高中化学《元素周期表》学案21 新人教版必修2

第一单元核外电子组态和周期定律元素周期表及其应用:我想我学会了根据元素周期表的排列？请看：元素周期表的结构？想一想：同一时期或同一主族元素性质变化的规律性？讨论：原子结构、元素性质和元素在周期表中的位置之间的关系？想想看：元素周期表的意义？同步制导第一，价格评估要点理解：排列元素周期表的基础。描述：元素周期表的结构。认识：同一时期或主要群体元素性质的变化规律。理解“结构、位置和性别”之间的关系。学习：使用元素周期表。第二，方法是指铅1.原子结构和价态之间的关系主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数主族元素的最低负价(IVAA)=主族序数-82.原子结构、元素性质和元素在周期表中的位置之间的关系原子结构决定了元素的性质及其在元素周期表中的位置。元素在周期表中的位置反映了它的原子结构和某些性质。元素在周期表中的位置和原子结构可以从它的性质中推断出来。可由下图表示：结构决定一个决定显示投机位置属性推理Iii .典型例子实施例1 A、b和c是短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。元素A和C的核外电子数之和等于原子B的质子数。原子核中的质子数和中子数相等。(1)写下元素a、b和c的名称。(2)B是元素周期表的第一个周期，第一个族。(3)碳的原子结构图如下。(4)比较硼和碳、硼和碳的原子半径，写出气态氢化物甲和最高价氧化物乙之间水合物反应的化学方程式分析本主题研究根据元素在元素周期表中的位置推断元素，然后根据元素在元素周期表中的位置分析元素属性的逐渐变化。元素推理是元素周期规律和周期表的核心。根据主题A，B和C是短周期元素，从A，B和C的相对位置来看，A和C只能在第二个周期，而B在第三个周期。如果a的原子序数是x-1，那么c的原子序数是x 1，b的原子序数是x 8，那么(x-1) (x 1)=x 8 x=8。因此，原子序数A、B和C分别是7、16和9，相应的元素分别是N、S和F。S的原子半径大于同一个主族的O，而O大于同一个周期的F。因此，硫的原子半径大于氟的原子半径回答 (1) N，S，F (2)3 VIA (3)(4) 2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4课堂考试1.提出元素周期定律并根据周期定律编制第一份元素周期表的科学家是()A.道尔顿b .普里斯特利c .门捷列夫d .阿夫加德雷奥2.在元素周期表中，下列陈述是正确的()A.在元素周期表中，主族元素由长周期元素和短周期元素组成B.相同的周期元素具有相似的性质C.元素按原子序数增加的顺序排列由排列在表末的元素组成的基本物质都具有高沸点3.在元素周期表中，下列哪种材料最容易在金属和非金属元素的交界处找到()A.催化剂材料b .耐高温和耐腐蚀合金材料C.d .半导体材料4.以下陈述是正确的()非金属元素(稀有气体除外)都是主要的族元素主族元素的次级外层中的电子数是8稀有气体元素都是主要的族元素D.主要组元素都是短周期元素5.对于元素X，其原子的最外层电子数是第二外层电子数的两倍，那么X位于()A.第二周期b .第三周期c .A组d .A组6.如果周期表ii a族元素的原子序数是x，周期表iii a族元素的原子序数是()A.只能是x1b。它可以是x 8或x 18。C.可能是x 2 D，可能是x 1或x 11或x 257.现在含元素硒的保健品开始进入市场。众所周知，硒和氧是同一个主族，与钾处于同一时期，那么下面关于硒的说法是不正确的()A.原子数24。最高价氧化物的化学式是SeO3C.相对强的金属性d .气态氢化物化学式H2Se8.周期表中短周期元素A、B和C的位置关系如图所示abc如所示，元素a、b和c的名称是A.氢、氟、硫C.氦、氟、硫、氖、氯、硒9.甲、乙和丙是元素周期表中三个相邻的元素，其中甲和乙是同一个周期，乙和丙是同一个主族。如果这三种元素的原子的最外层电子和质子的总和分别是17和31，那么A、B和C是_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _。10.甲、乙、丙、丁四种元素，甲的最高正价与负价的绝对值之差为6；A和D的次级外层都是8个电子。化合物多巴胺能电离水溶液中具有相同电子结构的阴离子和阳离子。b有两个电子壳层，最高正价和最低负价的代数和为零。c离子具有与氪原子相同的电子壳层结构。试着写下上述元素的符号：a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ d _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.四种元素A、B、C和D都位于一个短周期内，它们的原子序数依次增加。原子核只含有一个质子，B原子的电子总数等于D原子的最外层电子数，A原子和B原子的最外层电子数之和等于C原子的最外层电子数，D原子有两个电子层，最外层电子数是第二外层电子数的3倍，D只能形成阴离子。因此，答案是：(1)四个元素的元素符号为：A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ D _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)由两种元素A和D形成的两种化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)当溶解在水中时，由两种元素C和D形成的氧化物可以产生酸和由两种元素C和D形成的另一种化合物。该过程的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。用你所学的12.下列各组指定的原子序数元素，不能形成AB2化合物的是()a6和8 B .16和8 C. 12和9 D .11和613.x和Y是具有相同周期的元素。如果X的原子半径大于Y，下面的判断是不正确的()A.如果x和y都是金属元素，那么x比y强。如果x和y都是金属元素，x阳离子的氧化作用比y阳离子强C.如果x和y都是非金属元素，那么y比x非金属。如果x和y是非金属元素，最高价含氧酸的酸性y比x强14.铊(Tl)是新开发的超导材料的主要成分之一。铊被认为是a族中原子序数最大的金属元素。下面关于铊元素性质的推测是不正确的()它是银和软金属制成的B.铊(羟基)3类似于铝(羟基)3，也是一种两性氢氧化物。C.可以形成氧化物Tl2O3D.与酸的反应比铝更剧烈15.图中显示了元素周期表中短周期内的三种元素A、B和C的位置关系，包括以下三种元素A、B和C元素的叙述中，正确的是()A.a是活性金属元素abc不列颠哥伦比亚最高价氧化物的水合物是一种强酸碳酸钙的氢氧化物是强碱。直流电的最高价氧化物的水合物是两性氢氧化物16.下表是元素周期表的一部分。该表列出了元素周期表中10种元素的位置。根据要求回答以下问题家庭的循环0234(1)化学性质最不活跃的元素的符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，金属性质最强的元素物质与水反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) (1) (3) (5)三种元素中最高价氧化物水合物中最基本的物质的化学式是_ _ _ _ _ _。(3)当氧气被供应到呼吸面罩中时，由元素(1)形成的稳定氧化物的化学方程式是化合物的火焰反应是_ _ _ _ _ _。(4)离子由三种元素组成，离子半径由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _。(5)元素的单质和石灰乳可制成漂白粉，具有漂白和消毒作用。湿空气中漂白粉的原理用化学方程式表示。(6)医学证据表明，人体缺钙易患各种疾病，尤其是儿童和中老年人应定期补钙，各种补钙制剂中的钙元素为_ _ _ _ _ _(以游离状态或结合状态填充)。(7)在元素、和中，化学性质最活跃的元素是_ _ _ _ _ _。设计了一个简单的化学实验来证明你的结论。(8)在元素和中，化学性质较活跃的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _。至少从三个不同的角度证明你的结论。A._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案1.C 2。空调3。D 4。A 5。空调6。D 7。空调8。C 9。不，不，S 10。氯、碳、硒、钾11.(1)氢、碳、氮、氧(2)H2O、H2O 2(3)3n