高中化学 第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定课下30分钟演练

第1章第1节第2阶段热化学方程式和热量测定课练习30分钟一、选题(正题包括7小题，每小题3分，共计21分)。1 .热化学方程式c (s ) h2o (g )=co (g ) h2(g )h=131.3 kj/mol显示()a .碳和水的反应吸收131.3 kJ的能量B.1 mol碳和1 mol的水反应生成一氧化碳和1 mol的氢，吸收131.3 kJ的热C.1 mol固体碳与水蒸气1 mol反应生成一氧化碳气体1 mol和氢气1 mol，吸收热量131.3 kJd.1个固体碳与1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ分析：根据反应热的概念，反应热表示固体碳1 mol和水蒸气1 mol反应生成一氧化碳气体1 mol和氢1 mol，在吸收131.3 kJ热的热化学方程式中根据化学计量物质的量进行反应时，吸收或放出的热量。答案： c2 .已知的2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-571.6 kj/mol对于式2H2O(l)=2H2(g) O2(g )的h的说法是正确的()a .方程中的化学计量数表示分子数b .该反应h大于零c .该反应H=-571.6 kJ/mold .该反应可表示36 g水分解时的热效应解析：热化学方程中的计量数表示物质的量，a错了。 写热化学方程式时，反应物和生成物交换后，h的符号相反，数值不变，因此b是正确的，c不正确的d项表示水的状态。答案： b已知298 K时，合成氨反应N2 (g )3H2 (g ) NH3 (g )h=-92.2 kj/mol，将该温度下的1 mol N2和3 mol H2放入密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测定反应放出的热量(忽略能量损失)。一定是a.92.2kjb.92.2kj以上c .必须小于92.2 kJ D。 不能确定分析：无论化学反应可逆，热化学方程的反应热h表示反应物完全转化的能量变化，1 mol N2和3 mol H2不能完全转化，因此释放的热量必须小于92.2 kJ。答案： c4.双重选择问题乙醇燃料是清洁能源燃料。 燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，发热量为Q kJ，测定a g乙醇和足够量的Na的反应生成H2 5.6 L (标准状况)，表明乙醇燃烧的热化学方程式是正确的()a.c2h5oh (l )3o2(g )=2co2(g )3h2o (l )H(298 K)=-Q kJ/molb.c2h5oh (l )3o2(g )=2co2(g )3h2o (l )H(298 K)=-Q kJ/molc.c2h5oh(l) o2(g)=co2(g) h2o(l )H(298 K)=-Q kJ/mold.c2h5oh (l )3o2(g )=2co2(g )3h2o (l )H(298 K)=-2Q kJ/mol分析：根据化学方程2C2H5OH 2Na2C2H5ONa H22 mol 22.4 Ln(C2H5OH) 5.6 Ln(C2H5OH)=0.5 mol，即0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O的反应热为H=-Q kJmol-1，c项在正确的c项方程式的两侧乘以两个d项。答案： CD5 .为了测定酸碱反应的中和反应热，计算所需的数据为()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后的溶液温度变化操作所需的时间A. B.C. D .全部解析：在本问题中，生成H2O的量由酸、碱的量决定，但反应的热效应首先可以由式Q=cm(T2-T1)求出热量。 酸、碱稀溶液的密度可以近似于1 gcm-3，因此了解后，溶液的质量就决定了，利用溶液的比热和反应前后的温度变化值，可以求出反应的反应热。答案： a6.双选题25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别可知如下c (石墨，s) O2(g)=CO2(g )H=-393.5 kJmol-1c (钻石，s) O2(g)=CO2(g )H=-395.4 kJmol-1由此推论得出的以下结论中，正确的是()a .金刚石燃烧比石墨燃烧释放的热量少b .石墨晶体的能量低于金刚石c .石墨的能量高于金刚石的能量d .由石墨制备金刚石必定是吸热反应分析：相同物质量的金刚石和石墨生成相同物质量的CO2(g )，得到的反应热不同，金刚石释放的热量多，发现金刚石的能量比石墨的能量高，因此a、c两个不对。 而且能量越低燃烧时放出的热量越少，b项是正确的。 把低能量石墨变成高能量金刚石需要吸热，d项是正确的。答案： BD7.(2020宝鸡统一试验)通常将1 mol某化学键分解吸收的能量视为该化学键的键能。 