高三化学碱金属人教版知识精讲

高三化学碱金属高三化学碱金属人教版人教版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 碱金属 二. 重点、难点： 1. 掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在和用途。 2. 了解钠的化合物的主要用途。 3. 掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异 。 4. 了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法。 5. 碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。 6. 掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和 递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 7. 了解焰色反应的操作及应用。 三. 知识分析 （一）钠 1. 物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电 2. 化学性质： （1）与氧气反应 常温：4Na + O22Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 （2）与卤素、硫等非金属反应 2Na + Cl22NaCl 2Na + SNa2S （3）与水反应（加酚酞）： 现象：浮、熔、游、响、红。 表明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应激烈，生成 H2和碱。 实质：钠置换水中的氢 （4）与酸反应：直接与 H+发生氧化还原反应（置换） （5）与盐反应： 水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。 2Na+2H2O+CuSO4=+Na2SO4+H2 2 )(OHCu 熔融：直接发生置换反应 4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl 3. 存在：只以化合态存在，以 NaCl 为主，还有 Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等 4. 保存：密封保存，通常保存在煤油中 5. 用途：制取 Na2O2等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作原子反应堆导热剂，还原 金属，用于电光源 6. 制法：2NaCl 2Na+Cl2 7. 钠在空气中放置发生的变化 钠放置在空气中，首先被氧气氧化成 Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成 NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和 CO2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成 Na2CO3。即其变化过程是 这里发生的反应有： 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O （二）钠的氧化物 1. Na2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成 Na2O2 2. Na2O2：淡黄色固体 淡黄色，跟水反应放出 O2供氧剂、漂白剂。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 跟 CO2反应放出 O2供氧剂、漂白剂。 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （三）氢氧化钠 1. 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 2. 物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂） 3. 化学性质： 具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应； 提供碱性环境，使 某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等 4. 制法： 电解食盐水法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 石灰纯碱法：+Na2CO3CaCO3+2NaOH 2 )OH(Ca 5. 用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 6. 保存： （1）盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。因为玻璃的主要成分是二氧化 硅（SiO2） ，二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱反应：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 生成有 粘性的 Na2SiO3，故不可用磨口玻璃塞，否则瓶塞与瓶口粘结在一起。 （2）盛装烧碱的试剂瓶不能敞口存放。因为烧碱易潮解，易与空气中的二氧化碳反应 而变质。 （四）钠盐 1. Na2CO3： （1）物理性质：易溶于水的白色粉末 （2）化学性质： 与酸反应放出 CO2，与反应生成 NaOH； 2 )OH(Ca Na2CO310H2O 易风化，水解显碱性 （3）用途：制玻璃、造纸、制皂、洗涤剂 （4）制法：氨碱法（索尔维法） 、侯氏制碱法 2. NaHCO3： （1）物理性质：易溶于水的白色细小晶体，溶解度比 Na2CO3小（相同温度下） （2）化学性质： 与酸反应放出 CO2（剧烈） HCO3+H+=H2O+CO2 碳酸氢钠、碳酸钠分别与同浓度、同种酸作用时前者反应速率快 与 NaOH 反应生成 Na2CO3 HCO3+OHCO32+H2O 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 一般说来，碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律： H2CO3MHCO3M2CO3（M 为碱金属） 同一主族元素（如碱金属元素）的碳酸盐： Li2CO3Na2CO3K2CO3Rb2CO3 碱金属的碳酸盐碱土金属的碳酸盐过渡元素的碳酸盐。 水解显弱碱性 CO32+H2OHCO3+OH （3）用途：发酵粉、灭火剂、治胃酸过多 3. Na2SO4： （1）晶体 Na2SO410H2O，俗名芒硝 （2）用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂 4. 常见碳酸盐及碳酸氢盐溶解性规律 （1）易溶于水的碳酸盐其溶解度大于相应碳酸氢盐。例：Na2CO3溶解度大于 NaHCO3的溶解度。 （2）难溶于水的碳酸盐其溶解度小于相应碳酸氢盐。例：CaCO3的溶解度小于 的溶解度。 23) HCO(Ca （五）碱金属元素 （Li 、Na、K、Rb、Cs） 1. 原子结构： （1）相似性：最外层均为 1 个电子 （2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大 2. 元素性质： （1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1 价 （2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强 3. 单质性质： （1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点 （2）递变性：还原性依次增强，密度趋向减小，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属 键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质 量的增大而增强。 4. 化合物性质： （1）相似性：氢氧化物都是强碱 （2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强 （六）焰色反应 许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是 一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃） ； 钙是砖红色。 1. 焰色反应原理 电子在原子核外不同的轨道上运动，当其受热时，处在能量较低轨道的电子会吸收能 量从低能级跃迁到能量较高的轨道。这些处于高能量轨道的电子不稳定，又会跃迁到能量 较低的轨道，并释放出能量，这些能量以一定波长的光的形式释放。而且不同的元素产生 不同波长的光，故此原理常用于光谱分析。按此理论，任何元素的原子灼烧时都应呈现一 定的焰色，但我们所说的焰色实际为可见光，故只有部分金属元素才有特殊的焰色。焰色 反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。 做焰色反应的实验时应注意： 火焰本身尽可能无色， 铂丝要洁净， 焰色反应 鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。 2. 焰色反应的操作步骤： 铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同； 蘸取待测溶液； 在酒精灯上灼烧，观察焰色； 用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。 进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。 用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。不用硫酸是由于盐酸盐比硫 酸盐更易挥发，对实验的影响小。 焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。 【典型例题典型例题】 例 1 以下各叙述中错误的是（ ） A. 原子半径由小到大的顺序是 LiNaKRbCs B. 同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C. 碱金属单质的密度比较 LiKNaRb D. 碱金属离子的氧化性比较为 Li+Na+K+Rb+ 解析：解析：碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。 即：LiNaKRbCs；Li+Na+K+Rb+Cs+。同一碱金属元素的原子半径离子 半径，即：NaNa+，KK+，所以 A、B 正确。 碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而加大，Na、K 例外，所以 C 也正确。 碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强，对应的阳离子氧化性递减，所 以 D 是错误。 答案：答案：D 例 2 欲观察氢气的焰色，烯气导管口的材料最好是（ ） A. 钠玻璃（含 Na 元素） B. 钾玻璃（含 K 元素） C. 石英玻璃（主要是 SiO2） D. 铜管 解析：解析：钠玻璃、钾玻璃中都有焰色反应的干扰，石英玻璃灼烧时 SiO2无焰色反应，铜 管也有焰色反应。 答案：答案：C 例 3 某碱金属及其氧化物的混合物 2 克，与水完全反应后生成了 3 克碱，则此碱金属是 什么？ 解析：解析：若全为金属： R ROH M （M+17）g 2g 3g M = 34 若全为金属氧化物： R2O 2ROH （2M+16）g 2（M+17）g 2g 3g M = 10 则：10 M 34 M 为钠 答案：答案：见解析。 