广东省2020高考化学一轮复习《化学实验》学案（二）（无答案）

化学实验转移材料第二节混合物的分离纯化(第一节)班级名称学号学习目标：1、掌握一般物质分离纯化原理、方法和装置2、了解物质分离纯化的物理方法和操作学习重点：掌握一般混合物的分离纯化方法和装置学习困难：物质分离净化的物理方法和操作评估：学习过程：新知识。合并。显示器任务1:混合物分离纯化原则和注意事项1、物质分离纯化的原则：不增加，不减少，可分离，易于恢复2、注意事项：除杂试剂应稍微过量；过量的试剂需要去除。杂质脱除途径优化任务2:分离纯化常见混合物的方法和装置一般物理方法：1.过滤：分离固体和液体之间的互不溶混合物，例如从NaCl溶液中去除BaCO3。(1)操作要点：“2-3台”滤纸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2)过滤后清洗沉淀，操作方法如下：(3)检查沉淀是否洗干净的操作方法如下。(4)【扩展】在利用结晶法分离、精制物质的过程中，除了通常的过滤方法外，有时还使用了大量的超滤和减压过滤以确保实验效果。减压过滤：也称为减压过滤，减压过滤是实验室常用的过滤方法，是右图所示的设备。减压过滤速度快的原因是通过气泵降低过滤器下的压力，滤液上下产生压力差异，提高过滤速度。主要仪表为布内尔漏斗、泵瓶、气泵。第11课：过滤热饱和溶液时，为了防止溶液温度降低引起的结晶析出，降低产率，一般进行12课。过滤少量的热溶液，选择预热后的漏斗(通常是脖子短而粗的玻璃)漏斗)，用图a之类的设备过滤。要过滤更多的溶液，必须选择保证温度漏斗(或其他热过滤器漏斗)被过滤为图b所示的设备。热过滤时一般不要用玻璃棒排水，以提高冷却速度。接受旅费为了防止液晶画面突然冷却，漏斗入口堵塞，漏斗颈部不能牢牢粘住。图b图b图a图b2.蒸发：从NaCl溶液中分离NaCl等溶剂蒸发得到固体物质。注意：加热过程将继续_ _ _ _ _ _ _ _ _，以避免局部过热。_ _ _ _ _ _ _ _ _停止加热，使用_ _ _ _ _蒸发剩馀的水。3.结晶：溶质晶体从溶液中析出的过程，可用于分离和纯化多种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂中的溶解度，通过蒸发减少溶剂，降低温度，降低溶解度，使晶体析出。结晶类型：蒸发结晶、冷却结晶、再结晶(1)蒸发结晶：通过蒸发溶剂使溶液达到饱和，沉淀晶体的方法。实验中，慢慢加热，继续用玻璃棒搅拌，加热后容易分解的物质适用于液体表面出现结晶膜之前(例如摩尔盐、CuSO4.5H2O等物质的制造)，溶解度随温度变化很小的物质。NaCl、Na2SO4等。(2)冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法称为冷却结晶，该方法适用于随着温度下降，溶解度大幅减少的物质。KNO3、NH4Cl等。使用冷却结晶方法获取晶体时，为了提高结晶效率，通常将原料制成热饱和溶液，然后冷却或“蒸发浓缩”，然后进行“冷却结晶”。(3)再结晶：如果对一个晶体所得到的晶体纯度不满意，可以用再结晶方法进一步细化。它主要利用溶剂中化合物的溶解度不同，达到分离和精制的目的。在硝酸钾成型物中用再结晶法去除NaCl等可溶性杂质的情况下，用热浓缩溶液配制KNO3成型物冷却时，水中KNO3的溶解度降低，溶液的KNO3达到饱和，可以析出晶体。杂质NaCl等没有达到饱和，而是留在溶液中，过滤后，可以分离KNO3和NaCl杂质进行精制。这种方法称为再结晶方法。通过以上知识点的学习，根据图中所示的信息，以硝酸钠和氯化钾为原料，设计制造硝酸钾的实验方案，绘制合理的实验流程图。练习2选择以下各项的结晶方法：从CuSO4溶液中确定cuso 45 H2O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从NH4Cl溶液中确定 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ NaCl溶液中含有KNO3杂质时NaCl _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _KNO3溶液中含有NaCl杂质时，kno _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ NH4NO3结晶净化后，当含有少量NaCl杂质时，nh4no _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.蒸馏：蒸馏是一种精制或分离沸点不同的互溶液体混合物的方法。利用蒸馏原理分离多种混合液体称为分馏。注意事项：在蒸馏烧瓶里放入少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _温度计水银球的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _应与喷嘴_ _ _ _ _ _位于同一水平面上。冷凝管的冷却剂来自_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。例如，石油的分馏以分馏方法进行。5.萃取：在两种不溶于溶质的液体中，溶解度差异很大，如用苯或CCl4从溴中萃取溴。分液：分离两种互不溶解的液体(图)，例如水和四氯化碳的分离。注：分液漏斗的底部紧靠燃烧器的内壁，分液漏斗上嘴的_ _ _ _ _ _ _选择萃取剂：，原始溶剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶质在萃取剂中比原溶剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶解，没有反应。