【优化方案】2020高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用第1节达标训练 新人教版VIP

1(2020年高考上海卷)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA解析：选B。A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在反应：COH2OHCOOH，故100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。2(2020年高考福建卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA解析：选C。镁的最外层电子数为2,24 g镁的最外层电子数为2NA，A错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H数小于0.1NA，B错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标准状况下不是气体，D错。3(2020年高考江苏卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：选C。A.pH13也就是意味着c(H)11013molL1，则c(OH)1101 molL1，所以n(OH)c(OH)V1101 molL11.0 L0.1 mol，所以N(OH)0.1NA；B.发生的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(该反应为歧化反应)，n(Cl2)0.1 mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C.乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)1.5 mol，所以n(C)1.5 mol，N(C)1.5NA；D.标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1 mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。4(2020年高考广东卷)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3解析：选C。1 mol K2SO4中含有阴离子物质的量为1 mol，则所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷混合气体可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：nA2n mol14nA，B错；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl2发生歧化反应，标况下，22.4 L氯气约1 mol，此反应转移的电子数为nA，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。5(2020年运城模拟)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：选D。根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为，所以CH4的体积最大。6氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96 L氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。(1)写出氨气和氟气反应的化学方程式_。(2)在标准状况下，每生成2.24 L B，转移电子的物质的量为_mol。解析：根据NH3与F2反应生成的A为铵盐，因为氟只有1价，所以A为NH4F；每1体积NH3与0.75体积F2参与反应，可知二者的系数比为43；每8.96 L NH3反应生成0.3 mol A可知二者的系数比也为43；根据电