2020高中化学 高效课时暑假暑假作业4一3

2020高效课时化学暑假作业4一3（有解析答案）一、选择题1将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O对铁、铝的钝化ABC D以上答案均不正确解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓H2SO4只表现氧化性；浓H2SO4与NH3反应时只表现酸性，是浓H2SO4的脱水性；是吸水性。和满足题意。答案：A2以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4也可以用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸解析：BaCO3易与胃酸反应生成BaCl2，BaCl2有毒，故钡餐只能用BaSO4。答案：B3用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除Ba2以外的其他阳离子的干扰D排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰解析：SO、CO会与Ba2产生白色沉淀，若可溶性盐为BaCl2，Ag与Cl也产生白色沉淀，因此要用盐酸排除干扰。答案：D4下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是()ASO2 BH2O2CO3 DHClO答案：A5SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BClCFe3 DNO解析：本题考查二氧化硫的还原性。二氧化硫通入硝酸铁溶液后，先与铁离子反应生成硫酸根与亚铁离子，所以溶液由棕黄色变为浅绿色；由于二氧化硫溶于水生成中强酸亚硫酸，会使溶液中的氢离子、硝酸根、亚硫酸根之间发生氧化还原反应生成硫酸根与一氧化氮，滴入氯化钡生成硫酸钡沉淀，所以最终被还原的为硝酸根。答案：D6如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：A项酸性KMnO4溶液将SO2氧化，SO2有还原性；B项SO2化合漂白；C项SO2与NaOH溶液反应，只是现象不明显；D项SO2有漂白性但不能漂白石蕊显示的红色。答案：B7(2020年济宁一模)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()ASO2使溴水褪色证明SO2有还原性B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸CSO2能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性解析：SO2使溴水褪色发生反应SO2Br22H2O=H2SO42HBr，说明SO2具有还原性，A正确；次氯酸的氧化性大于氯气，B项错误；SO2使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，C项错误；因CO的水解，而使溶液呈碱性，当Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液时生成BaCO3沉淀，溶液红色褪去，D项错误。答案：A8下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液A BC D解析：SO2使品红溶液褪色是由于其漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色是由于其还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于其与碱发生复分解反应，使溶液碱性降低。答案：D9如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸变蓝DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：选项分析结论ASO2使蓝色石蕊试纸只变红，不褪色错误BSO2把KMnO4还原而使之褪色错误CSO2氧化性比I2弱，不能将I氧化成I2错误DSO2有毒，可用NaOH溶液吸收正确答案：D10(2020年金华模拟)将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A证明SO2具有强氧化性和酸性B若第1支试管改通H2S或Cl2气体，后再通SO2气体，均不会产生沉淀C若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀D升高pH使SO2水溶液中SO浓度增大解析：A项，两试管分别有BaSO4和BaSO3沉淀产生，证明SO2具有还原性和酸性；B项，若第1支试管改通H2S，会产生单质S沉淀。改通Cl2，会产生BaSO4沉淀；C项，若第2支试管改通NH3，溶液显碱性，再通入SO2，会产生BaSO3沉淀；D项，升高pH会使SO2水溶液中SO浓度增大。答案：D二、非选择题11在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：(1)写出A、E的化学式：A_；E_。(2)写出指定反应的化学方程式：EC：_。CD：_。(3)若A为气态单质，则A、E的化学式：A_；E_。解析：A是固体单质，由图知A能与H2反应，所以它应是一种非金属单质；A及其氢化物B能连续与O2反应，最终生成的氧化物D能够与水反应生成含氧酸E，而E能够与Cu反应生成C，所以E应是一种强氧化性酸，故可知A是硫。若A为气态单质，由转化关系可知，AE分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：(1)SH2SO4(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3(3)N2HNO312某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(1)A中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_；(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；(3)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是：_。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_。解析：(1)证明SO2存在应用品红溶液，故A中试剂为品红溶液。酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2。D的作用是证明有H2O产生，E中碱石灰的作用是防止空气中H2O(g)进入D中，干扰检验。(2)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O (3)B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，若去掉，则D中现象就无法说明有无H2产生。(4)C中黑色粉末(CuO)变成红色光亮物质，D中白色粉末变蓝，证明有H2生成。答案：(1)品红溶液检验气体X中是否含有SO2防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验除去气体X中的SO2(2)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(3)不能经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中含有水蒸气，会干扰氢气的检验(4)黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物质白色粉末变蓝色13下表列出了两种火力发电燃煤烟气脱硫方法的原理：方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用天然海水吸收SO2后再排放(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学方程式为：2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_(用离子方程式表示)。(2)方法的流程是先用天然海水在吸收塔中吸收燃煤烟气中的SO2，使其转化为H2SO3，然后再通入氧气氧化，最后再加入天然海水稀释后排放，请写出通入氧气氧化时反应的离子方程式_。某学习小组拟采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)；上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填编号)。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水解析：(1)不需除去CO2是因为H2SO3的酸性强于碳酸，发生反应：HCOSO2=CO2HSO，有利于SO2的吸收和转化。(2)为达到实验目的，应将含SO2的废气先通入碘淀粉溶液吸收SO2在观察到溶液蓝色恰好消失时停止通入气体，通过碘淀粉溶液中n(I2)来求算通入SO2的量，再将未反应的气体通过排水法来量取体积，这样即可求出SO2的体积分数，故连接顺序为：c、d、b、a、e；由上述原理可知可用酸性KMnO4溶液、溴水等来代替碘淀粉溶液，而NaOH溶液、氨水等不能确定反应终点。答案：(1)HCOSO2=CO2HSO(2)2H2SO3O2=4H2SOc、d、b、a、eA、C14(2020年江苏南通)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；.所得气体中可能含有_中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想步骤：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液_步骤：_含有Fe3验证猜想将所得气体通入