江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第五次周考试题（A）（通用）

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第五次周考试题（A）试题范围：高考范围 下周周考范围：高考范围 相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Mg24 S32 Na23 Cu64一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分共60分）1.下列对文献记载内容理解错误的是( )A.天工开物记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸。B.本草经集注记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华。C.本草纲目中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，该方法是蒸馏。D.东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取。2、.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.含有4NA个C-C键的金刚石，其质量为12gB反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子.C.100mL18molL1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD.标准状况下，2.24L14CH4中含中子数为0.8NA3.下列有关化学用语的用法中，正确的是( )A. BaCO3的电离方程式:BaCO3Ba2+CO32B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClC.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I+O3+H2O=I2+O2+2OHD.向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式 Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2O4含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)( )ACl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为25 C该反应中，若有1molCN发生反应，则有5NA电子发生转移D若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应5下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需量取该硫酸50.0 mLD该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 molL16、.实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾KAl(SO4)212H2O的过程如下图所示。下列说法正确的是( )A.试剂可选用盐酸或NaOH溶液B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯C.滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成D.最后一步操作是蒸发结晶7.依据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是( )8.某种锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂( LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中形成的，电池总反应方程式为:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列叙述中正确的是( )A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂被还原作电池的负极C.电池工作过程中，Cl向石墨电极移动D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:19.实验室用CaCO3与盐酸反应，至无气泡逸出后，取适量反应后溶液于烧杯中，插pH传感器并用滴定管逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )A. ab段中存在:H2CO3HCO3+H+ B. bc段离子方程式为:Ca2+CO32=CaCO3C. cd段溶液中存在Na+、CO32、HCO3等离子D.向de段中加入少量盐酸有气体放出10某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如图实验，下列说法正确的是( )A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SOD无法确定沉淀C的成分1125时，向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是( ) AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：dcbCc点对应的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)12、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是( )A当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB参加反应的金属的总质量3.6gw9.6gC当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL13（10分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：将干燥的氯气在110140 间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；有关物质的部分性质如表所示：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体。300 以上完全分解。S2Cl2Cl2=2SCl2设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：回答以下问题：(1)B中所发生反应的离子方程式为 。(2)C装置的作用是 。(3)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是 （写其中一种，填化学式）。(4)乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是 (用化学方程式表示)；(5)H中的溶液可以选择下列试剂中的 (填字母)。A.碳酸钠溶液 B.氯化铁溶液 C.高锰酸钾溶液 D.亚硫酸钠溶液 14.(12分)NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈(Ce)吸收NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如下图所示，回答相关问题: (1)实验室配制1000mL2.0molL1NaOH溶液，需要的玻璃仪器有_；写出装置I中发生的主要化学方程式_。(2)装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，请写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式:_。(3)装置是电解槽，从中得到的X表示_(填离子符号);S2O42是_(填“氧化”或“还原”)产物。(4)已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL1，要使1L该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气_L(用含a的代数式表示，保留小数点后3位)15（10分,(1)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H2(g)+O2(g)=H2O(l) 2As(s)+O2(g)=As2O5(s) 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的=_。 (2)298K肘，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OHAsO(aq)+2I (aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。a.v(I)=2v(AsO) b.溶液的pH不再变化c.c(I)=ymolL1 d.c(AsO)/c(AsO)不再变化tm时，v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。) tm时v逆_tn时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_(用x、y表示)。16M是一种合成香料的中间体。其合成路线如下：已知：有机化合物AM均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。2RCH2CHO回答下列问题：（1）A所含官能团的名称为_，FG反应的反应类型为_，。（2）E的名称是_；（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有_种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是_（填结构简式）。（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线。附加题已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518 gL1请回答下列问题：（1）气体Y的电子式为_。（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_（不考虑空气的影响）。（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_。（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_。化学试题（A卷）参考答案序号123456答案BDDBCC序号789101112答案BDDCCD13（10分,除标注外其余每空2分）(1)MnO24H2Cl =Mn2Cl22H2O2)除去Cl2中的HCl杂质 (3) SCl2或S或Cl2(4)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(5)AD14（10分）【答案及评分标准】（1）1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分） SO2 + NaOH = NaHSO3 （2分） （2）2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+ + 6H+ （2分） （3）Ce4+ 还原 （各1分，共2分） （4）0.243a （2分）15（10分 )（1）2H1-3