江苏省建湖县2020届高考化学 金属钠的性质与应用复习学案（无答案）

金属钠的性质及应用1.体验科学探究的过程，学会运用基于实验的实证研究方法。2.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能积极沟通。3.初步了解实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。4.根据生产和生活中的应用实例或通过实验研究，了解重要钠化合物的主要性质。学习目标1.了解钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。2.钠原子的结构决定钠的性质的观点。3.在实验中体验化学和科学研究方法的魅力。课前测试根据钠原子原子核外的电子组态情况，在其最外层只有一个电子，容易形成电子，从而达到8电子稳定结构，形成价为的钠。因此，钠在本质上是非常化学的，并且在作为试剂的反应过程中表现出很强的性质(填充“氧化”或“还原”)。教学过程首先，钠金属的物理性质实验1观察装有钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，用小刀切断一端。表层，观察表面的颜色。将其置于空气中，观察表面颜色的变化。物理属性：第二，金属钠的化学性质1.与非金属的反应(1)与氧气反应钠金属在空气中变暗的原因由以下等式表示：实验2将一块绿豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热。现象和结论：反应方程式：(2)与氯的反应：(3) (3)与硫的反应：2.与水反应实验3取一块绿豆大小的钠，放入容量为100毫升和40毫升水(34滴酚酞)的烧杯中观察。现象结论实验中发生的反应方程式：问题讨论标出电子转移的方向和数量。在反应中，氧化剂为，1摩尔钠与水反应转移的电子总数为。例1。向烧杯中加入50毫升水和50毫升苯(密度0.88克/立方厘米)。在烧杯中放入一小粒金属钠(密度0.97 g/cm3)，观察到的现象可能是()A.钠在水层中起反应，并在b周围移动。钠留在苯层中，不发生反应C.钠在苯的表面反应并在周围移动。钠在苯和水的界面反应并可能上下跳动问题调查钠能和酸溶液反应吗？为什么？3.与酸溶液的反应：例2。将0.3摩尔钠、0.3摩尔镁和0.3摩尔铝分别放入100毫升1摩尔-1盐酸中，在相同温度和压力下产生的气体体积比为()A.123、632、311、1114.与盐溶液反应：首先与盐反应，然后与盐反应。写出关于钠被放入硫酸铜溶液中的现象的方程式。5.与某些金属的熔融盐的反应：例3。将一小块金属钠放入下列物质的水溶液中，这些物质会产生气体和沉淀()A.硫酸镁硼氯化钡硫酸亚铁三、钠的制备、使用和保存：工业准备：用途：和钠的保存：例4。金属钠长时间暴露在空气中，最终得到的物质是()A.Na2O B NaOH C na2co 3D na2co 3例5。将4.6gNa放入95.6克水中反应。假设没有水蒸发，H2是g，溶液中溶质的质量分数是。课后测试1.大量的钠着火了。可以选择的灭火方法是A.水b .盐溶液c .沙子d .泡沫灭火器2.取一小块钠金属，放在燃烧的勺子里加热。正确描述了以下实验现象(1)金属先熔化；(2)燃烧后得到白色固体；(3)燃烧时火焰呈黄色；(4)燃烧后产生淡黄色固体物质A.3.当置于空气中时，下列物质容易由于氧化还原反应而变质A.钠硼钠碳钠氧氢氧化钠4.水参与了下列反应，其中水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应A.水中的钠：2na 2h2o=2naoh H2B.溶于水的氧化钠：na2o h2o=2naoh溶解在水中的氯：Cl2 H2O=hchchclo(d)将氢化钠溶解在水中：纳H2O=氢氧化钠H2 (纳中的氢是-1)5.将一小块钠放入装有5ml饱和澄清石灰水的试管中。不可能看到的是A.钠熔化成小球并在液体表面移动。产生气体C.溶液底部的银白色物质，产生溶液变浑浊6.在下面对钠的描述中，误差是钠具有很强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等钠的化学性质非常活跃。钠只能以化合态存在于自然界。钠是一种灰黑色固体钠是软的，可以用刀切开。7.在Na2O2和CO2之间的反应中，每产生5.6倍O2(标准温度和压力)转移的电子数为a2 b . 0.25摩尔c . 3.011023d . 1摩尔在干燥空气中氧化8.4.6克纯钠金属后，获得7.0克固体，由此可以判断氧化产物是A.只有na2ob。只有Na2O2、Na2O2和na2od。无常的9.氧化钠和过氧化钠的描述是正确的A.所有这些都属于碱性氧化物b。溶解于水后，所得水溶液具有相同的组成C.可与水反应，与二氧化碳反应生成相同产物10.在钠的下列主要用途中，利用了钠的物理性质(1)制备过氧化物；(2)钠钾合金用作原子反应堆的导热剂；(3)制造稀有金属如钛、镍等。(4)制作高压钠灯；A.bcd11要在每10个水分子中溶解一个钠离子，放入90毫升水中的金属钠的质量为甲10.5克乙11