含氮气体水溶液浓度计算的难点突破与技巧 人教版VIP

含氮气体水溶液浓度计算的难点突破与技巧含氮气体水溶液浓度的计算历来是各级各类考试的热点。由于这类问题不但涉及溶液浓度计算而且还涉及含氮气体的性质，同时由于反应类型多、讨论复杂、计算繁琐，因此历来是学生学习的难点。本文列举了此类问题的各种情况，分别讨论、介绍解题方法，并加以总结，力图帮助同学们有效地突破这一难点。限于中学化学知识水平，本文讨论的含氮气体仅指N2、NH3、NO2、NO等，并且为了讨论方便，气体所处状况均为标准状态。一、 只有一种含氮气体溶水或与水反应纯净气体氨气溶于水：标准状况下，VL圆底烧瓶中充满纯净干燥的氨气，做完喷泉实验后，计算所得溶液的物质的量浓度（不考虑所得溶液的扩散，下同）。解析：所得溶液中溶质的物质的量为mol，由于氨气完全溶于水，所得溶液体积为VL，所以溶液的物质的量浓度为NO2与水反应：标况下，将一充满了NO2气体的试管，倒立于盛满水的水槽中，计算试管中溶液的物质的量浓度。解析：设试管体积为VL，则NO2的体积为VL3NO2 H2O = 2HNO3 NO 气体体积减少3mol 2mol 2L 气体减少的体积为所得溶液的体积，由方程式可知溶液的物质的量浓度为。 混合气体中只有一种气体溶于水或与水反应NH3和N2(或空气)混合气体溶于水：标况下，VL圆底烧瓶中充满了NH3和N2的混合气体，密度为相同状况氢气的5倍，作完喷泉实验后，求所得溶液的物质的量浓度。解析：设NH3和NO(或N2) 的体积为aL。NH3和N2无论按什么比例混合，由于只有NH3溶于水，所得溶液的体积总是NH3的体积(aL)，则溶液的物质的量浓度为。 NO2和NO(或N2)混合气体与水反应：标况下，VL圆底烧瓶中充满了NO2和NO的混合气体，将其倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，求所得溶液的物质的量浓度。解析：设混合气体中NO2 的体积为aL3NO2 H2O = 2HNO3 NO 气体体积减少3mol 2mol 1L 2L 混合气体减少的体积为所得溶液的体积()，则溶液的物质的量浓度为。结论：标准状况下，若只有一种含氮气体(无论是纯净物还是混合物)溶于水或与水反应，所得溶液的物质的量浓度总为二、 混合气体均与水反应 NO2和O2混合气体：标况下，VL盛有NO2和O2混合气体圆底烧瓶倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，讨论所得溶液的浓度。解析：若4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 由于气体完全转化为HNO3，所以溶液的体积为VL，所得溶液的浓度为 若，O2过量，设NO2的体积为xL。4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 气体体积减少4L 4mol 5LxL 气体减少的体积为溶液的体积，所以溶液的物质的量浓度为若，即NO2过量，剩余气体为NO。设剩余NOL，气体体积减少（V）L，即为所得溶液的体积。因剩余LNO，则参加下列反应的气体共(V3x)L， + = 3NO2 H2O = 2HNO3 NO 2mol 1mol 溶质(HNO3)共，所以溶液的浓度为。可见x越大，即NO2越多，溶液浓度越大，又因0x。所以溶液浓度应介于之间。结论：标况下，NO2和O2混合气体与H2O反应，若，所得溶液浓度为，若，NO2越多，溶液浓度越大，但应介于之间。 NO和O2混合与H2O反应：在标况下，将NO和O2按一定比例同时充入VL圆底烧瓶中，将圆底烧瓶倒立于盛满水的槽中，充分反应后，讨论所得溶液的浓度。解析：若气体完全消耗。溶液体积为VL。4NO 3O2 2H2O 4HNO34mol 4mol 所以溶液的物质的量浓度为若，O2过量。设NO的体积为xL4NO 3O2 2H2O 4HNO3 气体体积减少4L 4mol 7LxL 气体减少的体积为溶液的体积，所以溶液的物质的量浓度为若，即NO过量，设O2的体积为xL。气体减少的体积为溶液的体积，所以溶液的物质的量浓度为结论：标况下，将NO和O2按任意比例混合与H2O反应后所得溶液的物质的量浓度总为。 由多年的教学经验以及学生学习反馈的情况可知，同学们认为经过以上的讨论、