广东省东莞市2020届高三化学上学期期末教学质量检查试题（含解析）

广东省东莞市2020届高三上学期期末教学质量检查理综-化学试题1.下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是A. 回收废旧电池B. 提倡在农村使用沼气C. 增加化肥、农药的使用量D. 净化废水，实现水资源的循环利用【答案】C【解析】A. 回收废旧电池可以减少环境污染，A不符合题意；B. 提倡在农村使用沼气可以减少大气污染，B不符合题意；C. 增加化肥、农药的使用量会解答水源等污染，与“ 建设美丽中国” 的理念相违背，C符合题意；D. 净化废水，实现水资源的循环利用有利于水资源的合理应用，D不符合题意，答案选C。2.东晋葛供肘后备急方中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A. 浸泡 过滤B. 煮沸 研碎C. 萃取 剪断D. 蒸馏 捣碎【答案】A【解析】“渍”浸泡过程，“绞”属于过滤过程，正确答案选A。3.化合物(甲)、（乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种B. 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D. 甲中所有原子一定处于同一半面【答案】B【解析】符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度很大，可以含有三键、环等结构，A错误；甲中一氯代物有5种，乙中一氯代物有2种，丙的一氯代物有1种，B 正确；丙没有不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液反应褪色，C错误；苯环可以旋转，不一定都共平面，D.错误；正确答案选B。4.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）A. 导管g的作用是增强装置的气密性B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C. 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D. 出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下， A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；正确答案选C。点睛：在分析答案D时，一定要结合题给的信息，FeCl3易潮解、易升华的性质，才能快速准确分析。5.碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C. 石墨2极与直流电源正极相连D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l2【答案】D【解析】该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨1为阳极，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-(CH3O)2CO+2H+，电极石墨2为阴极，阳极产生的氢离子从质子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。A阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故A错误；B阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B错误；C石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，故C错误；D常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO4e-O2可知阴极消耗的氧气与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为1：2，故D正确；故选D。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C. Z的氧化物是常用的半导体材料D. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH硅；A错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，B错误；二氧化硅为光导纤维的主要原料，C错误；氯化镁溶液水解显酸性，D正确；正确答案选D。7.常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2)c(MnO4）B. 在0pH5时，HMnO4溶液满足，pH=lgC. 常温下，浓度均为0.1molL1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2D. 稀释前分别用1molL1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2【答案】B【解析】【详解】从图像可知，V/V0=1000时，1molL-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4 溶液： c(H+)=c(MnO4-)+ c(OH-); HClO2溶液： c(H+)= c(ClO2-)+ c(OH-)，根据当pH均为3，所以c(ClO2-)=c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO27，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1molL-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0pH5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系 pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。点睛：此题关键要从图像中读取出HMnO4为强酸，HClO2为弱酸的信息，问题就迎仍而解。8.S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在5060反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：水溶性密度(g/cm3)颜色熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，通水即分解1.687金黄色-76138SCl2溶于水且剧烈反应1.621樱桃红-12259用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：（1）写出S2Cl2的电子式_。（2）写出仪器c的名称_;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是_。（3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热_。（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：_。（5）装置d中盛放的试剂是_;其作用是_。（6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_。（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式_。【答案】 (1). (2). 直型冷凝管 (3). 增大反应接触面积 (4). 水浴加热 (5). 通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置b后，再开始加热b (6). 碱石灰 (7). 防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应 (8). 吸收剩余的Cl2 (9). 分馏（或蒸馏） (10). 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【解析】根据氯原子成一键，硫原子成二键规律，该物质的电子式为；正确答案：；起到冷凝作用的应该用球型冷凝管；正确答案：球型冷凝管；为了加快反应速度，硫形成薄层附着在烧瓶内壁，增大接触面积；正确答案：增大反应接触面积； （3）硫与限量氯气在5060反应制得，所以可以用水浴加热；正确答案：水浴加热；（4）先通入Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置b后，排净了装置内的空气。再开始加热b ；正确答案：通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置b后，再开始加热b；（5）装置d中盛放的试剂是碱石灰，它既可以吸收反应剩余的氯气，同时防止外界中水蒸气进入b装置，因为S2Cl2在空气中发烟雾，通水即分解；正确答案：碱石灰 ；防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应； （6）制得的S2Cl2中含有SCl2等杂质，二者沸点差别较大，可以采用蒸馏的方法进行分离，以获得更纯净的S2Cl2；正确答案：分馏（或蒸馏）；（7）若将S2Cl2放入水中同时产生单质硫沉淀和氯化氢气体；根据电子得失守恒规律，还会有另外一种气体二氧化硫生成；正确答案： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl；点睛：（7）问中，若将S2Cl2放入水中同时产生单质硫沉淀和氯化氢气体，方程式不能配平， 就要考虑到硫元素的变价问题，硫由+1价降低0价，由+1价升高到+4价，因为二氧化硫常温下为气体，满足题意要求。9.锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp(CuS)=1.2710-36，Ksp(PbS)=9.0410-29；溶液中离子浓度小于等于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有_（填化学式）（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_。（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_（填化学式）。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_；所加Na2S也不宜过多，其原因为_。（5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_。（6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl-向_（填“上”或“下”）移动；放电时，负极的电极反应式为_。【答案】 (1). SiO2 (2). Sb2S33SbCl55SbCl33S (3). SbCl5 (4). 9.0410-24 molL-1 (5). 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3 (6). 32 (7). 下 (8). Mg -2e-Mg2+【解析】（1）二氧化硅与盐酸不反应；正确答案：SiO2；（2）根据题给信息，Sb2S3与SbCl5反应生成单质硫，浸出液中含有SbCl3；因此反应产生SbCl3和S；正确答案：Sb2S33SbCl55SbCl33S；（3）SbCl5 中+价Sb 被还原到+3价；正确答案：SbCl5；（4）由Ksp(CuS)=1.2710-36，Ksp(PbS)=9.0410-29可知，Ksp(PbS)较大，在保证PbS沉淀前提下，CuS已经沉淀；所以：Ksp(PbS)=9.0410-29=c(Pb2+)c(S2-)=1.010-5c(S2-)；解出c(S2-)=9.0410-24 mol/L；正确答案：9.0410-24；加入过多的Na2S，硫离子与Sb3+形成Sb2S3或者硫离子与氢离子结合成硫化氢气体等；正确答案：产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；（5）+3价Sb被氧化到+5价，还原到0价；根据电子得失守恒规律：被氧化的Sb与被还原的Sb的量之比为3:2；正确答案：3:2；（6）根据电流方向可知：镁-锑液态金属极为正极，液镁为负极；放电时，氯离子向负极移动，充电时，氯离子向阳极移动，向镁-锑液态金属极方向移动；放电时溶液中的镁离子得电子变为金属镁；正极反应： Mg2+2e-Mg；正确答案：下；Mg2+2e-Mg；10.在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了、两个反应阶段，图示如图1：图1（1）已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472由此计算反应的H=_kJmol-1。写出反应的化学方程式_。（2）不能说明反应达到平衡状态的是_。A恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化B恒容密团容器中混合气体的密度不再变化C混合气体的总物质的量不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化En(SO2)n(O2)n(SO3)=212FSO2气体的百分含量不再变化（3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：图中m1、m2、m3的大小顺序为_，理由是_。反应I的化学平衡常数Kp表达式为_(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_Pa。(分压=总压物质的量分数)。近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_。【答案】 (1). -98 (2). SO2 + V2O5V2O4SO3 (3). B E (4). m1m2m3 (5). 相同温度和压强下，若SO2浓度不变，O2浓度增大，转化率提高，m值减小。 (6). Kp= (7). =1200Pa（ (8). 无尾气排放，不污染环境【解析】（1）反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能；则反应I的H=（2535）+0.5496-3472=-98kJ/mol；正确答案：-98；反应生成V204S03，方程式为S02+V205V204S03，反应V204S03与氧气反应生成V205和S03，方程式为2V204S03+022V205+S03，故答案为：S02+V205V204S03；（2）该反应为反应前后气体的总量不为0的反应，恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化，反应达平衡状态；A正确；反应前后气体的总质量不变，恒容密团容器中混合气体的密度恒为常数，无法判断反应是否达到平衡状态；B错误；该反应为反应前后气体的总量不为0的反应，合气体的总物质的量不再变化，反应达平衡状态；C正确；反应前后气体的总质量不变，混合气体的总量在变化，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应达平衡状态；D正确；n(SO2)n(O2)n(SO3)=212，无法判定反应达平衡状态，E错误；反应达平衡状态，各组分的浓度保持不变；SO2气体的百分含量不再变化，可以判定反应达平衡状态；F正确；正确选项：B E ； （3）根据图像可知：m=，m越大，二氧化硫转化率越小；原因相同温度和压强下，若SO2浓度不变，增大氧气的浓度，氧气的转化率减少，SO2的转化率增大；正确答案： m1m2m3 ；相同温度和压强下，若SO2浓度不变，O2浓度增大，转化率提高，m值减小；根据反应：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，其他条件不变时，化学平衡常数Kp为生成物的平衡分压与反应物的平衡分压的分压幂之比；平衡常数可以用压强表示为：Kp=；根据题给信息，压强为Pa，二氧化硫的转化率为88%；n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol, n(N2)=70mol,进行如下计算： SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)， 起始量： 10 24.4 0 变化量： 1088% 0.51088% 1088% 平衡量：1012% 24.4-588% 1088% 平衡时，混合气体总量为1012%+24.4-588%+1088%+70=104.4-588%=100mol达平衡时SO2的分压p(SO2)为1012%105 100100%=1200 Pa；正确答案：1200 Pa；使二氧化硫气体趋于全部转化为三氧化硫，这样就没有二氧化硫气体的剩余，减少了对环境的污染；正确答案：无尾气排放，不污染环境；点睛：两种物质参加的可逆反应，其他条件下不变，增大其中一种反应物的浓度，该物质的转化率降低，另外一种物质的转化率增大，记住该规律，做题既快又准。11.卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）基态溴原子的核外电子排布式为Ar_。（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。（3）HIO3酸性_(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_。（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_，ClO3-的空间构型为_。（5）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_。 晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cgcm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。【答案】 (1). 3d104s24p5 (2). 氢键 (3). 弱于 (4). 同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强 (5). sp3 (6). 三角锥形 (7). （，） (8). 107或107【解析】（1）基态溴原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p5。（2）氟原子的半径小，电负性大，易与氢形成氢键；正确答案：氢键；（3）同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正确答案同上；（4）ClO2- 为角型,中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。正确答案：sp3 ；三角锥形；（5）氟化钙晶胞中，阳离子Ca2+呈立方密堆积，阴离子F-填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处；根据晶胞中D点的位置看出，D点的位置均为晶胞中3/4处；正确答案：（，）；已知一个氟化钙晶胞中有4个氟化钙；设晶胞中棱长为Lcm；氟化钙的式量为78；根据密度计算公式：=478/NAL3=C，所以L=; 由晶胞中结构看出，与Ca2+最近的F-距离为L，即cm=107nm；正确答案：（，）； 107或107；12.丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：己知：（1）G中官能团的名称为_、_。（2）D系统命名是_。（3）由A生成B的化学方程式为_，反应类型_。（4）C与