例 4 下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（ ） A. 无色硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它易溶于水 B. 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯 C. 铯与水反应发生爆炸，铯可以从电解它的熔融氯化物中提取 D. 在碱金属中，铯的熔点最低 解析：解析：碱金属的碳酸盐一般受热不易分解，其它按照碱金属族的性质变化规律和特点 可推断。 答案：答案：B 例 5 下列有关碱金属的如下各项说法中正确的是（ ） A. 用作原子反应堆导热剂的钠钾合金在常温下呈固态，但熔点却很低。 B. 碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同。 C. 碱金属单质的化学性质中，都表现出碱金属的强还原性。 D. 碱金属与水反应有气体生成，碱金属的氧化物与水反应也可能生成气体。 解析：解析：错误解法一：认为金属与合金中，除汞外常温下都呈固态，错选 A，其实书中 明确指出“钠和钾的合金（含 50%80%钾）在室温下呈液态” 。 错误解法二：认为所有同一族元素都是序数递增，单质的熔沸点也递增，错选 B，应 是卤素单质的熔沸点随原子序数递增而递增，而碱金属却降低。 错误解法三：认为碱金属的化学性质不只还原性，认为 C 说法不正确，其实碱金属的 所有化学反应都体现了 Me = M+的实质，被氧化具有还原性。 错误解法四：认为碱金属的氧化物就是碱性氧化物，按定义与水反应不应有气体生成， 认为 D 不正确，忽略了过氧化物的性质如：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 答案：答案：C、D 例 6 M 元素的氧化物中含有 M+离子。当 10 克 M 元素的单质与足量水充分反应后生成 842mL H2（标准状况） ，则 0.25mol M 为克。 解析：解析：错误解法一： M H2 x 22400mL 10g 842mL x:10 = 22400:842 得 x = 266（g/mol） 0.25mol M 的质量 = 2660.25 = 66.5（g） 错误解法二：2M H2 2x2240mL 10g842mL 2x:10 = 2240:842 得 x=13.3（g/mol） 0.25mol M 为 13.30.25 = 3.3（g） 错误原因：错解一在于没有明白题中 M+的含义，错写成 MH2 错解二是误将 22.4L 换算成 2240ml。 正确解法：2M H2 2x 22.4 10g 0.842 2x:10 = 22.4:0.842 得 x = 133（g/mol） 0.25mol M 的质量 = 1330.25 = 33.25（g） 答案：答案：见解析。 例 7 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属 M 及其氧化物 M2O 组成的混合物 10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体 16 g，据此可 确定碱金属 M 是（ ） A. Li B. Na C. K D. Rb 解析：解析：设 M 的相对原子质量为 A，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如 下关系： 2M2H2O2MOHH2 10.8 g10.8（A17）/Ag M2OH2O2MOH 10.8 g10.82（A+17）/（2A+16）g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式： 10.8（A+17）/A1610.8（A+17）/（A+8） 解得：35.3A10.7 从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。 答案：答案：B 例 8 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置 （包括足量的水）的总质量为 ag。将质量为 bg 的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞。 完全反应后再称量此装置的总质量为 cg。 （1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式； （2）无水氯化钙的作用是什么？如果不用 CaCl2，测定的碱金属相对原子质量比实际 值偏大还是偏小？说明理由。 解析：解析：本题测定未知碱金属的相对原子质量，所依据的化学反应原理是： 2M2H2O2MOHH2 只要通过实验，取得一定质量（题设 bg）的碱金属和足量的水反应产生的 H2的质量， 即可根据化学方程式的计算求得碱金属的相对原子质量。 （1）依题设实验数据，bg 碱金属与足量水反应产生 H2的质量为（abc）g。 设所求碱金属的相对原子质量为 x 则 2M2H O2MOHH 2x 2 bg (abc)g 22 有 2x/2b/（abc） 解得 xb/（abc） （2）无水氯化钙吸收水蒸气。若不用 CaCl2，则使测定值较实际值偏小。讨论上述表 达式，不难知道，若装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被 H2带走） ， 则 c 值减少，abc 值增大，分式的分母增大，分数值即减小。 小结：小结：还可以另想其他方法进行测定实验。譬如，若获得一定质量的碱金属与水反应 所得 MOH 的质量，本题亦可完成。 答案：答案：见解析。 例 9 在 120时，将气体 A 3.88 g 通过足量的 Na2O2，放出 O2，充分反应后固体的质量 增加 2.28 g，试通过计算判断气体 A 的组成及各成分的质量。 解析：解析：120能和 Na2O2反应放出 O2的气体有可能是 CO2和 H2O，因此首先判断 A 是什么物质？ 