江苏省盐城市滨海中学高三化学第三次阶段性考试卷 新课标 人教版

江苏省盐城市滨海中学高三化学第三次阶段性考试卷命题人：王 瑶 审核人：后志成 2020.10可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C:12 N：14 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 K：39 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 I：127第I卷（选择题，共64分）说明 ：请把I卷答案用2B铅笔填涂到答题卡上。一、选择题：(48=32，每小题只有一个选项符合题意。) 1、近期，美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远的意义。下列说法不正确的是A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同位素C、钠被氧化最终生成碳酸钠 D、金刚石中只含有非极性共价键 2、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 3、一种“即食即热型快餐”，适合外出旅行时使用。其内层是用铝薄包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合，此时便可对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是A、浓硫酸与水 B、生石灰与水 C、熟石灰与水 D、氯化钠与水 4、下列各项中表达正确的是O C OB、CO2的电子式A、F的结构示意图+92 8C、NaCl的电子式Na ClD、N2结构式N N5、下列关于氧化物的叙述正确的是A、酸性氧化物均可跟碱起反应 B、酸性氧化物在常温下均为气态C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应6、下列各组离子一定能大量共存的是A、在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl、SCN B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、COC、在c (H+)=1013molL1的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO7、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、溶解所用的烧杯未洗涤C、定容时俯视观察液面 D、转移溶液时不慎将少量液体洒落在外8、钡和钠相似，也能形成含O的过氧化物。则下列叙述中不正确的是A、过氧化钡的化学式是Ba2O2 B、1摩尔过氧化钡或过氧化钠跟足量的水反应都生成0.5mol O2 O OC、O的电子式为 2 D、过氧化钡和过氧化钠都是强氧化剂二、选择题：（48=32，每小题有12个选项符合题意）9、已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。右图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，有关实验的现象和缘由的描述错误的是A、导管B中的水柱上升或有水喷出 B、导管B的下端有气泡产生C、一定时间内进入A的氢气分子数目比从A中逸出的空气分子数目多D、容器A和瓶中的气体压强大于大气压强10、若NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A、0.1mol乙醇中含有CH键的数目为0.6NA B、标准状况下，VL己烷所含分子数为C、常温、常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA D、31g白磷(P4)中含有个PP键11、下列离子方程式正确的是A、钠和氯化铁稀溶液反应：Fe3+3Na=3Na+FeB、氯化铁溶液和硫化钠溶液反应：2Fe3+3S2=Fe2S3 C、向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD、乙二酸和足量氨水反应：HOOCCOOH+2NH3H2O=C2O+2NH+2H2O12、某溶液中可能含有I、NH、Cu2+、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO 可能含有I A、 B、 C、 D、13、一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是A、d1d2 B、d1d2C、d1=d2 D、无法确定14、已知核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中含质子的物质的量是A、 B、C、(AN+2)mol D、15、不溶于水的Cu2O，可溶于含H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，其化学方程式为 Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O 此时生成的FeSO4可用KMnO4的H2SO4溶液滴定，还原产物为MnSO4，通过这样的方法可测定Cu2O的含量，则每消耗0.1molL1KMnO4的H2SO4溶液1mL，相当于含Cu2O A、3.6102g B、7.2103g C、7.2102g D、1.44102g 16、t时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10gH2O，恢复至t，析出2.5g晶体，再蒸发掉10gH2O，恢复至t，析出7.5g晶体。下列说法中不正确的是A、t时原100g溶液是饱和溶液B、若析出的晶体中不含结晶水，则可算出t时A的溶解度C、若析出的晶体中含有结晶水，且已知晶体的化学式和相关元素的相对原子质量，那么就可以计算出t时A的溶解度D、根据题给条件可以计算出原溶液的质量分数第卷（非选择题，共86分）说明 ：请把卷答案用0.5mm黑色签字笔填写到答题纸上。三、（本题包括17、18两小题，共17分）17、(8)下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计(1)上述仪器中没有0刻度的是 。(2)若用上述仪器配制500mL2molL1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。(3)若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是 。(4)若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、 。18、(9)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验中模拟上述过程(反应缓和，不发生爆炸)，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：(1)仪器F的名称 ；A中反应的离子方程式是 ；(2)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； ；(3)为了除去多余的氯气，D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰 (填“能”或“不能”)；(4)E装置的作用是 (填编号)；A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢(5)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。四、(本题包括19、20两小题，共22分) AB19、(8)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a. 有氧气生成；b. 。Na2O2和H2O反应的化学方程是： 。(2)某研究性学习小组拟用如右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是： 。用以验证结论b的实验方法及现象是： 。20、(14)已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：EFDBCA+水 DF+Cu +X +X (1)请写出A的化学式 ，B的电子式 ，并请根据图中信息判断B、C、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示） 。(2)请写出反应和的化学方程式 。(3)请写出反应的离子方程式 。(4)实验室处理尾气C的离子方程式 。五、(本题包括第21小题，共10分)21、(10)在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现Cu单质生成。但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验验证自己的猜想是否正确。(1)假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。实验探究的目的： 。探究所依据的化学原理： 。实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、 和 ；金属Na、 和 。 (2)该同学在实验中却意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题。你认为该黑色难溶物是 ，生成该黑色难溶物的原因是 。六、(本题包括第22、23两小题，共20分)22、(8)配平下列离子方程式，并回答问题：(1) Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO+ Cl+ H2O(2)若有3.21g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.4181022个电子，则n= ，(3)试推测FeO能与下列哪些物质反应(填序号) 。A、Cl2 B、SO2 C、H2S D、O2 23、(12)将3.22g芒硝(Na2SO410H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需要水的质量为 g；将0.1mol Na溶于水中，使每10个水分子中含有1个Na+，则所需要取用的水是 g；配制100mL c(Na+)=0.2molL1的Na2CO3溶液，需要用托盘天平称取 g Na2CO310H2O；将等质量的钠与过氧化钠分别投入200mL的水中(足量)，所得溶液中Na+的个数比为 。七、(本题包括第24、25两小题，共17分)24、(7)10时，向100g 25.2%的稀硝酸中加入固体NaHCO3和NaOH共20.4g，恰好完全反应，所得溶液蒸发39.5g水，恢复至10，刚好成为饱和溶液。求此溶液中溶质的质量和该溶质在10时的溶解度。25、(10)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：0 50 100 150x(mL)y(mL)x(mL)y(mL)0 50 100 150 A B(1)在A情况下，溶质是(填化学式) ，其物质的量之比为 ；(2)在B情况下，溶质是(填化学式) ，其物质的量之比为 ；(3)在A、B两种情况下产生CO2在标准状况下的最大体积各为 mL和 mL；(4)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 参考答案题号12345678答案BCBAABCA题号910111213141516答案BDCDDAAAAD三、（本题包括17、18两小题，共17分）17、 a、b 胶头滴管 锥形瓶 环形玻璃搅拌棒18、(1) 分液漏斗 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(2) 干燥气体(3) 不能(4) C、D(5) 分液四、（本题包括19、20两小题，共22分）19、(1) 此反应是放热反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2) 用带火星的木条靠近A导管口，木条复燃，证明有O2生成，将导管B通入水中，看到导管口有气泡产生，证明反应放热。20、(1) SO2 MnO2 Cl2 H2O2 (2) SO2 + H2O2 = H2SO4 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 (3) SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+ (4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O五、（本题包括第21小题，共10分）21、(1) 验证Na与Cu反应是否有Cu生成 (2) Cu(OH)2可溶于酸，而Cu不溶 (3) 镊子、烧杯、CuSO4溶液、稀HC