2020学年度高中化学下学期 模块测试 人教版必修2

2020年下学期模块测试高中化学考试题说明：1.这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分。考生用2B铅笔勾画了第一卷的答案写在卷子上，把第二卷答案直接填在试卷上。2.考试时间90分100分满分。可用的相对原子质量(原子量):可用的相对原子质量：h: 1 c: 12 n: 14 o: 16 na: 23 mg: 24Al: 27cl: 35.5 Fe: 56 ca: 40第一卷(选择题共54分)第一，选择题(这个问题包含18个问题，每个问题包含3分，共54分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析n-NMR可用于蛋白质、核酸的测定生物大分子的空间结构与以下有关：叙述正确的是A.与砖n相同的中子数B. c相同的物质C.n和n相互为同位素D. n的核外电子的数量等于中子的数量以下化学术语写得正确：A.氮分子的结构：nn:B.高氯酸的子类型：氯化镁的电子：D.以电子表示氯化氢分子的形成过程：3.在年代表主族元素中，甲元素与乙、丁三个元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原性亚序数；这四个元素原子最外层电子的和为20。下列判断中对的是A.气体氢化物的稳定性：a-cB.原子半径：丙C.最高价氧化物对应水合物的酸性：丁基伦D.b和a或b和d可能形成的化合物是有毒物质。4.反应mg团碳酸钙和足够量的盐酸。反应物损失的质量随时间变化，如下图中实线所示在相同条件下反应与mg粉碳酸钙相同浓度的盐酸，相应的曲线(图中的虚拟显示在线上)确切地说 Com/5.在下面的叙述中，金属a的发声明显比金属b的发声强A.a原子最外层的电子比b原子最外层的电子少B.在室温下，a可以替换水中的氢，而b则不是C 1mol a比l mol b在山的重新定位中生成的h更多D.a原子电子层数比b原子的电子层数多6.下表根据一些短周期元素的原子半径和主要原子价，表中的信息判断以下叙述对的是元素代码lmqrt原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020.074朱合家2326，-2-2A.与中的核电子数相等B.l和t形成的化合物具有性别氢化物的稳定性D.元素和浓度相同的稀盐酸反应的速度QXZW B .原子半径：XYZWC.原子最外层的电子数：YXZW D。金属度：x9.与某一元素最高的正价氧化物相对应的水合物的化学式是这种元素的气体氢化物的化学样式包括A.hx b c D10.在2A B3C 4D反应中，这种反应速度最快的是A.b .C.D .11.下表中的数字代表原子序数，以及周期表中显示的元素位置匹配的组参考反应Br HBr H能量对反应过程的示意图在以下叙述中是正确的是A.积极和消极的反应应该是发热反应B.没有化学反应的添加催化剂变化c反应物的总能量高于产物的总能量D.提高温度会增加正向反应速度，降低反向效果反应速度13.将a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用两条导线连接起来，形成原电池。a，b连接后a是阴极。连接c，d时，电流从d连接到c.b，c时，c中有很多气泡。b，d相连接时，如果d产生大量气泡，则这四种金属按从强到弱的顺序工作A.ABCD B. acbdC.cabd.bdca14.以下陈述是正确的A.加热产生的反应必须是吸热反应B.发热反应在室温下很容易进行。C.反应的热量或吸热是由反应物和产物所具有的能量的相对大小决定的D.相同数量的原子，其化学性质也必须相同。15.在一定条件下体积固定的任何密封容器中发生的反应。10s以内浓度从5 mol/l下降到4 mol/lA.标记的化学反应速度为0.1 mol/(ls)B.使用适当的催化剂可以加快反应速度C.提高浓度或降低温度会加快反应速度D.反应足够的时间，至少有一个物质浓度下降到016.锗(Ge)是4周期 a元素，在周期表中位于金属区和非金属区的接合线以下叙述正确A.锗是一种金属性很强的元素b .锗的元素系列具有半导体的性能C.锗氢的稳定性很强。d .锗酸(不溶于水的强酸17.课外活动组使用以下用品设计原电池：用品：铜、铁、电线、金属夹、发光二极管，果汁(橙汁，苹果汁)500毫升，烧瓶。以下说法是正确的A.这个装置把电能转换成化学能。b .实验中铜碎片逐渐溶解c电子通过电线流入铜d .铁板时析出红铜以下每个组的化学键属于同一类型：A.HCI BC.直皮d .第二卷(不包括选择题，共46分)二、选择题以下5种物质中，Ar，只有共价键的，有离子键或共价键的，没有化学键的。属于共价化合物的属于离子化合物的。20.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。根据需要回答以下问题：(1)电工操作规程：铜丝和铝丝不能相互连接使用。请说明原因(2)电极材料中的铜和石墨，电解质溶液中的硫酸铁溶液，如果有导线，能制造原电池吗？(，如有可能，请写电极反应，阴极，阳极。(如果不可用，则以下两个将不填充)(3)以金属和硫酸的反应为原则设计一种原电池，并绘制设计图： (电极材料及电池的正负)。)，以获取详细信息21.(9分钟)在进行同周期元素性质的反复规律实验时，自己设计了实验方案，记录了以下实验现象。(1)下表中的实验现象(ii)(填充a、b、c.)中的方案(I)(填充1、2、3.)选择相应的实验现象，并填写答案(iii)。实验程序(I)实验现象()回答(III)实验程序I实验现象II1.用砂纸擦的镁带和沸腾的雨水反应，滴在反应溶液中酚酞a随睡眠漂浮，剧烈反应，释放气体，融化-水面上没有方向的小球移动后消失，溶液变成红色。12.新型H2S饱和溶解将新氯水滴入液体中。B.产生大量可在空气中燃烧的气体燃烧后，溶液变成浅红色2钠和酚酞的冷水反应C.反应不是很严重，产生的气体可以在空气中燃烧3镁带和2 mol/l盐酸反应D.激烈的反应，产生的气体在空气中燃烧45铝板带材和2 mol/l盐酸反应E.产生和沉淀白色絮状物。消失56.溶液中的水滴溶液过量F.生成浅黄色沉淀6(2)通过上述实验分析了同周期元素的符号，从实验中得到的结论是。22.(14分钟)下表是周期表的一部分，回答相关问题。朱族周期IAIIAIIIA艾瓦VAVIAVIIA0234(1)表中化学上最不生动的元素是其原子结构图。(2)在表格中，能形成两性氢氧化物的元素(用元素符号表示)，编写化学方程式，使该元素的质量与氧化物的水合反应一致。(3)元素和元素形成化合物的电子性(4)、四种元素的最高价格氧化物的水合物中，酸性最强的是(可充电)。(5)元素与9321元素原子负荷数的差异。(6)设计实验方案：比较和元素氧化性的强弱，请填写下表。实验阶段实验现象和结论23.(10分钟)a，b，c，d的四个元素依次增加，a原子的最外层有四个电子。b的负离子和c的正离子具有相同的电子层结构，两个元素的元素反应生成