6.固体燃烧：固体物质中包含的升华、可降解物质或结晶水合物的结晶数等。从Na2CO3溶液中删除NaHCO3。7.透析：在Fe(OH)3胶体中，从胶体中去除小分子或离子，如盐酸去除。盐析：肥皂和甘油是从普通皂化中分离出来的。精制蛋白质9.气体清洗：气体中掺有杂质的气体可以通过气瓶去除。例如，在CO2中混合HCl时，用饱和的NaHCO3溶液冲洗气体。实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制造硝酸钾的实验过程如下。四种物质(如硝酸钾)的溶解度随温度变化。请回答以下问题：(1)在实验室进行蒸发浓缩工作时，将西饼放在铁圈上，用酒精灯加热。必须使用蒸发盘(填充设备的名称)。为了防止水滴溅出来，所做的工作是。(2)在“趁热过滤”工作中，残渣的主要成分是(化学)。(3)“趁热过滤”后，有时将少量水放入滤液中，用沸水加热，然后“结晶冷却”。(。(4)检查产品是否含有氯化物杂质的实验工作如下。(5)如果KNO3产品含有NaCl杂质，则进一步精制产品的方法和操作。练习4)为达到下一个实验目的，选择了相应的方法，简述了整个实验过程。从NaCl溶液中去除mg (oh) 2。从NaCl溶液中获得NaCl固体。 KCl溶液从NaCl和KCl的混合溶液中分离。从酒精水溶液中获得纯酒精。从溴中提取溴元素；蛋白溶液与NaCl溶液混合去除。评估：训练。扩展。改善1.(2020年版综合化学券，T10)以下杂质清除程序出错()选项精制的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液，浓缩H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3 (AQ)直子溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和盐水，浓缩H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)-燃烧以下实验设备使用正确()橡子皮革棺材销售额漏了桶干燥干燥箱棺材(I) (ii) (iii) ()煤气A.装置(I)可以用于I2和NH4Cl的混合物分离B.装置()用于去除Fe(OH)3胶体中的可溶性物质C.装置(iii)橡胶管起到平衡气压、使液体平稳流动的作用D.装置()用于HCl或NH3吸收，防止反向吸收分离或精制以下组的混合物的方法不正确()A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.结晶法纯化NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.蒸馏分离乙醇和苯酚的混合物D.从FeCl2溶液中去除少量FeCl3:充分反应后过滤4.可用于分离或纯化物质的方法是a .分馏b .盐析c .过滤d .再结晶e .升华F.透析g .电解h .加热分解I .蒸馏j .热氧化要分离或精炼以下组的混合物，请选择上述方法中最合适的一个，然后在标题后的空格中输入相应的文字。(1)从石油中分离汽油、煤油和其他成分。(2)从淀粉溶液中去除少量碘化钠。(3)高级脂肪酸钠在希腊皂化反应后从混合物中分离。(4)从粗铜中去除锌、银和其他金属。(5)从水中去除Na、SO、Cl-和其他杂质。(6)去除混合在KNO3晶体中的少量NaCl。5.(2020广东)以下叙述I和II都是正确的，有因果关系的选项叙述I旁白IIaKNO3溶解度很大用再结晶法去除KNO3中混合的NaClbBaSO4难以溶于酸用盐酸和BaCl2溶液进行SO42-检查-cNH3可以使酚酞溶液变红NH3可用于设计分数实验dCa(OH)2可以制造清澈的石灰水可制造2.0 moll-1的Ca(OH)2溶液评估：更正错误。柔道。整理高3化学复习1-化学实验第二节混合物的分离纯化(二次)班级名称学号学习目标：1、一般物质分离纯化化学方法和装置掌握2、了解物理化学方法和操作的物质分离纯化学习重点：掌握一般混合物的分离纯化方法和装置学习困难：选择适当的化学方法分离和精制一般的简单混合物评估：学习过程：新知识。合并。显示器作业1:一般化学方法：1、加热方法2、气体方法3、沉淀法练习1请填写下表。序号原物(杂质)除杂试剂(除杂方法)1N2(O2)热铜线网络(气体转换为固体)2CO(CO2)3CO2(CO)4CO2(HCl)5SO2(HCl)6Cl2(HCl)7CO2(SO2)8碳粉(MnO2)9MnO2(碳粉)10碳粉(CuO)11Al2O3(Fe2O3)12Fe2O3(Al2O3)13Al2O3(SiO2)14BaSO4(BaCO3)15NaOH溶液(Na2CO3)16Na2CO3溶液(NaOH)17NaHCO3溶液(Na2CO3)18Na2CO3溶液(NaHCO3)19NaCl溶液(NaHCO3)20NH4Cl溶液(NH4)2SO421FeCl3溶液(FeCl2)22FeCl3溶液(CuCl2)23FeCl2溶液(FeCl3)24CuO(Fe)25Fe(OH)3胶体(FeCl3)26I2决定(NaCl)27NaCl决定(NH4Cl)28确定kno 3(NaCl)29乙烯(SO2，H2O)30皂化液(甘油)31溴代苯32硝基苯(NO2)33甲苯(苯酚)34乙醛(乙酸)35乙醇少量水36苯酚(苯)37乙酸乙酯(乙酸)任务2，混合物分离纯化的化学方法的一些原理1.引入的试剂通常与_ _ _ _ _