高中化学 第一节弱电解质的电离同步试题 新人教版选修4

第一节弱电解质的电离同步一、选择题：1.以下陈述是正确的()A.氯化钾溶液在电流的作用下电离成钾离子和氯离子二氧化硫溶于水，部分转化为离子，因此二氧化硫属于弱电解质。硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是一种弱电解质。当纯强电解质处于液态时，有些导电，有些不导电2.在相同温度下，将100毫升0.01摩尔/升乙酸溶液与10毫升0.1摩尔/升乙酸溶液进行比较。下列值大于后者()A.中和所需的氢氧化钠量碳氢化合物的含量。碳酸二甲酯的物质量3.下列物质中，氢离子最难电离的是()A.CH3COOH B.C2H5OH C .碳酸氢钠D.C6H5OH4.向烧杯A中加入盐酸，向烧杯B中加入乙酸。两种溶液的体积和酸碱度相等。将不同质量的锌颗粒同时加入两个烧杯中。反应后，得到相同数量的氢气。以下陈述是正确的()A.烧杯a中的锌质量大于烧杯b中的锌质量B.烧杯a中的过量酸C.两个烧杯中参与反应的锌量相同D.反应开始后，烧杯b中的c (h)总是小于烧杯a中的c (h)。5.下列事实可以肯定地解释硝酸是一种弱电解质()(1)pH7；常温下的纳米二氧化硅溶液；(2)用硝酸溶液进行实验时，灯泡较暗；(3)0.1摩尔/升硝酸溶液的酸碱度为2.1；(4)用0.1摩尔/升盐酸和0.1摩尔/升硝酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗相同体积的氢氧化钠溶液A.bcd6.下列电离平衡存在于0.1摩尔-1立方醇溶液中：对于这种平衡，以下陈述是正确的A.当加入水时，天平向反方向移动b、加入少量氢氧化钠固体，将天平向正反应方向移动C.加入少量0.1摩尔-1的盐酸溶液以减少溶液中的碳(氢)d、加入少量的碳酸氢钠固体，将平衡向正反应方向移动7.甲酸和乙酸都是弱酸。当它们的浓度都为0.10毫升/升时，甲酸中的碳(氢)约为乙酸中的碳(氢)的3倍。有两种不同浓度的甲酸溶液和0.10毫升/升乙酸。它们的酸碱值从高到低依次为甲、乙和醋酸。可以看出a. a .的浓度必须小于乙酸b. a .的浓度必须大于乙酸的浓度。一氧化碳的浓度必须小于醋酸的浓度，一氧化碳的浓度必须大于醋酸的浓度8.向含有酚酞的0.1摩尔/升氨水中加入少量氯化铵晶体，溶液将被着色。A.蓝色b .深c .光d .不变9.用水稀释0.1摩尔-1CH3COOH溶液或加入少量的氯仿晶体会导致A.提高溶液的酸碱度，促进氯仿的电离C.溶液电导率的降低d .溶液中c (oh-)的降低10.在0.1摩尔/升碳酸氢钠溶液中还原碳(氢)、碳(二氧化碳-)、碳(碳酸氢钠-)，方法是a、通入二氧化碳气体b，加入氢氧化钠固体c、通入氯化氢气体d，加入饱和石灰水溶液第二，填空：11.与相同体积和浓度的盐酸和乙酸相比，c(H)是前者和后者。当它被碱完全中和时，消耗的氢氧化钠量是前者和后者。与足量锌反应生成H2的速率是前者和后者，生成H2的量是前者和后者。(填写、 或=)过氧化氢(H2O2)和水是非常弱的电解质，但是H2O2比H2O酸。12.(1)如果H2O2被认为是二元弱酸，请写下它在水中的电离方程：(H2O2呈弱酸性，可与强碱反应生成正盐，在一定条件下也可生成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成盐的化学方程式。(3)水力电离产生H3O和氢氧自由基，这被称为水自动电离。与水一样，H2O2具有极弱的自耦合电离，其自耦合电离方程为：13.二元弱酸(H2A)溶液根据以下公式经历一次和二次电离：H2AH+ HA- HA- H+ A2-给定相同浓度下的电离度(H2A)(HA-)时，有以下四种解决方案可用：0.01摩尔-1 H2A溶液b . 0.01摩尔-1纳哈溶液0.02摩尔-1的盐酸溶液和0.04摩尔-1的碳酸氢钠溶液的等体积混合溶液D.0.02摩尔-1氢氧化钠溶液和0.02摩尔-1氢氧化钠溶液的等体积混合溶液据此，填写以下空白(填写代码):(1)c(H)最大，最小(2)c(H2A)最大的是，最小的是(3)c(A2-)最大，最小14.众所周知，几种物质(溶液浓度为0.1摩尔/升)在25时的电离度如下：硫酸溶液中的高铁酸盐硫酸亚铁-硫酸氢钠溶液CH3COHOH盐酸10%29%1.33%100%(1)在25时，上述溶液在0.1摩尔/升中的c(H)由大到小的顺序为：(2)在25下，相同酸碱度的上述溶液中物质浓度由大到小的顺序为：(3)在25下，将足量的锌粉放入上述溶液中，等体积，pH1，产生的H2体积(在相同的温度和压力下)由大到小。(4)在25时，0.1mol/LH2SO4溶液中高铁酸盐的电离度小于硫酸氢钠溶液中高铁酸盐的电离度。回答案件1、D 2、BC 3、B 4、AC 5、B 6、B 7、A 8、C 9、A 10、D11.=12.(1)H2O 2H HO2-HO2-H+O22-(2)H2O 2 Ba(OH)2BaO 2 2H2O(3)H2O 2 H2O 2 H2O 2 HO2-13.(1)A、D；(2)C、D；(3)溶液A和H中D和A离子的浓度取决于H2A的一级电离度，溶液B中B和H离子的浓度取决于HA离子的电离度；因为H2A的第一电离大于第二电离，所以溶液A的c(H)大于溶液B的C(H)。在溶液C中，产生0.02摩尔H2A，并且0.02摩尔HA离子共存(假设两种溶液的体积是1L混合的)，因此溶液的组成是0.01摩尔-1 H2 A和0.01摩尔-1 H2 A-。由于普通离子HA-的作用，其c(H)小于a，大于b。溶液D的氢离子浓度无疑是四种溶液中最小的。为了比较H2A浓度，只需要比较溶液A和溶液C，因为溶液D的H2A浓度明显最小。透明质酸离子与溶液中的H2A共存，抑制H2A的电离。当H2A的初始浓度相同时，溶液C中H2A的浓度高于溶液A中的浓度(溶液B中产生的H2A的浓度由于水解而不高：HA-H2O2 H2A0H-。溶液D中发生以下反应：羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基- H2O，所有难以电离的羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基-羟基