高中化学 第一章第一节第一课时焓变反应热课堂10分钟练习

第1章，第1节，1级焓变化反应热10分钟练习1.(对应于测试站点2)以下陈述不正确()化学反应除了产生新的物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应可以在不加热的情况下发生反应条件是不是所有的加热反应都是吸热反应。化学反应是放热还是吸热取决于产品的总能量和反应物的总能量。分析：化学反应是否需要加热与反应是吸热还是放热没有直接关系。回答：b2.(对应于测试点1)白磷可以与氧气发生如下反应：P4 5O2=P4O10。众所周知，破坏下列化学键所吸收的能量是：磷-磷当量/摩尔、磷-氧当量/摩尔、磷=氧当量/摩尔、氧=氧当量/摩尔.根据图中所示的分子结构和相关数据，估算出反应的H，其中正确的是()A.(6a+5d-4c-12b) kJ/molB.(4c+12b-6a-5d) kJ/molC.(4c+12b-4a-5d) kJ/molD.(4a+5d-4c-12b) kJ/mol分析：化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量。在反应方程式P4 5O2=P4O10中，有6摩尔的磷-磷键和5摩尔的氧=氧键断裂，而产生4摩尔的磷=氧键和12摩尔的磷-氧键，因此H=(6A 5D-4C-12B)kJ/mol。答：答3.(对应于测试点2)以下反应既是氧化还原反应又是吸热反应()A.铝板与稀盐酸反应B.热碳与二氧化碳的反应C.ba (oh) 28h2o与NH4Cl的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应分析：铝和盐酸之间的反应是放热的。热碳和二氧化碳反应同时是氧化还原反应和吸热反应。碳中的反应也是吸热的，但不是氧化还原。甲烷燃烧是放热反应。回答：b4.(对应于测试现场2)根据下图，以下陈述是正确的()a . ab . c和b . ca两种反应吸收或释放不同的能量。B.AB+C，H0C.a的焓高于b和c的焓之和。d . ab ch0，然后b cah0分析：从图中可以看出，碳化硼的焓高于碳化硼，吸收或释放的能量B+CA 碳化硼和碳化硼A相等。根据能量守恒定律，b c a，放热，H0，a b c，吸热，H0，因此选择d。回答：d5.(实验问题)图为一位同学设计的放热反应观察装置。实验顺序如下：如图所示连接实验装置。(2)在U型管中加入少量红色墨水(或洋红色溶液)，打开T型管的螺旋夹，使U型管两侧的液位处于同一水平，然后夹紧螺旋夹。(3)在含有1 g氧化钙的试管中间，滴加2 mL蒸馏水时，可以观察到。试着回答：(1)在实验中观察到的U形管中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)本实验必须进行的一步实验操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验的原则是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)实验中的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(5)解释氧化钙和H2O的能量与氢氧化钙的能量之间的关系。(6)如果在本实验中用氯化钠代替氧化钙，在_ _ _ _ _ _中观察到相同的现象(填写“能”或“不能”)。分析：这是一个以能量变化和反应热为背景的实验讨论课题。从所提供的仪器和目的来看，它旨在通过观察U形管中液位的变化来指示左侧装置中反应热的变化。热胀冷缩现象的自然思维；然而，在实验中，大试管中的空气