可采用极端假设法 解析：解析：如果 A 都是 H2O，设其质量为 x1， 如果 A 都是 CO2，设其质量为 y1 所以 A 应为 CO2和 H2O 的混合物 设 H2O 的质量为 x g，CO2的质量为 y g，则 xy3.88 g 4x / (218)(56y /88)2.28 g x0.36 g y3.52 g 答案：答案：见解析。 例 10 碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐” 。取某种碱金 属的汞齐 7g，与足量水作用得到 0.2g 氢气，并得到密度为 gcm-3的溶液 1L，则溶液 中溶质的质量分数可能是（ ） A.（0.8/）% B.（0.48/）% C.（0.32/）% D.（0.7/）% 解析：解析：汞不能与水反应，碱金属（M）与水反应的化学方程式为： 2M2H2O2MOHH2 设 M 的相对原子质量为 x，则 2M2H O2MOHH 2x 2 7 g 0.2 g 2x / 27 g / 0.2 g x35 22 得 由于 Hg 的相对原子质量大于 35，所以碱金属的相对原子质量一定小于 35。 相对原子质量小于 35 的碱金属只有 Li 和 Na，所以本题中碱金属可能为 Li 或 Na。若 为 Li，设 LiOH 的质量为 y 2Li2H O2LiOHH 2(6.917) 2 y 0.2 g 2(6.917)2y0.2 y4.8 g 22 得 4.8g/（1000 cm3 gcm-3）100%（0.48/）% 若为 Na，用上述的方法可求得生成的 NaOH 溶液中 NaOH 的质量分数为（0.8/）% 。 答案：答案：A、B 例 11（1993 年全国）将 70 g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟 98 g 水充分反应后，所得氢 氧化钠溶液中溶质的质量分数为 50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程 式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克。 解析：解析：发生的反应有： Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2 设混合物中 Na2O2、Na2O 的质量分别为 x、y，由化学方程式分别解出生成的 NaOH 的质量和放出的 O2质量。 2Na O2H O4NaOH O 278 440 32 x (440 x) / (278) 32x / (278) Na OH O2NaOH 62 240 y (240y) / 62 2222 22 溶液的总质量为：70 g98 g32x/（278） 由上述关系量可列二元一次方程组为 解得：x39 g y31 g 本题也可从下列角度入手列关系：由于 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 50%，因此在 溶液中 NaOH 的质量等于 H2O 的质量 答案：答案：见解析。 例 12 工业生产的纯碱中常含有少量的 NaCl 杂质，如图是测定产品中 Na2CO3质量分数 的实验装置。实验步骤有： A. 干燥管内填满碱石灰，质量为 mg B. 取 ng 样品装入广口瓶中 C. 检查装置的气密性 D. 缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管的质量为 wg E. 关闭止水夹 F. 打开止水夹 G. 缓缓加入稀 H2SO4，至不再产生气体为止 H. 缓缓鼓入空气数分钟 回答下列问题： （1）正确的操作顺序是（填写符号）： C F E G D （2）操作 D 中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 。 装置甲的作用是 。 装置乙的作用是 。 （3）计算样品中 Na2CO3的质量分数的计算式为 。 （4）若去掉装置甲，测定结果会 ；若去掉乙装置，测定结果会 。 （填 偏大、偏小或不变） 解析：解析：（1）本实验操作，为准确测定 Na2CO3的质量分数，应将装置中的空气排出， 以减少（或消除）空气中 CO2对测定结果造成的影响，所以在检验装置气密性以及在广口 瓶中加入药品后，应打开止水夹 K，缓缓鼓入空气，空气中 CO2被 NaOH 溶液吸收，当装 置内空气排净后，装置尾部安上填满碱石灰的干燥管，然后打开分液漏斗的活塞，向广口 瓶中加入稀 H2SO4，反应完毕后，再打开止水夹 K，重新鼓入空气，将装置内产生的 CO2 排出，使碱石灰将 CO2完全吸收，从而称量干燥管的质量，其质量差即为产生的 CO2质量。 由 CO2的质量即可计算出样品中 Na2CO3的质量，进而求得 Na2CO3的质量分数。如果实验 装置中的装置甲去掉，就会使空气中 CO2被碱石灰吸收，从而使测定结果偏高；如果去掉 装置乙，其作用是除去 CO2气体中的水蒸气，就会使水蒸气被碱石灰吸收，从而也会使测 定结果偏高。 答案：答案： （1）CBFHEAGFD （2）将装置中残留的 CO2一并鼓入，使产生的 CO2完全被碱石灰吸收；吸收（或除 去）空气中的 CO2；除去 CO2气体中水蒸气。 （3） （4）偏大；偏大。 【模拟试题模拟试题】 一. 选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1. 常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是（ ） A. Na2CO310H2O B. NaHCO3 C. Na D. NaOH 2. 下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ） A. FeCl2 B. CuS C. Na2O2 D. SO3 3. 实验室要使用坩埚熔化苛性钠，应选用（ ） A. 铁坩埚 B. 玻璃坩埚 C. 石英坩埚 D. 瓷坩埚 4. 关于A 族和A 族元素的下列说法中正确的是（ ） A. 在同一周期中，A 族单质的熔点比A 族的高 B. 浓度都是 0.01 molL1时，氢氧化钾溶液的 pH 比氢氧化钡的小 C. 氧化钠的熔点比氧化镁的高 D 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解（MCE99） 5. