江西省赣州市定南中学2020届高三化学12月月考试卷 新课标 人教版

江西省赣州市定南中学2020届高三化学12月月考试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 0 Fe56 Ba137第卷（共44分）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是 A二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低 B大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C正常雨水的pH小于5.6 D二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠在空气中最终能生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键3 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABCD4 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的 A、氢氧化钠溶液二氧化碳 B、水氨气C、氢氧化钠溶液一氧化氮 D、水二氧化氮5. A、B、C、D、E是同周期的五种元素。已知A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 A、C、D、E、A、B B、E、C、D、A、B C、B、A、E、D、C D、B、A、D、C、E6一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（1）与水的密度（2）关系是（ ） A1 2 B1 2 C1 2 D无法确定7在101KPa和25时，有反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H=241.8KJ/mol ； H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H=285.8KJ/mol 下列说法错误的是AH2燃烧生成H2O(g)时，放出241.8KJ的热量 BH2的燃烧热为285.8 KJ/molCO2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 D1mol液态水变成水蒸气时吸收44KJ的热量8 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)为2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3:2B3:5C4:3D3:49 . 在一个固定体积为1L的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为12 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为12 mol/L的是A4 mol A十2 mol B B3 mol C+1 mol D+l mol BC3 mol C十0.7 mol D D1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D10 下列物质中，属于含有极性键的离子晶体是（）ACH3COOHBNa2O2CNaOHDMgCl211 下列实际应用与盐的水解知识无关的是（ ）A焊接时用NH4Cl溶液除锈B泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液产生CO2C饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe (OH)3胶体D生活中电解食盐水制取消毒液12下列离子反应方程式错误的是（ ）A过量的硫化氢通入NaOH溶液 H2SOHHSH2OB向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性2H+SO42-Ba2+2OHBaSO42H2OC向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26ClD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO3MgCO32H2O13已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是（ ）A析出固体的质量增加B溶液中Ca2+的浓度减小C溶液中OH数目减少D溶液的pH值不变14在水电离出的c（H）1013 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）AK+、Fe3+、Cl、NO3B Ba2+、Na+、Cl、NO3C Al3+、NH4+、SO42-、ClD Na+、K+、HCO3、SO42-15 在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3 溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3具有杀菌消毒作用BFeCl3能使血液胶体凝聚C产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化16将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至2L后，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（ ）A蓝色B红色C橙色D黄色17 .吸入人体内的O2有2%转化为活性氧，活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）消除活性氧。下列说法中不正确的是（ ）ANa2SeO3溶液的pH7B消除活性氧时，Na2SeO3是还原剂CH2Se酸性比H2S弱DH2Se的稳定性比HBr弱18常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）2MnO2（s）2NH4+Zn2+Mn2O32NH3H2O，放电时正极区发生反应的物质或微粒是（ ）AZnBMnO2 和NH4+CMnO2DZn2+和NH319. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO320现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 molL1的四种溶液： 盐酸，硫酸，醋酸，NaOH，下列说法正确的是（ ）ApH由小到大的顺序是 B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是D取a体积的溶液和b体积的溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：921. 下列关于铁电极的说法中，正确的是（ ）A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B在铁镀件上镀铜时铁作阳极C电解饱和食盐水时铁作阴极D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极22. 煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的( )A增加硫铁矿石的投入量B增加炉的高度C降低温度D升高温度第卷（共56分）23. （2分） 某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0106mol/L，c (Cl) = 4.5105 mol/L，c (NH4+) = 2.3105 mol/L，c (SO42) = 2.5106 mol/L，则该地酸雨的pH约为 24. （16分） 从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了两种方案方案1：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为： 、 、 ; 这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为 。 方案2：采取电解的方法 电解液用加入足量盐酸的FeCl3yc、FeCl2、CuCl2废液（将pH调到1）纯铜做 极，观察到 现象时停止电解，这时所要回收的Cu已镀在纯铜电极上。所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出） 阳极： 阴极： 方案2得到的Cu直接镀在纯铜的电极上，操作上比方案1的做两次过滤方便。但方案2比方案1有两个较为明显的特点(只要写出其中一点) 25 （6分） 根据下面的反应路线及所给信息填空。（一氯环已烷） （1）A的结构简式是，名称是。（2）的反应类型是 ， 的反应类型是 。（3）反应的化学方程式是.26. （7分）下面a e是中学化学常见实验中常见的几种定量仪器：(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）其中标出仪器使用温度的是(不含温度计) （填写编号）（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的为 （填写编号）A，实验室制乙烯测量混合溶液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触。B，中和滴定达到终点俯视滴定管内液面读数C，使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面所得溶液的浓度（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。27. （6分）下图是中学化学常见物质之间的相互转化关系。其中X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱并且焰色为黄色；W是固体单质，反应是高温下进行的工业上制取H的第一步反应，D为红褐色固体。28. （7分） 已知FeS0在高温下分解生成FeO、S0和SO。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeS0的质量。请回答下列问题：(1)实验时，A瓶的作用是检验测定生成的S0气体，A瓶内盛水，水中滴有数滴 溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是_。(2)A瓶内所盛试剂的作用是_ _，A瓶要用冰水冷却的原因是_。(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeS0已分解的质量，此实验操作的第一步是(简述操作步骤)_。(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为ag，且a Cu2+ H+ Fe2+ 方案2： 阴，阴极有气泡产生， 阳极：2Cl2e = Cl2 阴极：2Fe3+ + 2e = 2Fe2+；Cu2+ + 2e= Cu ；2H+ + 2e= H2 一是使用了电解装置，成本较高；二是产生的污染性气体Cl2.25（6分）（1）A的结构简式是 ，名称是 环已烷（2）的反应类型是 取代反应 的反应类型是 加成反应。（3）反应的化学方程式是 . 26（7分）（1） abc （填写编号） （2） c 样品的实际质量为 9.5 g。27（6分）（1）FeSO4 （2） （3）4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 。2Fe(OH)3 2Fe2O3 3H2O 28