广西贵港市覃塘高级中学2020届高三化学7月月考试题（通用）

覃塘高中2020年秋季期7月月考试题高三化学可能用到的原子量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127 第卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品CGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质2根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D向2支均盛有2mL1.0molL1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1molL1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象KspAl(OH)3KspMg(OH)2AABBCCDD3下列化学用语正确的是（ ）A甲烷分子的比例模型：B二氧化碳的电子式：CCl-的结构示意图为：DHClO的结构式：H-O-C14下列有关实验的叙述正确的是（ ）A向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明氧化性：H2SO4I2B图甲用于除去乙烯中的SO2C用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)212H2O晶体D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁5按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.022140761023。下列说法正确的是（ ）A18 gT2O中含有的中子数为12NAB用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl数目为0.1NAD1mol某烷烃CnH2n+2（n1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA6下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是（ ）ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl27乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（ ）A分子式为C12H22O2B能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHD1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol8利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是（ ）A属于置换反应 BAl作还原剂 CFe2O3被还原 D该反应是吸热反应9下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（ ）A两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应B两者都可以与NaOH 溶液反应CCO2的熔、沸点比SiO2高D两者都能与水反应生成对应的酸10下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）ASO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C硫元素在自然界只以化合态存在D浓硫酸可用来干燥SO2、CO 、Cl2、H2等气体11X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（ ）A四种元素形成的单质中W的氧化性最强B甲、乙、丙中沸点最高的是丙C甲常用作致冷剂D甲、乙分子均只含极性共价键12下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时， Li+由左向右移动B放电时， 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4C充电时， 外加电源的正极与Y相连D充电时， 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g13下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2OHNH4+SO42-=BaSO4NH3H2OB用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-14在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A (g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A体系压强不变 B单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCCA的转化率不变 D容器内气体密度不变15下列浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)C0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)16H2R是一种二元弱酸。25时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ） A表示lg与pH的变化关系BpH1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)c(Na)CNaHR溶液中c(H+)c(OH-)D当溶液呈中性时：c(Na)c(HR-)c(R2-)c(H+)c(OH-)第卷（非选择题52分）二、非选择题（52分）17三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：熔点/沸点/其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_（2）装置B的作用是_(填标号)。a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压（3）仪器丙的名称是_，实验过程中仪器丁的进水口为_口(填“a”或“b”)。（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_，该装置中用温度计控制温度为6065 ，原因是_。（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 molL-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 molL-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag+SCN-=AgSCN)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是_，样品中POCl3的纯度为_。18已知草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.52Ksp(CaF2)=1.461010当某物质浓度小于1.0105molL1时，视为完全沉淀。请回答下列问题：（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_。（2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：_ 。（3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为_，试剂a为_(填字母)A .Fe(OH)3 BFe(OH)2 C.Al(OH)3 DNi(OH)2 E. NaOH（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F)_molL1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_。（5）操作a的内容是_。19氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素CO(NH3)2已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) H=-159.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJmol-1用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为_。（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：根据图判断该反应的H_0（填“”、“”或“”）。温度为T1时，010min内NO2的平均反应速率v（NO2）=_，反应的平衡常数K=_（保留三位小数）该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_（填标号）。A改用高效催化剂 B升高温度C缩小容器的体积 D增加CH4的浓度（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_。（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；常温下，将amolL-1 的HN3与bmolL-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_ molL-1。20化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：已知：(1) F中的含氧官能团名称为_、_。(2) BC的反应类型为_。(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：_。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。高三化学答案题号12345678答案DBDDDBAD题号910111213141516答案BDBDDCCC 17. （共12分）（1）否，长颈漏斗不能调节滴液速度 （2） acd （3） 三颈烧瓶 a （4）2PCl3+O2=2POCl3 温度过低反应速度过慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 （5） 指示剂 91.8% 18.（共12分）（1）把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热 （2）2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O （3） 5.0pH6.8 D