHSO4溶液中添加过多的Ba(OH)2溶液h oh-ba2 so42=baso 4H2O在NaHSO4溶液中添加少量Ba(OH)2溶液2h so42 2oh-ba2=baso 42h2o FeBr2溶液通过过量的氯数。2fe2 4br- 3cl2=2fe3 2br2 6cl-FeBr2溶液流入少量氯水。2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl 2cl物质溶解度法：(a)CO32-，SO32-，PO43，HPO42，盐的溶解度基本相同，只溶解它们的钾钠铵盐。CH3COO-、HCO3-、h2po 4-的盐一般溶解。离子共存问题故障点：(b)标题中称无色溶液，应排除有色离子Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO 4-(紫色)等离子体。无视氧化还原不能共存。Clo-and I-，so32-，S2-，酸性条件clo-and cl-，酸性条件NO3-Fe2+，酸性条件so32-S2-，酸性条件MnO 4-cl多元弱酸酸根离子不能与h，oh-共存很多Hco 3-、HSO3-、基础规范2以下物质中属于强电解质：属于弱电解质的有：属于非电解质的有：A.碘化钾b .乙醇c .氨d .蔗糖e .氢硫酸f .硫酸钠g. n H3 H2O H .液氧以下关于电解质的陈述中正确的是A.在水溶液和熔体状态下传导导电性的化合物B.水溶液中或在熔化状态下能导电的物质C.水溶液中或熔化过程中的导电化合物D.水溶液中或熔化状态下传导所需的离子被原物质本身电离的化合物3.下一种物质既不是电解质，也不是非导电的A.NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl以下电离方程式中的正确A.ca(oh)2=Ca2 2(oh)-b . FeCl 2=Fe2 3cl-C.H2SO4=d.al2 (SO4) 3=2al3 35.NaCl能在熔化状态下传导电，其本质原因是A.电解质b .有可以自由移动的离子C.有电子d。有离子以下物质中导电率最低的是A.熔融氢氧化钠b .石墨炉c .盐酸溶液d .固体氢氧化钾7.添加NaOH溶液后，以下溶液中哪些离子的数量减少了A.co32-b.fe3c.so42-d.h8.将0.05molNaOH固体分别添加到随后的100mL液体中，溶液的导电性基本不变。这种液体A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L乙酸(弱酸)D.0.5mol/L氨(弱碱)9.强酸性溶液中可以共存的离子群A.Na，k，CH3COO，Cl B.Ba2，Na，CO32，NO3C.Na、Ag、SO42Cl-D . Al3、Fe3、NO3SO4210.在酸性或碱性强的溶液中，能共存的有很多A.HCO 3-，Na，S2-，Mg2 B. K，cl-，Na，SO42C.Cu2、Al3、cl-、NO3-d.ch 3coo-、NH4、k、Fe311.以下各组离子因氧化还原反应而不能共存的是A.H+、na、SO、Cl- B.Ca2+、k、S2-、COC.Fe2、h、cl-、NO D.HCO、br-、oh-、SO12.如图所示，在电解质溶液的导电装置中，将一滴一滴地添加到一个电解质溶液中，灯泡将从明亮状态变暗，关闭后逐渐变亮()A.盐酸中加入一滴盐溶液B.硫酸加一滴氢氧化钠溶液C.硫酸加一滴氢氧化钡溶液D.醋酸加一滴氨(醋酸，氨都是弱电解质，两者都生成的NH4Ac是强电解质)13.在100 mL 0.10 moll-1的AQ (agno 3)中加入2.08 g BaCl2溶解的100 mL溶液，加入2.50 g CuSO45H2O溶解的100 mL溶液，以使其充分反应。以下选项中的正确选项是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是具有相同物质量的两种化合物的混合物C.混合过程中无色气体逃逸D.在结果溶液中，c (Cu2 )=0.01 mol-114.下一个化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液对硫酸的反应oh- h=H2OB.明确的石灰水和稀盐酸反应ca (oh) 2 2h=Ca2 2h2oC.铜将Cu ag=Cu2 ag插入硝酸银溶液D.碳酸钙在稀盐酸中溶解于CaCO3 2h=Ca2 H2O CO215.以下每个离子组可以在溶液中广泛共存，溶液显示出明显的碱性A.alo、CO、na、k b.al3、cl-、AlO、naC.Na+，oh-，H2PO姚NO D.Fe2+，k，h，NO16.下一组离子的叙述是正确的A.强酸性条件下na、I、k、NO可以共存很多B.强碱性条件下k，AlO，na，S2-可大量共存C.水溶液中h，NH，SiO，cl-可以共存很多D.强酸性条件下NH，k，SO，S2-可以共存很多以下离子方程式是正确的：A.在Ba(OH)2溶液中充分沉淀NH4HSO4溶液后：ba2oh-2h so42-=baso 42 H2OB.过量的铁粉与氯化铁溶液反应，使溶液变成淡绿色：Fe3=