江西省赣州市信丰县信丰中学2020届高考化学 限时练习（1）（无答案）

高三里综合化学限时练习(一)7、化学与人类生活密切相关，以下与化学有关的说法不准确A.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物都是“雾霾天气”的罪魁祸首B.新能源的开发和振兴是实现低碳生活的方法之一C.粮食酒主要经过淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D.化学药品着火后，立即用水或泡沫灭火器灭火8.分子式C9H12O属于芳香醇，苯环上有3个取代物的异构体是共享的A.4种B. 5种C. 6种D. 8种9.图中显示了周期表中a、b、c和d的四个短周期元素。.cab.d已知：A2和c原子的电子数相差2。以下推论不正确A.由a和d组成的化合物是弱电解质，水溶液是酸性的B.一个像a一样的周期，像c一样的初级系列的e元素，最高价的氧化物经常在某些化学反应中用作催化剂。C.离子半径：c a bD.b和c形成的化合物是冶金产业的原料10.na表示阿伏伽德罗常量的值，以下叙述不正确A.熔融状态下l mol Na2O2完全电离的离子数为3 NAB.通过Na2O2的CO2将固体质量增加到mg，在反应中转移的电子数mNA/14C.在标准条件下，22.4LCH4和18 gH2O包含的电子数为10NAD.在包含1mol Cl-的NH4Cl溶液中添加适量的氨，使溶液中性。NH4的数量是NA11.以下实验装置能达到相关实验目的的是A.图1可用于拆卸CO和CO2。图2用于从盐水中提取NaCl晶体C.图3用于收集NO D .图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离12.以熔化的Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气通过重整催化作用提供反应器的燃料电池如图所示。以下说法是正确的A.使用此电池作为电源电解精炼铜，如果有0.1 mole-转移，3.2 g铜将熔化B.如果使用甲烷作为燃料气体，则阴极极化反应式：Ch4 5o 2 - 8e-=co32-2h2oC.此电池需要补充Li2CO3和K2CO3D.气极发生电极反应式O2 4e- 2 CO2=2co13.在室温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液用水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线不正确，如下所示A.b，c两点溶液的导电性不一样B.a、b、c三点溶液中水的电离程度ACBC.c点溶液中的c (h) c (ch 3cooh)=c (oh-)D.用相同浓度的盐酸，分别使用相同体积的b，c溶液反应，盐酸体积消耗Vb=Vc26.(15分钟)研究氮氧化物与大气中漂浮的海盐粒子的相互作用时，在相同的温度下，涉及以下反应。a，2to (g) Cl2 (g) 2 clno (g) h10平衡常数为K1b，2 NO2(g)NaCl(s)nano 3(s)clno(g)h20的平衡常数为K2(1)4 NO2(g)2 NaCl(s)2 nano 3(s)2 to(g)Cl2(g)H3的平衡常数K=(表示为K1，K2)。H3=(h1，H2表示)。(2)为了研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，反应a在2L恒容量密封容器中添加0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min，以达到平衡。如果10分钟内 (clNO)=7.510-3 moll-10min-1，则平衡后n(Cl2)=mol，NO的转化率1=。其他条件保持不变，反应(1)在静压条件下进行，平衡时NO的转化率为2，1 2(填充或=)，平衡常数K1(填充增加减少或不变)。可用于减少K1的措施包括：II第三代混合液目前一般以镍为正极，以储氢金属(m表示)为负极，以碱液(主要是KOH)为电解质溶液。使用以镍氢电池充放电原理标记的镍氢电池：总反应式为H2 2 2 nioh 2 ni(OH)2。根据给定的信息，混合电极上升或加速时，a电极周围溶液的pH(增加减少或不变填写)，b电极的电极反应式。27.(13分钟)重铬酸钾是工业上以铬铁(FeOCr2O3，SiO2，Al2O3)为原料生产的重要氧化剂。工业铬铁矿重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验室模拟主要过程如下：回答以下问题：(1)上述过程包含转换元素的元素。铁在周期表中的位置。(2)操作的名字是。(3)固体x的主要成分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，沉淀y的主要成分为。(4)工艺中，酸化时使用的酸和钾z最合适(符号填写)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，A.盐酸和氯化钾b .硫酸和氯化钾c .硫酸和硫酸钾d .次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式是。(5)FeOCr2O3和氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式：28.15分钟)黄带硫酸钠(Na2S2O35H2O)一般称为“海波”，可以用作照相行业的定影剂，也可以用作纸浆漂白中的脱氯剂。(。它容易溶于水，不溶于乙醇，加热，遇酸容易分解。工业上一般由亚硫酸钠法、硫化碱法等制造。一个实验室模拟了工业硫化碱法制备硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下。实验的具体工作步骤如下。打开分液漏斗，使硫酸慢慢下降，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体更均匀在Na2S和Na2CO3的混合溶液中一起打开电搅拌器，加热水箱，公费。析出的浑浊不再消失，停止SO2气体渗透，直到溶液的pH接近7为止。趁热过滤，加热滤液，浓缩，冷却，析出Na2S2O35H2O。通过过滤、洗涤、干燥获得所需产品。(1)编写仪器a的名称阶段。为了减少中世纪托市产品的损失，试剂是。(2)为了确保硫代硫酸钠的生产，实验中不允许溶液pH7的情况下，用离子方程式说明原因。(3)写出在三木烧瓶b中制造Na2S2O3反应的总化学反应方程式，即可从workspace页面中移除物件。(4)最终产品可能含有Na2SO4杂质。设计实验测试产品是否有Na2SO4，并简要说明实验任务、现象和结论：，即可从workspace页面中移除物件。(5)产品纯度精确为1.00克产品，用适量蒸馏水溶解，淀粉作为指示剂，用0.100 moll-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2o I2=s4o 2i-。滴定起点和终点的液位位置包括：消耗碘的标准溶液体积为_ _ _ _ _ _ _ mL。产品的纯度是% .(6)Na2S2O3经常被Cl2用作溶液中容易氧化的脱氯剂，此反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _38.选择化学 5:有机化学基础 (15分钟)抗结肠炎剂有效成分的合成途径如下(部分反应省略试剂和条件)。根据以上信息回答以下问题：(1)碳氢化合物a的结构简单；(2)反应条件是。反应类型是。(3)以下抗炎活性成分可能具有的性质包括：A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚大。b .可能发生消除反应C.聚合d .酸性和碱性都可能发生。(4)E与足够NaOH溶液反应的化学方程式为。(5)写