结合能的大小用于估算化学反应的焓变化(h )，化学反应的h等于反应中切断旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和之差。化学键h-hClClHCl生成1 mol化学键时释放的能量/(kJ/mol )436243431以下热化学方程式不正确()A.H2(g) Cl2(g)=HCl(g )H=-91.5 kJ/molb.H2 (g ) Cl2 (g )=2HCl (g )h=-183 kj/molC.H2(g) Cl2(g)=HCl(g )H=91.5 kJ/mold.2 HCl (g )=H2 (g ) Cl2 (g )h=183 kj/mol分析：根据表中的数据计算H2(g) Cl2(g)=2HCl(g )的反应热h=436 kj/mol 243 kj/mol-2431 kj/mol=-183 kj/mol，根据热化学方程式的标记要求对照选项进行判断，确定c项不正确。答案： c二、非择题(本题包括4小题，共39分)8.(8点) (1)某反应过程中的能量变化如图所示写出这个反应的热化学方程式。.(2)气态高能燃料乙硼烷0.3mol(b2h6)在氧气中燃烧，生成固体三氧化硼和液体水，放出649.5 kJ的热量，热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析： (1)由图可知，该反应是发热反应，根据物质的状态和物质的量、热量的大小和单位，编写了热化学方程式。(2)如果2)0.3mol的b2h6燃烧放出热量为649.5 kJ，则1mol的b2h6燃烧放出热量为2 165 kJ。答案： (1)A(g) 2B(g)=C(l) 3D(l )H=-432 kJmol-1(2) B2 h6 (g )3O2 (g )=B2 O3 (s ) 3h2o (l )H=-2 165 kJmol-19.(9分钟)中国发射“天宫一号”飞机的长征火箭推进器中，盛有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂液体过氧化氢水(H2O2)。 那些进行混合反应的话，会产生大量的氮和水蒸气，放出大量的热。 已知0.4 mol的液肼与足够量的液体过氧化氢水反应释放出256.0 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在(2)中，液肼16 g与液体过氧化氢水反应生成气体水时放出的热量是_kj。(3)这种反应被用于火箭推进，除了能迅速产生大量的热和气体之外，还可以在.分析： (1)N2H4(肼)与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，反应方程为N2H4 2H2O2=N2 4H2O . 因为肼反应生成气态水时释放的热量为=640 kJ，所以热化学方程为N2 H4 (l ) 2h2o2(l )=N2 (g ) 4h2o (g )h=-640 kj/mol。(2) 16g液肼与H2O2完全反应的2 mol气体水释放出=320 kJ的热。(3)反应产物为N2和水。 不污染环境。答案： (1) n2h4(l )2h2o2(l )=n2(g )4h2o (g )h=-640.0 kj/mol(二) 320(三)环境无污染；10.(10分)如下图所示，写出反应的热化学方程式来回答问题。(1)反应过程(1)的热化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应过程(2)的热化学方程： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)Q与Q1的关系： q _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ q1(标记为“大于”、“小于”或“等于”)解析：图中明确显示了两种反应的反应物、产物和反应热，热化学方程式并不难，但由于两种反应是可逆反应，两种反应的反应热数值相等，符号相反。答案： (1)a2(g) b2(g)=c(g)h=-qkj/mol(2)c(g)=a2(g) b2(g)h=q1kj/mol(3)等于11.(12分钟)实验室使用0.50mol-1盐酸50ml、0.55mol-1NaOH溶液50ml和图示的装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据实验次数开始温度t1/结束温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9解决以下问题(1)实验时用环状玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是.不能使用铜线搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒的理由是.(2)经过数据处理，t2-t1=3.4。 在该实验中测定的中和热h=_ _ _ _ _ _ _ 盐酸和NaOH溶液的密度以1 gcm-3计算，反应后的混合溶液的比热(c )以4.18 J(g)-1计算。分析