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第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化学习目标：1运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化2掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂白性）3掌握浓硫酸的强氧化性4了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治学习过程：二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1、预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S2、以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例进行实验探究知识回顾常见氧化剂 常见还原剂 含硫物质性质选择的试剂实验现象反应化学方程式H2S（或Na2S）还原性KMnO4(H+)O2Cl2Br2SO2HNO3二氧化硫还原性KMnO4(H+)O2Cl2Br2HNO3氧化性H2SNa2S浓硫酸氧化性Na2SH2SKICu【思考讨论】从物质分类角度预测H2S、SO2、浓H2SO4的性质物质类别性质（用方程式表示）H2SSO2浓H2SO4三、酸雨及其防治【阅读】：自读课90页，完成下列各题。1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？课后练习：1 区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（ ）A、通入澄清的石灰水 B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、用品红溶液2 酸雨形成的最主要原因是（ ）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气3 已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪4 下列反应中SO2被氧化的是（ ）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4
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