广东省茂名市高州中学2020学年度高三化学每周一练卷一 新课标 人教版

广东省茂名市高州中学2020学年度高三化学每周一练卷一一选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物XXY2XY3置换化合化合化合2元素X的单质Y及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：则X为AFe BCu CS DC3除去下列物质中的少量杂质需要采用过滤操作的是A碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠 B氯化钠固体中混有少量硝酸钾C苯中混有少量的苯酚 D淀粉溶液中混有少量氯化钠4下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是 ANa+、H、NO3、HS BNH4、Na、MnO4、I CK+、Ba2+、Br、NO3DMg2+、Ag、OH、PO43 硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%5右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是A将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.021023B在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为46.021023C在石墨晶体中，平均0.3 mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为 6.021023D1mol C10H22分子中共价键总数约为316.0210237下列实验操作的先后顺序合理的是A制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中B酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液C配制SnCl2溶液时，应先将SnCl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释D用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞8下列反应的离子方程式书写正确的是A实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2C将溶质物质的量之比为43的 NaHSO4和 Ba(OH)2两溶液混合：4H3SO423Ba24OH3BaSO44H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2Fe32H2O9X、Y、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y、YX、YM2+，下列比较正确的是A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXYD碱性：M(OH)2YOH10一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A被还原的硝酸为0.16mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH1 DCuS未全部参加反应三（本题包括3小题，共50分）11随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5（钒元素的化合价不变），V2O5在酸性溶液里转化为VO2，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：VO2 + H2C2O4 + H VO2 + CO2 + H2O请将上述反应配平。现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是 。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为 。12某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。 方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用于K的检验。注意：NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。 、 、 。13下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（）密度(g/cm3)草酸H2C2O4易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体101.51.650备注：草酸晶体失去结晶水后，175以上开始分解。【提出猜想】 ；分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】请设计完成“猜想”的实验方案用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂。化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。验证“猜想”的实验装置气体DEABCFG证明分解产物中有CO2的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象是 。若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是 。【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。 。参考答案1.B 2.A 3.B 4.A 5.C 6.BC 7.C 8.C 9.B 10.AB11 2VO2 + H2C2O4 + 2H 2VO2 + 2CO2 + 1H2O (3分) 10%(3分)；K2OV2O5U2O63H2O或K2OV2O52UO33H2O (2分)12（8分）应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液（2分） 应透过蓝色钴玻璃观察（2分）向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。）（4分）13（15分）【提出猜想】草酸晶体中含有结晶水，受热时会有水生成（2分）粘有无水CuSO4的棉球【设计方案】（4分）装置A中澄清石灰水