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ） 干燥的氯气 Na2O2 NaClO 亚硫酸酐 A. 除外其余都可以 B. 只有 C. 只有 D. 全部都可以 6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是（ ） A. Na2O2和 Na2CO3 B. Na 和 NaCl C. Na2O 和 Na2O2 D. NaOH 和 Na2CO3 7. 用 Na2O2与水反应制 O2，应选作该反应容器的材料是（ ） A. 玻璃 B. 铁 C. 铝 D. 塑料 8. 在下列反应中，水作还原剂的是（ ） A. NaH2O B. Na2O2H2O C. F2H2O D. CaOH2O 9. 下列物质在强光照射下，不发生化学反应的是（ ） A. 氢、氯混合气 B. 浓硝酸 C. 过氧化钠 D. 新制的氯水 10. 下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是（ ） A. KMnO4K2MnO4 B. KClKClO3 C. Na2O2Na2O D. Na2CO3NaHCO3 11. 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料， 制造这种材料的物质是（ ） A. 放射性元素 B. A 族元素 C. 卤化银 D. A 族的单质 12. 锂是一种活泼金属，它在工业上的用途为（ ） 光电材料； 化学工业上的催化剂； 原子反应堆的导热剂； 制取高强度玻 璃； 制热核反应的材料 A. B. C. D. 13. 过氧化钠与足量 NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却， 残留的是（ ） A. Na2CO3和 Na2O2 B. Na2CO3和 NaOH C. Na2CO3 D. Na2O、Na2O2和 Na2CO3 14. CO2跟下列物质反应能产生 O2的是（ ） A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3 15. 超氧化钾（K2O）常用于急救器中，它能吸收 CO2变成碳酸盐和 O2。在一定条件下， 156 g 金属钾与 O2充分反应生成 KO2，若用生成的 KO2完全吸收 CO2，则生成的 O2在标 准状况下的体积是（ ） A. 11.2 L B. 22.4 L C. 44.8 L D. 67.2 L 16. 将 MgCl2和 NaHCO3按物质的量 1:2 的比例混合制成溶液，再加热蒸干得到的固体 是（ ） A. 和 NaCl 23) HCO(Mg B. 和 NaCl 2 )OH(Mg C. MgCl2和 Na2CO3 D. MgCO3和 NaCl 17. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 硫化亚铁跟稀盐酸反应：FeS2H+ =Fe2+H2S B. 氯气跟水反应：Cl2H2O=2H+ClClO C. 钠跟水反应：Na2H2O=Na+2OHH2 D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+=BaSO4 2 4 SO 根据以下叙述，回答第 18 20 题： 某化工厂按如下步骤进行生产： 以煤为燃料煅烧石灰石； 用饱和碳酸钠溶液充 分吸收步骤中产生的二氧化碳； 使步骤中产生的氧化钙跟水反应； 消石灰跟碳 酸钠反应。 18. 该厂生产过程中涉及的物质有： 石灰石， 纯碱， 小苏打， 烧碱， 二 氧化碳， 消石灰。下列叙述正确的是（ ） A. 起始原料是 B. 起始原料是 C. 最终产品是 D. 最终产品是 19. 该厂生产过程的优点可能有： 排放的气体对大气无污染； 生产过程中的部分 产品可作为起始原料使用； 无高温作业，其中正确的是（ ） A. 只有 B. 只有 C. 和 D. 和 20. 生产过程中没有涉及的化学反应类型是（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 二. 填空题（本题包括 7 小题，共 30 分） 21.（2 分）单质钠在空气中燃烧时火焰的颜色为_色，产物为_ 色固体，其 电子式为_，它可以作为潜水艇里_的来源。 22.（4 分）写出能跟强酸作用，又能跟强碱作用的四种酸根不同的钠盐的化学式： _ 、_ 、_ 、_ 。 23.（3 分）现有 36 g H2O 和 80 g D2O。它们所含氧原子数之比是_，它们分别 跟金属钠完全反应时，所放出的气体体积比是_，质量比是_。 24.（4 分）已知：（MCE02） A、B、C、D 四种物质均含有元素 X，有的还可能含有元素 Y、Z。元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增。 X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。 化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。 （1）元素 X 是 ，Z 是 。 （2）写出中反应的化学方程式 （3）写出中反应的化学方程式 25.（6 分）苏打和小苏打有着广泛应用。 试从反应物的消耗量角度来说明在下列用途中 选用苏打还是小苏打，为什么？ （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用 _，因为_； （2）作为泡沫灭火器中的药品，选用_，因为_； （3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_，因为_。 26.（8 分）在三个密闭容器内分别装有：A. Na2O2和 NaHCO3、B. Na2O2和 NH4HCO3、 C. Na2O2和，其中每种物质均为 1 mol。将它们加热至 300，经充分反应后 23) HCO(Ca 排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及物质的量。 A